НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Министерство образования и науки Российской Федерации
| Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «МАТИ – Российский государственный технологический университет имени К. Э. Циолковского» |
Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия », «Общая химия 1,2»,«Химия»
Направление подготовки:22.03.01( 150100.62) «Материаловедение и технологии материалов», (24.03.05) 160700.62 «Двигатели летательных аппаратов»,
Автоматизация технологических процессов и производств», 09.03.01 (230100.62) «Информатика и вычислительная техника»
Профиль подготовки: «Материаловедение и технология новых материалов»,«Технология производства авиационных ГТД», « Автоматизация технологических процессов и производств (в машиностроении)», «Автоматизированные системы обработки информации и управления»
Квалификация (степень) выпускника: бакалавр
Форма обучения: очная, очно- заочная
Составители:
Белова С.Б.
Белов С.П.
Москва 2014
Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»
|
|
|
/ сост. С.Б. Белова, С.П. Белов, ─ 2014 ─ 24 с.
© Белова С.Б.,
Белов С.П.
составление, 2014
© МАТИ, 2014
ВВЕДЕНИЕ
В соответствии с ФГОС ВПО изучение дисциплин «Общая химия» и «Химия» направлено на изучение фундаментальных законов природы: строения и свойств атомов, молекул, химических связей, веществ и соединений, химических реакций, гомогенных и гетерогенных систем.
В результате освоения дисциплины «Общая химия» и «Химия» обучающийся должен:
а) Знать фундаментальные разделы общей химии, ее законы и методы.
б) Уметь использовать знания фундаментальных основ, подходы и методы химии в обучении и профессиональной деятельности, в интегрировании имеющихся знаний, наращивании накопленных знаний.
в) Владеть навыками:
- использования современных подходов и методов химии к описанию, анализу и пониманию химических соединений, явлений и процессов;
- выполнения самостоятельного поиска в литературе и электронных базах данных необходимой информации о свойствах химических веществ и соединений;
- логического, творческого и системного мышления при изучении свойств химических соединений.
Данные методические указания составлены с целью усвоения и закрепления студентами теоретического материала, изучаемого в процессе аудиторных занятий и материала, выносимого на самостоятельное изучение. По крупным темам или блокам тем разработаны индивидуальные задания. Работы защищаются в процессе контроля самостоятельной работы студентов.
|
|
|
ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ
Вариант 1
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
1. Zn(NO3)2, NaH2SbO4.
2. Написать электронную формулу элемента № 55.
3. Написать формулы химических соединений:
Гемиоксид лития, гидрокарбонат рубидия
4. Решить задачу: Для растворения 16.8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Вариант 2
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
K2H2P2O7, Al(OH) 2NO3.
2. Написать электронную формулу элемента № 56.
3.Написать формулы химических соединений:
Гемипентаоксид тантала, ортофосфат неодима
4.Решить задачу: Одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и с 3.17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Вариант 3
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
CaCrO4, K3AsO4.
2. Написать электронную формулу элемента № 57.
|
|
|
3.Написать формулы химических соединений:
Гемипентаоксид циркония, тетрагидроксид олова.
4.Решить задачу: Масса 1 л кислорода равна 1.4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?
Вариант 4
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
Na2Cr2O7, Ba(HSO3)2.
2. Написать электронную формулу элемента № 58.
3.Написать формулы химических соединений:
Селеновая кислота, тригидрид европия.
4.Решить задачу: Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3.24 г металла образуент 3.48 г оксида и 3.72 г сульфида.
Вариант 5
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
CrOHSO4, (CuOH) 2CO3.
2. Написать электронную формулу элемента № 59.
3.Написать формулы химических соединений:
Тетрагидроксид церия, хлорид дигидроксоалюминия.
4.Решить задачу: Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8.34 г металла окисляются 0.680 л кислорода (условия нормальные).
Вариант 6
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
NaHS, Ba(ClO3) 2.
2. Написать электронную формулу элемента № 61.
