ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ЗАДАНИЕ:
1- найти элементы, у которых изменяется степень окисления;
2- записать полу-реакции окисления и восстановления для восстановителей и окислителей;
3- определить коэффициенты методом электронного баланса,
4- расставить коэффициенты в уравнении реакции.
1) .
2) .
3) .
4)
5)
6)
7)
8)
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Задача 1: При электролизе водного раствора сульфата калия значение рН раствора в приэлектродном пространстве возросло.
К какому полюсу источника тока присоединён электрод?
Задача 2: При электролизе водного раствора Cr2(SO4) 3 током силой 2А масса катода увеличилась на 8 г.
В течении какого времени проводился электролиз?
Задача 3. Через раствор нитрата серебра пропущен ток силой 6А в течении 30 мин.
Вычислить массу серебра, выделившуюся на катоде.
Задача 4: Через электролизер, содержащий 500 г 8,2%-ного раствора гидроксида калия, пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация гидроксида калия в электролизере достигла 10,0%
Определить объём газа (н.у.), выделившегося на аноде (в литрах, с точностью до целых)
Задача 5: Раствор сульфата двухвалентного металла содержит 1,120 г. металла в виде ионов.
В раствор погрузили цинковую пластинку. После полного выделения металла на пластинке масса ее увеличилась на 0, 470 г.
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Задание. Записать формулу мицеллы золя, если для его приготовления взяты:
|
|
№ варианта | Исходные растворы | |
1 | AgNO3 (избыток) | NaI |
2 | AgNO3 | NaI (избыток) |
3 | H2SO4 | BaCl2 (избыток |
4 | K4Fe(CN)6 (избыток) | FeCl3 |
5 | K4Fe(CN)6 | FeCl3 (избыток) |
6 | K4Fe(CN)6 | CuSO4 (избыток) |
7 | H2SO4(избыток) | BaCl2 |
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ ДЛЯ АНАЛИЗА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
ЗАДАНИЕ 1. В соответствии со своим вариантом вычислить стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при 250С. Значения DH0 и DS0 взять из приложения 2.
ЗАДАНИЕ 2. В соответствии со своим вариантом вычислить изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре Т.
Варианты заданий:
№ | Реакция | Т,К |
1 | ZnO(т)+СO(т)=Zn(т)+CO2(г) | 1000 |
2 | ZnS(т)+H2(г)=Zn(т)+H2S(г) | 650 |
3 | 2CO2(г)=2CO(г)+O2(г) | 7000 |
4 | CO(г)+H2O(ж)=CO2(г)+H2(г) | 3000 |
5 | 2HI(г)=H2(г)+I2(г) | 500 |
6 | CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) | 400 |
7 | NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т) | 700 |
8 | H2(г)+CO2(г)=СO(г)+H2O(ж) | 800 |
9 | CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж) | 350 |
10 | 2H2O(ж)=2H2(г)+O2(г) | 2500 |
11 | SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г) | 400 |
12 | CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) | 600 |
13 | 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(ж)+2Cl2(г) | 900 |
14 | CH3COOH(г)+2H2(г)=2CH3OH(г) | 500 |
15 | CO(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г) | 700 |
16 | Н2(г)+HCOH(г)=CH3OH(г) | 400 |
17 | 4NH3(г)+5O2 (г)=6H2O(г)+4NO(г) | 900 |
18 | Ca(OH) 2(т)=CaO(т)+H2O(ж) | 1700 |
19 | PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г) | 700 |
20 | C2H4(г)+3O2 (г)=2CO2 (г)+2H2O(ж) | 2500 |
21 | CaCO3(т)=СaO(т)+CO2(г) | 1500 |
22 | H2S(г)+CO2(г)=H2O(г)+CS2(г) | 1000 |
23 | H2 S(г)+3CO2(г)=H2O(ж)+COS(г) | 700 |
24 | C6H6(г)+3H2 г)=C6H12(ж) | 450 |
25 | C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(ж) | 900 |
26 | CH4(г)+2H2S(г)=CS2(ж)+4H2(г) | 800 |
27 | 2AgNO3(т)=2Ag(т)+2NO2(г)+O2(г) | 600 |
28 | 4СO(г)+2SO2 (г)=S2(г)+4CO2(г) | 500 |
29 | 2NaHCO3(т)=Na2CO3(т)+H2O(г)+CO2(г) | 800 |
30 | MgCO3(т)=MgO(т)+CO2(г) | 1300 |
|
|
ЗАДАНИЕ 3.
1. Для реакции
H2 + I2 Û2HI
КС =50 при 4440С. Определить направление процесса, если исходная смесь имеет следующий состав:
CH2=2 моль/л , CI2 = 5 моль/л, С HI = 10 моль/л.
