Соли и их химические свойства.
Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Классификация.
Соли | |
Растворимые в воде | Нерастворимые в воде |
КNO3, Na3PO4 | BaCO3, ВаSO4 |
Химические свойства.
1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + CO2+ H2O
2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.
CuCl2 + 2NaOH ® 2NaCl + Cu(OH)2¯
Fe(NO3)2 + 2KOH ® 2KNO3 + Fe(OH)2¯
Взаимодействие с солями - выпадает осадок.
NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl ¯
Оксиды и их химические свойства.
Оксиды- сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.
ЭхОу общая формула оксидов
Названия оксидов.
А) По международной номенклатуре:
Название оксида = «Оксид»+название элемента в родительном падеже + степень окисления
SO2 - оксид серы (IV)
Б) Тривиальные названия: NO – окись азота, N2O – закись азота.
Классификация оксидов.
1) По агрегатному состоянию:
Ø Твердые (Pb3O4, SiO2, Cr2O3)
Ø Жидкие (Н2О)
Ø Газообразные (CO2, CO)
2) По составу:
Ø Основные - оксиды металлов, если у Ме валентность I или II (К2O, FeO, CrO, Mn2O)
Ø Кислотные - оксиды неметаллов, если у НеМе валентность от IV и более (Сl2O7, P2O5)
Ø Амфотерные - Al2O3, ZnO
Ø Безразличные - N2O, NO, CO
Химические свойства оксидов.
I. Химические свойства основных оксидов.
|
|
Взаимодействие с кислотами
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Взаимодействие с водой.
MgO + H2O = Mg(OH)2
Взаимодействие с кислотными оксидами.
CaO + CO2 = CaCO3
II. Химические свойства кислотных оксидов.
Взаимодействие с водой.
SO3 + H2O = H2SO4
Взаимодействие с основанием.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Взаимодействие с основным оксидом.
CO2 + CaO = CaCO3
Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
Реакции в растворах электролитов, при которых составные части (ионы) одного вещества обмениваются с составными частями другого и при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называют ионообменными реакциями.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами.
Возможность протекания ионообменных реакций определяется правилом:
Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продукта получаются:
1. осадки (малорастворимые вещества),
2. газы (или легколетучие вещества),
3. слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения).
В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы, реакция не протекает.
|
|
Для каждого из случаев приведем примеры:
1. Образование осадков
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl– = AgCl↓ + Na+ + NO3–;
Ag+ + Cl– = AgCl↓.
2. Образование газов
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S;
2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2S↑;
2H+ + S2– = H2S↑.
3. Образование слабых электролитов:
а) воды
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O;
H+ + OH– = H2O
б) слабого основания
NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl;
NH4+ + Cl– + K+ + OH– = NH4OH + K+ + Cl–;
NH4+ + OH– = NH4OH
в) слабой кислоты
2СH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + 2Na2SO4
2CH3COO– + 2Na+ +2H+ + SO42– = 2CH3COOH + 2Na+ + SO42–
2CH3COO– + H+ = CH3COOH
Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединений, то это означает, что химического взаимодействия не происходит:
2NaCl + K2SO4 → Na2SO4 + 2KCl
2Na+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- → 2Na+ + SO42-+ 2K++ 2Cl-
Дата добавления: 2018-05-13; просмотров: 1680; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!