Задание для самостоятельного решения .
· H3PO4 ® Na3PO4 ® Ca3(PO4)2 ®Ca(H2PO4)2 ®H3PO4
· Cr(OH)3 ® Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr(OH)3 ® NaCrO2
· Na2S ® H2S ® NaHS ® Na2S ® NaCl
· Fe(NO3)3 ® FeOH(NO3)2 ® Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вода является слабым электролитом. Уравнение диссоциации воды:
H2O 
H+ + OH-
Произведение 
– ионное произведение воды ( 
) – величина постоянная при данной температуре не только для воды, но и для разбавленных водных растворов:
(при Т = 298 К).
Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда можно оценить количественно по концентрации ионов H+. Более удобно для характеристики среды пользоваться водородным показателем.
· Водородный показатель
Пример 1. Вычислите рН раствора с концентрацией ионов HCl 0,01 моль/л.
· Составим уравнение диссоциации HCl:
HCl = H+ + Cl–
Из которго видно, что при диссоциации 1 моль HCl в растворе появляется 1 моль ионов H+, следовательно, если в 1 литре раствора содержится 0,01 моль HCl, тогда концентрация H+ в этом растворе также будет равна 0,01 моль/л.
[H+] = 0,01 моль/л
Водородный показатель 
Пример 2. Рассчитайте концентрацию ионов H+, OH– и рН в растворе NaOH с концентрацией 0,1 моль/л.
· Составим уравнение диссоциации NaOH:
NaOH = Na+ + OH–
Из которго видно, что при диссоциации 1 моль NaOH в растворе появляется 1 моль ионов OH–, следовательно, если в 1 литре раствора содержится 0,1 моль NaOH, тогда концентрация OH– в этом растворе также будет равна 0,1 моль/л.
[OH–] = 0,1 моль/л
|
|
|
· Из уравнения ионного произведения воды выведем концентрацию ионов H+:
КW = [H+][OH-] = 10-14.
· Рассчитаем рН раствора:
pH = – lg[H+] = – lg10–13 = 13
Гидролиз солей – реакция обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящая к смещению ионного равновесия воды.
Гидролизу подвергаются соли, в составе которых имеются ионы слабых электролитов.
Пример 3. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей CuSO4, BaS, Sr(NO3)2, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
· CuSO4 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение диссоциации соли:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
В гидролизе участвует катион слабого основания Cu2+.
Гидролиз протекает обратимо преимущественно по I ступени. В ходе первой ступени гидролиза ион Cu2+ связывает из воды ион ОН– – ион противоположного заряда (только один), в результате образуется CuOH+. Оставшиеся от воды ионы H+ создают в растворе кислую среду рН < 7:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
Для составления молекулярного уравнения:
в левой части записывают формулу соли (CuSO4), добавляют воду;
в правой части – правую часть краткого ионного уравнения
CuSO4 + H2O CuOH+ + H+
К каждой заряженной частице приписывают ион противоположного заряда (ион сильного электролита) – SO42–
|
|
|
CuSO4 + H2O CuOH+SO42– + H+SO42–
Составляют формулы в соответствии с зарядами.
CuSO4 + H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Расставляют коэффициенты.
2 CuSO4 + 2 H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
· NaHCO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Уравнение диссоциации соли:
NaHCO3 = Na+ + HCO3–
В гидролизе участвует ион слабой кислоты HCO3–.
Гидролиз протекает обратимо преимущественно по I ступени. В ходе первой ступени гидролиза ион HCO3– связывает из воды ион H+ – ион противоположного заряда, в результате образуется H2CO3. Оставшиеся от воды ионы OH– создают в растворе щелочную среду рН > 7:
HCO3– + HOH H2CO3 + OH-
Для составления молекулярного уравнения:
в левой части записывают формулу соли (NaHCO3), добавляют воду;
в правой части – правую часть краткого ионного уравнения
NaHCO3 + H2O H2CO3 + OH–
К каждой заряженной частице приписывают ион противоположного заряда (ион сильного электролита) – Na+; к H2CO3 противоион не приписывают (электронейтральная частица)
NaHCO3 + H2O H2CO3 + Na+OH–
Проверяют правильность формул в соответствии с зарядами
NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
Коэффициенты в данном случае не требуются.
· Sr(NO3)2 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда в растворе соли – нейтральная, рН ≈ 7.
|
|
|
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 12; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!