ДОСЛІД 1. Відновлення йонів міді залізом
У пробірку налийте 1-2 мл розчину сульфату міді, опустіть в розчин очищений залізний цвях на декілька хвилин. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник і відновник в даній реакції.
ДОСЛІД 2.Окиснення йонів двовалентного заліза аніонами марганцевої кислоти.
У пробірку налийте 1-2 мл розчину калій перманганату і 1-2 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 2 моль/л. Долийте по краплям свіжоприготовлений розчин солі двовалентного заліза до повного знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти методом електронного балансу.
ДОСЛІД 3. Окислювальні властивості марганцевокислого калію в залежності від реакції середовища.
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину перманганату калію, додайте по 1-2 мл:
- у першу – концентрований розчин KOH /щоб створити лужне середовище/;
- у другу – дистильовану воду /нейтральне середовище/;
- у третю – розчин сульфатної кислоти /кисле середовище/.
У кожну з пробірок додайте по краплям свіжоприготовлений розчин натрій сульфіту Na2SO3 до зміни забарвлення. Свої спостереження запишіть у зошит.
Напишіть рівняння окисно-відновних реакцій, що відбуваються в кожній пробірці, враховуючи, що сірка зі ступенем окиснення +4 у всіх випадках перетворюється в сірку зі ступенем окиснення+6. Зміна ступеня окиснення манганату в йоні MnO42- залежить від реакції середовища. Схематично ці зміни можна представити так:
|
|
MnO4 Малиновий р-н | OH- | MnO42- | Зелений р-н |
H2O | MnO2 | Бурий осад | |
H+ | Mn2+ | Безбарвний р-н |
ДОСЛІД 4. Окислення і відновлення йонів марганцю перокисом водню.
а) Налийте в пробірку 1-2 мл розчину сульфату марганцю, додайте такий же об`єм розчину KOH і 1-2 мл пероксиду водню. Вміст пробірки нагрійте.
Запишіть свої спостереження у зошит. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.
б) до одержаного в попередньому досліді осаду MnO2 додайте розчин сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 2 моль/л до кислої реакції середовища і по краплям пероксида водню до розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.
Контрольні питання
1. Яка ступінь окиснення:
а) нітрогену в сполуках NН3, NН4ОН, Са(NO2)2, Zn(NО3)2,
б) сульфуру в сполуках Н2S, SО2, Nа2SО3, СаSО4.
в) фосфору в сполуках РН3, Р, Н3РО3 , Н3РО4, А1РО4, H4P2O7?
2. Вказати, які із атомів і йонів можуть проявляти:
а) тільки відновні властивості;
б) тільки окислювальні властивості;
в) як відновні так і окислювальні властивості?
3. Визначити окисник і відновник в реакціях:
а) 2Н2S + Н2SО3 3S + 3Н2О
б)8HJ + Н2SО4 4J2 + Н2S+4Н2О
|
|
5. Які із реакцій є окисно - відновними і до якого типу
реакцій відносяться?
а) Н2S+ 8 НNО3 (конц.) Н2SО4 + 8 NO2 + 4 Н2О
б) 2NaNO2 N2 + 2 Н2О
в) NH4NО2 N2 + 2 Н2О
6. Реакції відбуваються за схеми:
а) РН3 + КМnО4 + Н2SО4 → Н3РО4 + МnSО4 + К2SО4 + Н2О
б) NаJ + NаJО3 + Н2SО4 → J2 + Nа2SО4 + Н2О
в) Н2S + К2Сr2О7 + Н2SО4 → S + Сr2(SО4)3 + К2SО4 + Н2О
г) Сr2О3 + Вr2 + NаОН → Nа2СrO4 + NаВr + Н2О
д) А1 + NаNО3 + NаОН → Nа3А1О3 + NН3 + Н2О
е) РbS + НNО3 → S + Рb(NО3)2 + NO + Н2О
Розставити коефіцієнти в рівняннях методом електронного балансу. Для кожної реакції вказати окисник і відновник.
7. Написати електронні рівняння і вказати, який процес – окислення чи відновлення, відбувається під час слідуючих перетворень:→
Мn0 →Мn+2, Cl+5 → Cl-, N-3 → N+5
Тестові завдання для самоперевірки
Та контролю засвоєння знань
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 848; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!