3.Написать формулы химических соединений:
Гемитриоксид хрома, ортофосфат лантана.
|
|
|
4.Решить задачу: Мышьяк образует два оксида, из которых один содержаит 65.2%(масс.) As, а другой 75.7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
Вариант 7
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
MgOHClO3, Ba(OCl) 2.
2. Написать электронную формулу элемента № 62.
3.Написать формулы химических соединений:
Трифторид иттрия, монокарбид циркония.
4.Решить задачу: 1.00 г некоторого металла соединяется с 8.89 г брома и с 1.78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса масса серы равна 16.0 г/моль.
Вариант 8
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
(NiOH) 2SO4, NaH2AsO4.
2. Написать электронную формулу элемента № 63.
3.Написать формулы химических соединений:
Метаванидаевая кислота, дигидрид кальция.
4.Решить задачу: При 170С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. какой объем займет это же количество газа при 100 0С, если давление его останется неизменным?
Вариант 9
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
NH4Cl, FeS.
2. Написать электронную формулу элемента № 64.
3.Написать формулы химических соединений:
Дифторид кислорода, хлорид гидроксоалюминия.
4.Решить задачу: Давление газа, занимающего объем 2.5 л, равно 121.6 кПа. Чему будет равно давление, если не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1л?
Вариант 10
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
KHS, NaHCO3.
2. Написать электронную формулу элемента № 65.
3.Написать формулы химических соединений:
Дисульфид углерода,гидросульфат калия.
4.Решить задачу: На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 0С , чтобы давление его увеличилось вдвое?
Вариант 11
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
NH4NO3, NaHCO3.
2. Написать электронную формулу элемента № 66.
3.Написать формулы химических соединений:
Тригидроксид хрома, метахромат калия.
4.Решить задачу: При взаимодействии 1.28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 210С и давлении 104.5 кПа. Найти эквивалентную массу металла.
Вариант 12
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
NaHSO3, Cr(NO3) 3.
2. Написать электронную формулу элемента № 67.
3.Написать формулы химических соединений:
Диоксид марганца. гидрокарбонат калия.
4.Решить задачу: Сколько молекул содержится в 1.00 мл водорода при нормальных условиях?
Вариант 13
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
(NiOH) 2SO4,NH4CN.
2. Написать электронную формулу элемента № 68.
3.Написать формулы химических соединений:
Тетрагидрид титана, бромид дигидроксоалюминия.
4.Решить задачу: Сколько молекул диоксида углерола находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0.03% (условия нормальные)?
Вариант 14
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
FeO*Cr2O3, Bi(OH) 2Cl.
2. Написать электронную формулу элемента № 69.
3.Написать формулы химических соединений:
Молибденовая кислота, дихромат калия.
4.Решить задачу: Вычислить массу 2л Н2 при 150С и давлении 100.7 кПа.
Вариант 15
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
Ba(HCO3) 2, NaAsO2.
2. Написать электронную формулу элемента № 70.
3.Написать формулы химических соединений:
Диоксид серы, сульфат хрома калия.
4.Решить задачу:Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КСl и О2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101.3 кПа можно получить из 1 моля
КCl О3 ?
Вариант 16
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
NH4NO2, FeOHCl.
2. Написать электронную формулу элемента № 71.
3.Написать формулы химических соединений:
Тетрагидроксид тория, тригидрид иттрия.
4.Решить задачу: Масса 0.001 м3 газа ( 0 0С, 101.33 кПа ) равна 1.25 г. Вычислить: а) мольную массу газа, б) массу одной молекулы газа.
Вариант 17
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
K3[Fe(CN) 6], KH2PO2.
2. Написать электронную формулу элемента № 72.
3.Написать формулы химических соединений:
Гексафторид урана, тетраборная кислота.
4.Решить задачу: Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2.73 г оксида содержат 1.53 г металла.
Вариант 18
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
Mn(NO3) 2, K4[Fe(CN) 6].
2. Написать электронную формулу элемента № 73.
3.Написать формулы химических соединений:
Тетрагидридциркония. молибдат аммония.
4.Решить задачу: Вещество содержит ( по массе) 26.53% калия, 35.37% хрома и 38.10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.
Вариант 19
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
KH2PO4,NH4NO3.