2. Константа диссоциации N2O4 по уравнению
N2O4↔ 2NO2
при 500С равна 0.797*105 Па. Определить направление процесса при следующих исходных значениях парциальных давлений компонентов:
Варианты | P N2O4,Па | P NO2 , Па |
1 | 1.013*105 | 1.013*105 |
2 | 4.052*105 | 1.792*105 |
3 | 1.681*105 | 1.031*105 |
3. При 6000С константа равновесия реакции
СО + Cl2Û COCl2
Кp = 1.678*10-6 Па-1. Вычислить максимальную работу образования 1 моль COCl2 при этой температуре и парциальном давлении 0.507*105 Па , если СO и Cl2 взяты при парциальных давлениях соответственно 2.026*105 и 3.039*105 Па.
|
|
4. Для реакции
СО +Н2О Û СО2 +Н2
при 1500 К Кp=0.31. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
Варианты | P CO ,Па | P H2 O , Па | Р CO2, Па | P H2 , Па |
1 | 2.026*105 | 6.078*105 | 4.052*105 | 3.039*105 |
2 | 19.25*105 | 2.043*105 | 4.052*105 | 3.039*105 |
3 | 20.26*105 | 5.065*105 | 6.078*105 | 2.026*105 |
5. Для реакций
SO2Cl2ÛSO2 +Cl2
при 300С Кp =2.88*103 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
Варианты | P SO2 Cl2, Па | P SO2 , Па | Р Cl2, Па |
1 | 4.052*105 | 2.026*105 | 2.026*104 |
2 | 3.565*103 | 1.013*103 | 1.013*104 |
3 | 2.026*103 | 1.013*103 | 1.013*104 |
6. Для реакции
2Н2 +S2 (г) Û 2H2S(г)
при 8300С Кp =2.594*10-2 Па-4. Определить, в каком направлении пойдет прoцесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов
Варианты | P H2,Па | P S2 , Па | Р H2 S, Па |
1 | 2.026*105 | 1.013*105 | 2.026*105 |
2 | 2.026*105 | 1.39*103 | 12.15*105 |
3 | 2.026*103 | 1.39*103 | 16.20*105 |
7.Для реакции
N2 + 3H2 Û 2NH3
при 3500С Кp = 7.23*10-14 Па-2 . Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
|
|
Варианты | P N2,Па | P H2 , Па | Р NH3, Па |
1 | 3.039*104 | 3.039*104 | 5.07*104 |
2 | 3.039*104 | 3.039*104 | 4.76*102 |
3 | 3.039*104 | 3.039*104 | 1.013*103 |
8. Для реакции
4НСl(г) +О2Û 2Н2О(г) +2Сl2
при 900 К Кp = 0.923*10-5 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
Варианты | P Cl ,Па | P O2 , Па | Р H2O, Па | P Cl2 , Па |
1 | 1.013*105 | 1.013*105 | 1.013*105 | 1.013*105 |
2 | 1.013*105 | 9.73*105 | 2.026*105 | 1.52*105 |
3 | 1.013*105 | 10.13*105 | 1.52*105 | 1.52*105 |
9. Для реакции
SO2 +Cl2ÛSO2Cl2
при 1020С Кс = 13.35 (моль/л) . В каком направлении будет протекать реакция при следующих значениях концентраций реагирующих веществ в газовой смеси:
Варианты | C SO2 , моль/л | С Cl2 , моль/л | С SO2 Cl2 моль/л |
1 | 1.00 | 0.30 | 5.00 |
2 | 1.00 | 0.45 | 6.00 |
3 | 2.00 | 3.00 | 5.00 |
10. Для реакции
СН4 +Н2О Û СО +3Н2
при 1100 К Кp= 312.4*1010Па-2.Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
Варианты | P CH4 ,Па | P H2O , Па | Р CO, Па | P H2 , Па |
1 | 0.203*105 | 1.013*105 | 10.13*105 | 2.026*105 |
2 | 1.013*105 | 2.026*105 | 10.13*105 | 2.026*105 |
3 | 1.013*105 | 1.053*105 | 12.15*105 | 3.039*105 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)
группа | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
период | |||||||||||
1 | H 2,1 |
| He - | ||||||||
2 | Li 0,97 | Be 1,47 | B 2,01 | C 2,50 | N 3,07 | O 3,5 | F 4,10 |
| Ne - | ||
3 | Na 1,01 | Mg 1,23 | Al 1,47 | Si 1,74 | P 2,1 | S 2,6 | Cl 2,83 |
| Ar - | ||
4 | K 0,91 | Ca 1,04 | Sc 1,20 | Ti 1,32 | V 1,45 | Cr 1,56 | Mn 1,60 | Fe 1,64 | Co 1,70 | Ni 1,75 | |
Cu 1,75 | Zn 1,66 | Ga 1,82 | Ge 2,02 | As 2,20 | Se 2,48 | Br 2,74 |
| Kr - | |||
