Задание для самостоятельного решения.
N2O5, PbO2, BaO, CO2, SnO, K2O.
Пример 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия NaOH и H2SO4 с оксидами SO3, NiO, Al2O3.
При написании уравнений реакции следует учесть, что кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, а основные оксиды с кислотами, амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами (проявляя основные свойства) и с основаниями (проявляя кислотные свойства).
SO3 – кислотный оксид – с кислотами не взаимодействует, взаимодействует с основаниями:
+ SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
H2O
H2SO4
(при написании формулы соли для определения кислотного остатка следует составить формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду).
NiO – основный оксид – с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами:
NiO + 2 HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Al2O3 – амфотреный оксид, взаимодействует с кислотами:
Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3 H2O
и с основаниями (при написании формулы соли для определения кислотного остатка также составим формулу кислоты, соответствующей амфотерному оксиду):
+Al2O3 + 2 NaOH = NaAlO2 + H2O
H2O
H2Al2O4 - HAlO2
Задание для самостоятельного решения.
N2O3, SnO2, Na2O, Mn2O7, SrO, P2O5, SiO2.
Пример 4. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия H2SO4 и NaOH с предложенными веществами – HNO3, Cd(OH)2, Sn(OH)2.
HNO3 – кислота, с кислотами не взаимодействует, реагирует с основаниями, с образованием соли и воды:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Cd(OH)2 – основание, с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами, продуктами реакции являются соль и вода:
|
|
|
Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 + 2 Н2О
Sn(OH)2 – амфотерный гидроксид реагирует с кислотами, проявляя основный характер:
Ошибка! Ошибка связи.+ H2SO4 = SnSO4 + 2 Н2О
и с основаниями, проявляя кислотный характер (для написания формулы полученной соли удобно записать амфотерный гидроксид в форме кислоты):
Sn(OH)2 + 2 NaOH = Na2SnO2 + 2 H2O
H2SnO2
Задание для самостоятельного решения.
H3PO4, Fe(OH)2, Al(OH)3, HCl, KOH, Be(OH)2.
Пример 5. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия NaOH и H2SO4 с солями FeCl3, K3PO4, NaHCO3, (CuOH)2SO4.
Соли способны взаимодействовать с кислотами и основаниями, вступая в реакции ионного обмена, протекание которых возможно, если в качестве продукта реакции образуется малорастворимое соединение, слабый электролит или газ:
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
Реакция возможна в связи с образованием малорастворимого Fe(OH)3.
FeCl3 + H2SO4 ≠
Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование Fe2(SO4)3 и HCl, но оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.
K3PO4 + NaOH ≠
Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование KOH и Na3PO4, но оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Реакция взаимодействия кислой соли и основания возможна. Она приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит).
|
|
|
2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2CO3 (H2O + CO2)
Реакция взаимодействия кислой соли и кислоты возможна. Она приводит к образованию слабой, неустойчивой кислоты H2CO3 и средней соли.
(CuOH)2SO4 + 2 NaOH = 2 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Реакция взаимодействия основной соли и основания (щелочи) возможна и приводит к образованию нерастворимого основания Cu(OH)2 и средней соли.
(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O
Реакция взаимодействия основной соли и кислоты возможна и приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит).
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 17; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!