2. Написать электронную формулу элемента № 74.
3.Написать формулы химических соединений:
Гидросульфат натрия, хлорид дигидроксожелеза III.
4.Решить задачу: Для определения содержания NaCl в техническомс NaNO3
2.00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор Ag NO3. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалось равной 0.287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце.
Вариант 20
1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:
FeOHSO4, K2CrO4.
2. Написать электронную формулу элемента № 75.
3.Написать формулы химических соенинений
Сульфат гидроксоникеля, нитрат дигидроксоалюминия.
4.Решить задачу: Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить мольную массу ацетилена.
НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ВАРИАНТ I
Написать названия химических соединений и ионов.
| Упражнение 1 | Упражнение 2 | Упражнение 3 |
| Cu2O | HNO3 | V+3 |
| CuO | HNO2 | Bi(OH)2+1 |
| BaO2 | HNbO3 | HSO3-1 |
| LaF3 | H2CrO4 | CrPO4 |
| H2S | H2Cr2O7 | KHCO3 |
| Al2 S3 | Ce(OH)3 | Fe(OH)2Cl |
| OF2 | U(OH)2 | KFe(SO4)2 |
Упражнение 4
По названию химических соединений написать их формулы:
1. Гемиоксид лития,
2. Гемипентаоксид тантала,
3. Тетрафторид циркония,
4. Селеновая кислота,
5. Дифторид кислорода,
6. Тригидрид европия,
7. Тетрагидроксид олова,
8. Ортофосфат неодима,
9. Гидрокарбонат рубидия,
10.Гексацианоферрат (II) калия.
ВАРИАНТ II
Написать названия химических соединений и ионов.
| Упражнение 1 | Упражнение 2 | Упражнение 3 |
| V2O5 | H2SO4 | La+3 |
| Na2O2 | H2SO3 | Ir(OH)2+2 |
| NdF3 | HIO | HSO4-1 |
| H2Se | HIO3 | LaPO4 |
| CS2 | HVO3 | NaHSO3 |
| Al4C3 | La(OH)3 | Cr(OH)2Br |
| Mg3As2 | Ir(OH)4 | NaCr(SO4)2 |
Упражнение 4
По названию химических соединений написать их формулы:
1. Тетрагидроксид церия,
2. Гемитриоксид хрома,
3. Трифторид иттрия,
4. Метаванадиевая кислота,
5. Дисульфид углерода,
6. Дигидрид кальция,
7. Монокарбид циркония,
8. Ортофосфат лантана,
9. Хлорид дигидроксоалюминия,
10. Гексацианоферрат (III) калия.
ВАРИАНТ III
Написать названия химических соединений и ионов.
| Упражнение 1 | Упражнение 2 | Упражнение 3 |
| UO2 | H2SiO3 | U+3 |
| UO3 | H4SiO4 | As(OH)2+1 |
| Hg2O | HClO | HCO3-1 |
| H2Te | HClO2 | VPO4 |
| B2C | H2B4O7 | KHSO4 |
| Ba3Sb2 | Nd(OH)3 | Al(OH)2Cl |
| CH4 | Th(OH)4 | K2NaPO3 |
Упражнение 4
По названию химических соединений написать их формулы:
1. Тригидроксид хрома,
2. Диоксид марганца,
3. Тетрафторид урана,
4. Молибденовая кислота,
5. Тригидрид иттрия,
6. Дихромат калия,
7. Бромид дигидроксоалюминия,
8. Гидрокарбонат натрия,
9. Хромат калия,
10. Гексацианоферрат (II) натрия.
ВАРИАНТ IY
Написать названия химических соединений и ионов
| Упражнение 1 | Упражнение 2 | Упражнение 3 |
| WO2 | H2MnO4 | Th+4 |
| WO3 | HMnO4 | Al(OH)2+1 |
| K2O2 | HClO4 | HCrO4-1 |
| LuF3 | HClO3 | NdPO4 |
| HI | H4P2O7 | KHCrO4 |
| ZnSe | V(OH)3 | BiOHCl2 |
| SiF4 | Hf(OH)4 | LiAl(SO4)2 |
Упражнение 4
По названию химических соединений написать их формулы:
1. Диоксид серы,
2. Тетрагидроксид тория,
3. Гексафторид урана,
4. Тетрагидрид циркония,
5. Гидросульфит натрия,
6. Хлорид дигидроксожелеза (III),
7. Молибдат аммония,
8. Тетраборная кислота,
9. Сульфат хрома калия,
10. Гексацианоферрат (III) натрия.