5 | Rb 0,89 | Sr 0,99 | Y 1,11 | Zr 1,22 | Nb 1,23 | Mo 1,30 | Tc 1,36 | Ru 1,42 | Rh 1,45 | Pd 1,35 | |
Ag 1,42 | Cd 1,46 | In 1,49 | Sn 1,72 | Sb 1,82 | Te 2,01 | I 2,21 |
| Xe - | |||
6 | Cs 0,86 | Ba 0,97 | La* 1,08 | Hf 1,23 | Ta 1,33 | W 1,40 | Re 1,46 | Os 1,52 | Ir 1,55 | Pt 1,44 | |
Au 1,42 | Hg 1,44 | Tl 1,44 | Pb 1,55 | Bi 1,67 | Po 1,76 | At 1,90 |
| Rn - | |||
7 | Fr 0,86 | Ra 0,97 | Ac** 1,00 | *Лантаноиды - 1,08 - 1,14 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Термодинамические величины
Неорганические вещества
№ п/п | Вещество | DH0, кДж/моль | S0, Дж/моль*К |
1 | Ag(т) | 0 | 42,69 |
2 | AgNO3(т) | -120,7 | 140,9 |
3 | C(т) | 0 | 5,74 |
4 | CO(г) | -110,5 | 197,4 |
5 | CO2(г) | -393,51 | 213,6 |
6 | COCl2(г) | -223,0 | 289,2 |
7 | COS(г) | -137,2 | 231,5 |
8 | CS2(ж) | 87,8 | 151,0 |
9 | CS2(г) | 115,3 | 237,8 |
10 | CaCO3(т) | -1206 | 92,9 |
11 | CaO(т) | -635,1 | 39,7 |
12 | Ca(OH)2(т) | -986,2 | 83,4 |
13 | Cl2(г) | 0 | 223,0 |
14 | Cr(т) | 0 | 23,76 |
15 | Cr2O3(т) | -1141 | 81,1 |
16 | Fe(т) | 0 | 27,15 |
17 | FeO(т) | -263,68 | 58,79 |
18 | Fe2O3(т) | -1117,71 | 151,46 |
19 | H2(г) | 0 | 130,6 |
20 | HCl(г) | -92,30 | 186,70 |
21 | HI(г) | 25,94 | 206,30 |
22 | H2O(г) | -241,84 | 188,74 |
23 | H2O(ж) | -285,84 | 69,96 |
24 | H2S(г) | -20,15 | 205,64 |
25 | I2(г) | 62,24 | 260,58 |
26 | MgCO3(т) | -1096,21 | 65,69 |
27 | MgO(т) | -601,24 | 26,94 |
28 | NH3(г) | -46,19 | 192,50 |
29 | NH4Cl(т) | -315,39 | 94,56 |
30 | NO(г) | 90,37 | 210,62 |
31 | NO2(г) | 33,89 | 240,45 |
32 | NaHCO3(т) | -947,4 | 102,1 |
33 | NaOH(т) | -426,6 | 64,18 |
34 | Na2CO3(т) | -1129 | 136,0 |
35 | O2(г) | 0 | 205,03 |
36 | PCl3(г) | -277,0 | 311,7 |
37 | PCl5(г) | -369,45 | 362,9 |
38 | PbCl2(т) | -359,1 | 136,4 |
39 | PbO2(т) | -276,6 | 76,44 |
40 | S(т) | 0 | 31,88 |
41 | S2(г) | 129,1 | 227,7 |
42 | SO2(г) | -296,9 | 248,1 |
43 | SO2Cl2(г) | -358,7 | 311,3 |
44 | TiCl4(ж) | -800 | 249 |
45 | TiO2(т) | -943,9 | 50,23 |
46 | Zn(т) | 0 | 41,59 |
47 | ZnO(т) | -349,0 | 43,5 |
48 | ZnS(т) | -201 | 57,7 |
Органические вещества
№ п/п | Вещество | DH0, кДж/моль | S0, Дж/мольК |
1 | CH4(г) | -74,85 | 186,19 |
2 | C2H4(г) | 52,28 | 219,4 |
3 | C6H6(г) | 82,93 | 269,2 |
4 | C10H8(т) | 75,44 | 167,4 |
5 | C14H10(т) | 113 | 211,7 |
6 | CH3OH(г) | -201,2 | 239,7 |
7 | CH3OH(ж) | -238,7 | 126,7 |
8 | C2H5OH(ж) | -277,6 | 160,7 |
9 | CH3COOH(г) | -437,4 | 282,5 |
10 | HCOH(г) | -115,9 | 218,8 |
СОДЕРЖАНИЕ
Введение…..………………………………………………....3
1. Входной контроль…………………………………………...3
2. Номенклатура химических соединений…………………...7
3. Электронное строение атома……………………………….9
4. Химическая связь……………………………………… .....10
5. Комплексные соединения……………………………….....11
6. Растворы …………………………………………………....12
7. Гидролиз………………………………………………….....14
8. Окислительно-восстановительные реакции………………14
9. Электрохимия ……………………………………………...15
10. Дисперсные системы……………………………………….15
11. Использование термодинамических расчетов для анализа физико-химических процессов …………………………….16
12.Приложения………………………………………………...20
Белова Светлана Борисовна
Белов Сергей Павлович
Индивидуальные задания по химии.
Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»
Под редакцией составителей
2014 г.
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 182; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!