Задание для самостоятельного решения.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Состав веществ в химии выражают химическими формулами, при составлении которых руководствуются правилом электронейтральности:

· сумма степеней окисления всех атомов (или зарядов всех ионов) в формуле равна нулю.

При написании формул степени окисления атомов (заряды ионов указаны в таблице растворимости) приписывают как индексы крест накрест:

H⁺NO₃⁺ единицы не указывают, следовательно формула будет HNO₃;

^{1      1}

Na⁺OH^–           NaOH;

  ^{1    1}

H⁺SO₄^2–           H₂SO₄

^{2      1}

Если сумма степеней окисления атомов или зарядов ионов равна нулю, то индексы не требуются

Ba²⁺SO₃^2–        BaSO₃

  ^{2      2}

Если ион сложный (состоит из нескольких элементов) его следует заключить в скобки:

Cr³⁺OH^–          Cr(OH)₃;

   ^{1    3}

Fe³⁺SO₄^2–         Fe₂(SO₄)₃;

  ^{2    3}

при возможности индексы сокращают:

Sn⁴⁺SO₄^2–        Sn(SO₄)₂

   ^{2      4}

Сложные вещества образованы атомами разных элементов:

· оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород (в степени окисления –2) – Э_хО_у;

· гидроксиды – химические соединения, в состав которых входят элемент, кроме фтора и кислорода, и одна или несколько гидроксогрупп – Э(OH)_n;

· кислоты – это соединения, состоящие из иона (ионов) водорода и иона кислотного остатка: Н_nЭO_m;

· соли – это соединения, которые состоят из основных и кислотных остатков.

Таблица 1

ОСОБЕННОСТИ СОСТАВА НЕОРГАНИЧЕКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Основные оксиды	Амфотерные оксиды	Кислотные оксиды
оксиды металлов в низких степенях окисления +1, +2 – K2O, MnO, CaO.	оксиды некоторых металлов, в степенях окисления: +2 – BeO, ZnO, SnO, PbO и др.; +3 – Al2O3, Ga2O3, Cr2O3, и др.; +4 – SnO2, PbO2, MnO2 и др.	оксиды неметаллов – CO2, Cl2O7; и металлов, в высоких степенях окисления +5, +6,+7– V2O5, СrO3, Mn2O7.
Основания	Амфотерные гидроксиды	Кислоты
Ме(ОН)n гидроксиды металлов в низких степенях окисления +1, +2 – KOH, Mn(OH)2 и др., а также NH4OH.	Ме(ОН)n = НnМеОn гидроксиды некоторых металлов, в степенях окисления: +2 – Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и др.; +3 – Al(OH)3, Ga(OH)3, Cr(OH)3, и др.; +4 – Sn(OH)4, Pb(OH)4 и др.	НnА кислородсодержащие (фактически являются кислотными гидроксидами): H2SO4, HNO3, H3PO4 и др; бескислородные: HCl, H2S и др.
Основные соли	Средние соли	Кислые соли
Меn+; OH– ; Аm– содержатв составе остатка основания гидроксогруппу, например, CuOHNO3, Fe(OH)2Cl и др.	Меn+(NH4+); Аm- не содержатв своём составе способных замещаться ионов водорода и гидроксогрупп, например, CuCl2, Na2CO3 , NH4NO3 и др.	Меn+(NH4+); H+; Аm- содержатв составе кислотного остатка ион водорода, например, NaHCO3, Ca(HSO3)2, NH4HSO4 и др.

Пример 1. Укажите класс предложенных соединений:

CaO, HNO₃, Mg(OH)₂, Na₂CO₃, Al₂O₃, SiO₂, KHSO₃, Mn₂O₇, HF, Cr(OH)₃, SnOHCl.

 

· Оксиды, общая формула Э_хО_у: СаO, Al₂O₃, SiO₂, Mn₂O₇.

Оксиды неметаллов – кислотные (кроме несолеобразующих оксидов (NO, N₂O, CO,)

Характер оксидов металлов определяют исходя из степени окисления металла (табл. 1)

СаO – основный оксид – оксид металла в низкой степени окисления +2;

Al₂O₃ – амфотерный оксид – оксид металла в степени окисления +3;

SiO₂ – кислотный оксид – оксид неметалла;

Mn₂O₇ – кислотный оксид – оксид металла в высокой степени окисления +7.

· Гидроксиды, общая формула Э(OH)_n: Mg(OH)₂, Cr(OH)₃.

Mg(OH)₂ – основание – гидроксид металла в низкой степени окисления +2;

Cr(OH)₃ – амфотерный гидроксид – гидроксид металла в степени окисления +3.

· Кислоты, общая формула Н_nА: HNO₃, HF.

· Средние соли, содержат ионы Меⁿ⁺; А^m-.

Na₂CO₃ – средняя соль – не содержитв своём составе способных замещаться ионов водорода и гидроксогрупп.

· Кислые соли, содержат ионы Меⁿ⁺; H⁺; А^m-.

KHSO₃ – кислая соль – содержитв составе кислотного остатка ион водорода.

· Основные соли, содержат ионы Меⁿ⁺; OH^– ; А^m–.

SnOHCl – основная соль – содержит ион OH^– в составе остатка основания.

 

Задание для самостоятельного решения.

CaO, HNO₃, Mg(OH)₂, Na₂CO₃, Al₂O₃, SiO₂, KHSO₃, Mn₂O₇, HF, Cr(OH)₃, SnOHCl.

 

Пример 2. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов СаO; SO₂; Al₂O₃; Li₂O; Mn₂O₇ с водой.

 

СаO – основной оксид, оксид щелочноземельного металла (II группа А подгруппа), взаимодействует с водой образованием основания (щелочи):

СаO + H₂O = Ca(OH)₂

SO₂ – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Al₂O₃ – амфотерный оксид, с водой не взаимодействует.

Li₂O – основной оксид, оксид щелочного металла, взаимодействует с водой образованием основания:

Li₂O + H₂O = 2 LiOH

Mn₂O₇ – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты:

Mn₂O₇ + H₂O = (H₂Mn₂O₈) = 2 HMnO₄

---

Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 11; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!