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Какие сведения можно получить об элементе, исходя из его положения в системе Д.И.Менделеева:
1) название элемента;
2) к какому семейству относится
| Щелочные металлы | Неметаллы |
| Щёлочноземельные металлы | Галогены |
| Переходные металлы | Инертные газы |
| Металлы | Лантаноиды |
| Полуметаллы — металлоиды | Актиноиды |
3) из какого числа электронов состоит его электронная оболочка;
4) сколько энергетических уровней различают в его атоме?
2. Запишите электронную формулу элемента.
К каким элементам он относится (s , p , d , f)?
3. Напишите электронную формулу для ионов элемента с зарядом q.
4. Какие величины квантовых чисел (n , l , m , s) характеризуют состояние валентных электронов в атоме элемента?
5. Спрогнозируйте свойства элемента. Образует ли он:
1) оксиды и
2) гидроксиды.
Укажите их характер.
| Вариант | № элемента | Заряд иона q | Вариант | № элемента | Заряд иона q | |
| 1. | 74 | +6 | 16. | 95 | +4 | |
| 2. | 60 | +2,+3 | 17. | 83 | +5 | |
| 3. | 92 | +5 | 18. | 72 | +3 | |
| 4. | 58 | +4 | 19. | 96 | +2 | |
| 5. | 90 | +2 | 20. | 65 | +4 | |
| 6. | 59 | +4 | 21. | 97 | +3 | |
| 7. | 91 | +3 | 22. | 66 | +2 | |
| 8. | 60 | +2 | 23. | 84 | +4 | |
| 9. | 92 | +4 | 24. | 74 | +2 | |
| 10. | 64 | +3 | 25. | 78 | +5 | |
| 11. | 93 | +2 | 26. | 73 | +3 | |
| 12. | 81 | +1 | 27. | 92 | +2 | |
| 13. | 62 | +3 | 28. | 91 | +4 | |
| 14. | 94 | +6 | 29. | 90 | +2 | |
| 15. | 82 | +2 | 30. | 52 | −2 |
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
1) Указать, используя относительную электроотрицательность элементов, какая из приведенных молекул проявляет в большей степени ионный характер (приложение 1).
2) Определить ковалентность элемента Z в невозбужденном и возбужденном состоянии (привести сокращенную энергетическую диаграмму атома элемента).
| Вариант | 1) Какая из молекул проявляет в большей степени ионный характер? | 2) Определить ковалентность элемента с порядковым номером Z в невозбужденом и возбужденном состоянии |
| 1 | SnF2 или LiF | 52 |
| 2 | AlF3 или LiF | 34 |
| 3 | SnF2 или AlF3 | 85 |
| 4 | MgF2 или NaF | 84 |
| 5 | SnCl2 или SnF2 | 53 |
| 6 | BeF2 или KCl | 52 |
| 7 | MgF2 или KF | 17 |
| 8 | KBr или KCl | 35 |
| 9 | Na2O или K2O | 16 |
3) Определить характер связи в приведенных ниже соединениях и разделить их на три группы:
а) соединения с неполярными ковалентными связями,
б) с полярными ковалентными связями,
в) с ионными связями.
AlF3, PH3, CaO, SnCl2, Br2, BeCl2, CsBr,, BF3, N2, Li2O.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание №1. В комплексном соединении укажите:
- центральный атом,
- лиганды,
- внутреннюю и внешнюю сферы.
Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:
-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;
- координационное число.
Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:
-назовите это соединение;
- укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;
- к какому классу химических веществ относится это соединение.
