Задачи для подготовки к контрольной работе № 2
Энергетика и направление химических реакций
285.Определить теплоту образования РН3, исходя из термохимичес-кого уравнения:
2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж), ∆Н = – 2360 кДж
(5,3 кДж/моль)
_________________________________________________
Х Все задачи взяты в откорректированном виде и с сохраненной нумерацией из книги: Н.Л.Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. Учебн. пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.
289.При полном сгоранииэтилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж теплоты. Найти объем (при н.у.) вступившего в реакцию кислорода. (296,5 л)
296.Вычислить теплоту образования MgCO3, пользуясь следую-щими данными:
С(т) + О2(г) = СО2(г), ∆Н = – 393,5 кДж
2 Mg(т) + О2(г) = 2 MgO, ∆Н = – 1203,6 кДж
MgO(т) + СО2(г) = MgСO3(т), ∆Н = – 1203,6 кДж
(–1113 кДж/моль)
297. Зная ∆Н(Н2О(г)), табл.1 Пособия, и пользуясь следующими данными:
FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г), ∆Н = – 18,2 кДж
2 CO(г) + O2(г) = 2 CO2(г), ∆Н = – 566,0 кДж
вычислить тепловой эффект реакции:
FeO(т) + Н2(г) = Fe(т) + Н2О(г) (23,0 кДж)
|
|
|
308.Рассчитать значения энергии Гиббса для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно:
а) NiO(т) + Pb(т) = Ni(т) + PbO(т) (+ 22,5 кДж, в обратном)
б) Pb(т) + CuO(т) = PbO(т) + Cu(т) (– 59,2 кДж, в прямом)
в) 8Al(т) + 3Fe3O4(т) =9Fe(т) +4Al2O3(т) (– 3285 кДж, в прямом)
311.Вычислить ∆G для реакции при 25, 500 и 15000:
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)
Зависимостью ∆Н и ∆S от температуры пренебречь. Построить график зависимости ∆G = f(t), найти по нему температуру, выше которой реакция протекает самопроизвольно. (около 8100)
314.Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, ZnO. SnO2, NiO, Al2O3?
(NiO, SnO2)
Скорость химической реакции. Химическое равновесие
327.Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в реакции 2 А2(г) + В2(г) = 2 А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? (в 16 раз)
|
|
|
330.В реакции СО + Сl2 = СОСl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 , а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? (в 12 раз)
331. Вещества А и В реагируют по уравнению А + 2 В = С, их начальные концентрации равны, соответственно, 0,03 и 0,05 моль/л. Константа скорости реакции составляет 0,4. Найти скорость реакции: а) в начале процесса и б) и в момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. (а) 3.10–5, б) 7,2.10–6)
335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 250? (в 8 раз)
342. Определить энергию активации реакции, скорость которой при 270в 10 раз больше, чем при 70? (80,3 кДж/моль)
355.Равновесные концентрации NO2 и NO в обратимой реакции 2 NO2 = 2 NO + О2 равны, соответственно, 0,006 и 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и начальную концентрацию NO2.
(0,192; 0,03 моль/л)
|
|
|
Растворы. Способы выражения состава растворов
401.Сколько мл воды надо добавить к 100 мл 20 % раствора H2SO4 (его плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор? (342 мл)
404.Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л кото-рого содержится 224 г НNO3. Плотность раствора равна 1,12 г/мл. (20 %)
410.Сколько г кристаллогидрата Na2SO4.10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 % раствор Na2SO4? (235 г)
416.В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г CuSO4? (1 л)
418.Найти молярность 36,2 % раствора НСl, плотность которого 1,18 г/мл. (11,7 моль/л)
425.Плотность 40 % раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. (7,94 моль/л, 10,6 моль/кг)
428.В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН, б) молярность, в) моляльность, г) мольные доли щелочи и воды. (а) 40 %, б) 9,95 моль/л, в) 11,9 моль/кг,
г) 0,176 моль щелочи/моль раствора и 0,824 моль воды/моль раствора)
438.Какой объем 10 % раствора H2SO4 (плотность его 1,07 г/мл), по-требуется ля нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH? (183 мл)
|
|
|
Растворы электролитов
504.Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н растворе. (5.10–4)
507.При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 равна 0,2? (0,01 моль/л)
538. Вычислить рН растворов, в которых концентрация катионов водорода равна, моль/л: а)2.10–7, б) 8,1.10–3, в) 2,7.10–10.
( а) 6,7; б) 2,1; в) 9,6)
544.Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0.1 M HCN; в) 0,05 н НСООН; г) 0,01 М СН3СООН.
( а) 10,8; б) 5,1; в) 2,5; г) 3,4)
Остальные задачи
Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия
624.Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окслителем и в каких – восстановителем:
а) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2; б) 2 H2 + O2 = 2 H2O;
в) 2 Na + 2 H2O = NaOH + H2; г) BaH2 + 2 H2O = Ba(OH)2 + 2 H2 .
626. Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 = г)NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4
651.В каком направлении будут перемещаться электроны во внеш-ней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg | Mg2+ || Pb2+ | Pb; б) Pb | Pb2+ || Сu2+ | Сu; в) Сu2+ | Сu || Ag+ | Ag, если все растворы электроли-тов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? (а) от Mg к Pb; б) от Pb к Сu; в) от Сu к Ag)
652.Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, по-груженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его разность потенциалов?
(0,80 В)
662.Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком – восстанавливаться? Рассчитать разность потенциалов элемента.
(0,71 В)
690.Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
698.При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 500 мл (условия нормальные) газа. Найти массу меди, выделившейся на катоде.
(1,60 г)
699.Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при про-пускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин.
(12 г )
709. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,07 г металла. Вычислить атомную массу металла. ( 115 )
Оглавление
Предисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
Лабораторная работа №1.Определение молярной массы эквивалентов
металла в реакции с раствором соляной
кислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Лабораторная работа №2.Установление титра раствора НСl. . . . . . . . . . . . 8
Лабораторная работа №3.Определение теплоты нейтрализации
соляной кислоты гидроксидом натрия. . . . . . . 10
Лабораторная работа №4.Зависимость скорости реакции от
концентрации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13
Лабораторная работа №5.Смещение химического равновесия при
увеличении концентрации одного из
реагирующих веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
Лабораторная работа №6.Ионные реакции обмена. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
Лабораторная работа №7. Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
Лабораторная работа №8.Окислительные свойства KMnO4в
зависимости от реакции среды. . . . . . . . . . . . . . 19
Задачи для подготовки к контрольной работе №1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
Задачи для подготовки к контрольной работе №2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
Остальные задачи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 393; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!