Вопросы и задачи для самоподготовки

1. Какие из приведённых реакций:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄    CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

PbS + HNO₃      Pb(NO_з)₂ + S + NO + H₂O;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄      Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

являются окислительно-восстановительными? Уравняйте их методом электронного баланса или методом полуреакций.

2. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными урав-нениями: 2Fе³⁺ + S ^{2 –}           Fе²⁺ + S;      2Bi³⁺ + 3Sn²⁺    2Bi + 3Sn⁴⁺.

Составьте по ним уравнения реакций в молекулярной форме. Для каждой реакции укажите, какой ион восстанавливается и какой окисляется.

3. Уравняйте окислительно-восстановительных реакции методом полуре-акций, указав окислитель и вос­становитель в каждом из уравнений:

KNO₃ + Al + KOH + H₂O      NH₃ + KAlO₂;

MnO₂ + KClO₃ + KOH     K₂ MnO₄ + KCl + H₂O;

KCrO₂ + Br₂ + KOH     K₂ CrO₄ + KBr;

NaBr + MnO₂ + H₂SO₄     MnSO₄ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

4. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

     К₂CrO₄; Cr₂O₃; Fe(CrO₂)₂; К₂Cr₂O₇; Cr₂ (SO₄)₃; Na₃[Cr(OH)₆].

5. Укажите, какие из приведённых реакций являются окислительно-восстановительными. Урав­няйте их методом электронного баланса:

NaOH + HCl    NaCl + HOH;

H₂SO₃ + H₂S    S + H₂O;

P + HNO₃ + Н₂О    H₃PO₄ + NО;

CaCО₃  CaO + CO₂;

KCrO₂ + PbO₂  + КOH       К₂CrO₄ + К₂PbO₂ + H₂O.

Литература: Пособие, глава 5, пункты 5.1; 5.2.

 Задачи для подготовки к контрольной работе № 1^Х

Стехиометрические соотношения и газовые законы

     28.Чему равенобъем газа при 100⁰, если при 17⁰ и том же давлении он составлял 380 мл?                                                                          (746 мл)

     33.Какой объем займет 1 г воздуха при 0⁰ и давлении 93,3 кПа, если при н.у. его объем был равен 773 мл?                                               (839 мл)

     56.Сколько молекул содержится в 1 мл водорода при н.у.? (2,69^.10¹⁹).

     57.Какой объем при н.у. занимают 27^.10²¹ молекул газа?          (1 л)

     80. Определить мольную массу ацетилена С₂Н₂,если 200 мл его при н.у. имеют массу 0,232 г .                                                              (26 г/моль)

     82.Масса 1 л газа при н.у. 1,25 г. Вычислить а) мольную массу газа, б) массу его одной молекулы .                                  (28 г/моль, 4,65^.10^–23 г)

     89. При 17⁰ и давлении, соответствующем 780 мм рт.ст. масса 624 мл газа равна1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.                  (58)

Эквиваленты

     2. Одна и та же масса металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17г галогена. Определить молярную массу эквивалентов галогена. (127 г/моль)

     3.Масса 1 л кислорода равна 1,4 л. Сколько литров его расходуется при сгорании 21 г магния, величина эквивалента которого 0,5?   (10 л)

8. Какова формула хлорида меди (CuClилиCuCl₂), если молярная масса эквивалентов этой соли равна 99,5 г/моль?                              (CuCl)

     9.Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода.                                                   (56г/моль,3,36 л)

     12.1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода. Вычислить молярную массу эквивалентов цинка, если М_eq(Ca) = 20 г/моль.                                                           (32,6 г/моль)

     16.На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалентов кислоты.               (49 г/моль)

     17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлорово-дорода получилось 4,40 г соли. Вычислить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли.                           (79 г/моль, 58,4 г/моль)

 

---

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 289; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!