Задание №4. По названию комплексного соединения напишите его формулу и укажите:
-к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;
- к какому классу химических веществ относится это соединение.
Варианты заданий
| № варианта | Задание №1-4 | Задание №4 |
| 1 | Fe3[Fe(CN)6]2 | гексахлоропалладат(IV) аммония |
| 2 | Fe4[Fe(CN)6]3 | тетрагидроксоцинкат калия |
| 3 | [Cu(NH3)4]SO4 | гидроксидтетраамин меди II |
| 4 | K2[Zn(OH)4] | тетрагидридоборат цезия |
| 5 | H2[TiCl6] | тетрагидроксоцинкат калия |
| 6 | [(Ag(NH3)2]Cl | гексахлортитановая кислота |
| 7 | Na3[FeF6] | сульфат тетраамин меди |
| 8 | [Ni(NH3)6](OH)2 | сульфат дихлоротетраамминкобальта (III) |
РАСТВОРЫ
Вариант 1
1. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114 г 
?
2. В 1 кг воды растворено 666 г 
; плотность раствора равна
1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю ; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
Вариант 2
1. Сколько мл 96%-ного по массе раствора 
( 
г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?
2. В 1 кг воды растворено 250 г NaCl; плотность раствора равна 1,152 г/мл. Найти:
а) массовую долю NaCl; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
Вариант 3
1. В каком объеме 2М раствора и в каком объеме 2н. раствора содержится 114 г ?
2. В 1 кг воды растворено 176,5 г H 2 SO 4; плотность раствора равна 1,105 г/мл. Найти: а) массовую долю H 2 SO 4; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли кислоты и воды.
Вариант 4
1. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 228 г 
?
2. В 1 кг воды растворено 87 г Na 2 SO 3; плотность раствора равна 1,075 г/мл. Найти:
а) массовую долю Na 2 SO 3; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
Вариант 5
1. В каком объеме 2М раствора и в каком объеме 2н. раствора содержится 114 г ?
2. В 1 кг воды растворено 250 г H 2 SO 4; плотность раствора равна 1,14 г/мл. Найти:
а) массовую долю H 2 SO 4; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли кислоты и воды.
Вариант 6
1. каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 228 г ?
2. В 1 кг воды растворено 666 г 
; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю ; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
Вариант 7
1. Сколько мл 96%-ного по массе раствора ( г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?
2. В 1 кг воды растворено 87 г Na 2 SO 3; плотность раствора равна 1,075 г/мл. Найти:
а) массовую долю Na 2 SO 3; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
Ответы к задачам
|
Вариант |
Задача 1 | Задача 2 | |||
| а) ω,% | б) См,моль/л | в) m, моль/кг | г) Х | ||
| 1 | 0,33л и 2 л | 40 | 9,95 | 11,9 | 0,176 и 0,824 |
| 2 | 6,9мл | 20 | 3,94 | 4,27 | 0,071 и 0,929 |
| 3 | 0,176л | 15 | 1,69 | 1,8 | 0,031 и 0,969 |
| 4 | 0,667л и 4л | 8 | 0,683 | 0,690 | 0,012 и 0,988 |
| 5 | 0,167л и 1л | 20 | 2,33 | 2,55 | 0,044 и 0,956 |
| 6 | 0,667л и 4л | 40 | 9,95 | 11,9 | 0,176 и 0,824 |
| 7 | 6,9мл | 8 | 0,683 | 0,690 | 0,012 и 0,988 |
ГИДРОЛИЗ
1. Определить, какие из приведенных солей могут подвергаться гидролизу.
2. Написать уравнение гидролиза по ступеням в молекулярной и молекулярно -ионной форме.
3. Если образуются кислые или основные соли, указать их и привести их названия.
| Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 | Вариант 4 |
| Cr2(SO4) 3 | K2CO3 | Na3PO4 | FeCl3 |
| Na2CO3 | Na2S | Al(NO3) 3 | K3PO4 |
| AgNO3 | Al2(SO4) 3 | CaCl2 | NaCN |
| AlCl3 | K2SO4 | ZnBr2 | ZnSO4 |
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 357; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!