УСТАНОВЛЕНИЕ ТИТРА РАСТВОРА НСl

Порядок выполнения работы

1. С помощью бюретки отмеряют с точностью до 0,2 мл объем анализируе-мой соляной кислоты (обычно 10 мл) и помещают в коническую колбу для титрования. Для удобства работы в пробу добавляют 20 – 30 мл воды.

2. Добавляют из капельницы 3 капли индикатора фенолфталеина. В кислой и нейтральной среде он бесцветен, а в щелочной придает раствору малиновую окраску.

3. В бюретке, залитой раствором NaOH известной концентрации, (обычно 0,1 н) отмечают первоначальный уровень щелочи А, мл, предварительно убедившись в отсутствии воздушных пузырей в ее нижнем конце.

4. Из бюретки в колбу при перемешивании (покачивая колбу) приливают по каплям раствор щелочи до появления слабо розовой окраски, свидетельствующей об окончании реакции:

                               NaOH + HCl = NaCl + H₂O

 Цвет должен сохраняться около 30 секунд. Для более точной индикации цветового перехода под колбу подкладывают белый лист бумаги.

5. Отмечают уровень раствора в бюретке Б, мл, в конце титрования.

6. Повторяют титрование еще, как минимум, один раз, Расхождение объема израсходованной щелочи в опытах не должно превышать 0,2 мл.

Расчеты

1. Определяют объем израсходованной на титрование щелочи:

                                V(NaOH) = Б – А

2. По формуле (2) определяют нормальность  раствора кислоты:

3. Зная нормальность, вычисляют массовую концентрацию:

             C_m (HCl) = C_M (HCl) ^. M(HCl) = C_н(HCl)^.z(HCl) ^. M(HCl);

где z(HCl) = 1, так как HCl – одноосновная кислота.

4. Окончательно рассчитывают искомый титр соляной кислоты:

                              Т(HCl) = C_m (HCl) / 1000

Опытные и расчётные данные сводят в таблицу в лабораторном журнале:

Вопросы и задачи для самоподготовки

1. Вычислить процентное содержание  по массе раствора, получен­ного смешением 300 г 25% и 400 г 40 % –ного растворов.          Ответ: 33,6 %

2. Сколько г FеС1₃ содержится в 20 мл 40 % – ного раствора, относи-тельная плотность которого 1,133?                                          Ответ: 9,06 г.

3. В каком отношении масс нужно взять 25 % – ный и 1 % – ный растворы по массе, чтобы получить 5 % – й раствор ?                          Ответ: I : 5.

4. В каком объёме I М раствора и в каком объёме I н раствора содержится 114 г Аl₂(SO₄)₃?                                                            Ответ: 0.333 л; 2л.

5. Для полной нейтрализации20 мл серной кислоты израсходовано 10,2 мл 0,4н раствора гидроксида калия. Определить нормальность и титр кислоты.

                                                                            Ответ:0,324 н ; 0.016 г/мл.

6. Определить Т, ω, С_М и С_н, раствора, если в I л его содержится 112 г нитрата свинца. Относительная плотность раствора 1,082.

                                               Ответ: 0,112 г/мл; 10,35% ; 0,338 М ; 0,676 н.

7. Смешали 900 мл 3 н раствора КОН и 1.2 л 12 % – ного раствора КОН (относительная плотность 1,1). Вычислите нормаль­ность полученного раствора.                                                                                    Ответ: 2,61 н.

8. Из I л раствора К₂СО₃ плотностью 1,22 г/мл при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при н.у. Вычислить массовую долю К₂СО₃ в растворе и его нормальность.                                   Ответ: 22,5  % ; 3,97 н

9. Сколько мл 96 %-го раствора серной кис­лоты плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготов­ления 0,6 л 0,25 н раствора?    Ответ: 34,68 мл.

10. Какой объём 0,1 М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 75 мл 0,75 н раствора?                                                                              Ответ: 187,5 мл.

11. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты потребова-лось 25 мл 2 н раствора щелочи. Определить молярную массу эквивалентов кислоты.                                                                                     Ответ: 45 г/моль

 Литература: Пособие, глава 1, пункты 1.8; 1.8.2; 1.9.

Лабораторная работа № 3

Мы поможем в написании ваших работ!