Дати відповіді на тестові завдання
1. Метод кислотно-основного титрування грунтується на:
а) реакції нейтралізації; б) реакції комплексоутворення;
в) реакції осадження; г) окисно-відновній реакції.
2. Обчислення в титриметричному аналізі грунтуються:
а) на законі еквівалентів;
б) на законі сталості складу;
в) на законі збереження маси речовини;
г) на законі Авагадро.
3. Концентрацію стандартизованого розчину:
а) розраховують за наважкою і об’ємом розчину;
б) встановлюють титруванням;
в) визначають за густиною.
4. Стандартизацію розчину сульфатної кислоти проводять:
а) по стандартному розчину бури;
б) по стандартному розчину щавлевої кислоти;
в) по стандартному розчину натрій хлориду.
5. При титруванні слабкої кислоти сильною основою найзручніше використовувати індикатори:
а) фенолфталеїн (рТ=9); б) лакмус (рТ=7);
в) метиловий оранжевий (рТ=4); г) метиловий червоний (рТ=5,5).
6. Який об’єм 0,1 М розчину натрій гідроксиду було взято для аналізу, якщо на титрування витрачено 25 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти.
а) 20 мл; б) 25 мл; в) 28 мл.
7. Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти у розчині, 1 л якого містить 4,9 г Н2SО4 дорівнює:
а) 0,1 моль/л; б) 1,0 моль/л; в) 0,5 моль/л.
8. При титруванні сильної кислоти сильною основою найзручніше використовувати індикатори:
|
|
|
а) фенолфталеїн (рТ=9); б) лакмус (рТ=7);
в) метиловий оранжевий (рТ=4); в) метиловий червоний (рТ=5,5).
Лабораторна робота № 9
Тема: Визначення тимчасової твердості води. (2 год)
Мета: Сформувати поняття карбонатна і некарбонатна твердість води. Набути навичок визначення тимчасової твердості води.
Техника безпеки: Бути уважними в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.
Актуалізація опорних знань
1. Поясніть суть та основні операції титриметричного аналізу.
2. Вимірювальний посуд та його призначення?
3. Які індикатори використовуються в методі кислотно-основного титрування?
4. Сформулюйте і запишіть закон еквівалентів.
Теоретичні передумови до виконання роботи
Вода широко використовується у техниці, в хімічних виробництвах як розчинник і реагент, а також для промивання різних речовин, для охолодження агрегатів, парових котлів тощо.
На властивості води істотно впливають розчинені в ній речовини. Так, для парових котлів особливо шкідливими є домішки солей кальцію і магнію, які при високій температурі утворюють щільний осад на стінках котлів.
|
|
|
Твердість води зумовлена наявністю солей кальцію і магнію. Розрізняють карбонатну і некарбонатну твердість, перша зумовлена гідрокарбонатами, друга - переважно хлоридами і сульфатами кальцію і магнію. Карбонатну твердість ще називають тимчасовою, або усувною, оскільки під час кип'ятіння гідрокарбонати руйнуються і випадають в осад карбонати і гідроксокарбонати:
Са(НСО3)2 
СаСО3↓ + Н2O + СО2↑;
Mg(HCO3) MgCO3↓ + H2O + СО2↑;
2Mg(HCO3)2 (MgOH)2CO3↓ + Н2O + 3СО2↑,
хоча цілком позбутися карбонатної твердості неможливо через значну розчинність гідроксокарбонату магнію (MgOH)2CO3. Саме утворення малорозчинних карбонатів (значно меншою мірою сульфатів та інших солей кальцію і магнію) призводить до утворення накипу в чайниках, бойлерах, трубах і котлах парового опалення, теплообмінному обладнанні, що завдає значних економічних збитків внаслідок забивання труб і необхідності їх заміни або промивання розчинами кислот, зниження їх ефективності.
Кількісно твердість води виражають у ммоль·екв. йонів Са2+ і Mg2+ в 1 л води. 1 ммоль·екв. твердості відповідає 20,04 мг Са2+, 12,16 мг Mg2+ .
В залежності від величини твердості розрізняють такі типи води:
| дуже м'яка м'яка помірно-тверда тверда дуже тверда | до 1,5ммоль екв/л 1,5-3,0 ммоль екв/л 3,0-6,0 ммоль екв/л 6,0- 11,0 ммоль екв/л >11,0 ммоль екв/л |
В основі визначення карбонатної твердості води лежить хімічна реакція взаємодії гідрокарбонатів з кислотою:
|
|
|
НСО3- + H2 SO4 → SO42- + 2СО2↑ + 2Н2О
Згідно із законом еквівалентів, число мілімоль-еквівалентів кислоти, що пішло на взаємодію, дорівнює числу мілімоль-еквівалентів гідрокарбонатів у взятому для визначення об’ємі води. Перерахувавши цю кількість на об’єм 1 литр, одержуємо значення тимчасової твердості.
Експериментальна частина
Хід роботи
1. В конічну колбу місткістю 250 мл відмірте 100 мл аналізуємої води.
2. Добавте 2-3 краплини метилоранжу.
3. заповніть бюретку розчином H2 SO4.
4. Відтитруйте воду кислото. до .слаборожевого забарвлення.
5. Титрувння повторіть тричі.
6. Обчисліть тимчасову твердість води і заповніть таблицю.
| № титрування | Стандартний розчин H2 SO4. | Аналізуємий розчин | ||
| V, мл | C(1/zX), моль/л | V, мл | C(1/zX), моль/л | |
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| середнє | ||||
|
|
|
Формули для обчислення:
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 745; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!