Реакции термического разложения некоторых кислых солей ( NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHSO4).

2NaHCO3 =(t) Na2CO3 + CO2+ H2O

NaH2PO4=(t) NaPO3 + H2O

2Na2HPO4=(t) Na4P2O7 + H2O

2NaHSO4=(t) Na2S2O7 + H2O

Гидролиз солей (по катиону, по аниону, одновременный гидролиз двух солей).

Поляризационное взаимодействие катионов и анионов с сильно полярными молекулами воды ведет к особой химической реакции ионного обмена, называемой гидролизом солей.

Качественную и количественную стороны гидролиза удобно рассматривать с позиции концепции сильных и слабых электролитов (неассоциированных и ассоциированных). Практически все электролиты, относящиеся к категории слабых в водных растворах, характеризуются тем, что равновесие их диссоциации смещено влево, в сторону недиссоциированных частиц. Иными словами, для них характерна не диссоциация, а наоборот – ассоциация, то есть связывание соответствующими анионами протонов, катионами – ионов ОН^- в недиссоциированные частицы. А ионы Н⁺ и ОН^- всегда имеются в воде за счет незначительной диссоциации. Рассмотрим более подробно происходящие процессы на примерах двух солей – СuCl₂ и Na₂CO₃.

Хлорид меди (II) является сильным электролитом, поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:

СuCl² Cu²⁺ + 2Cl^-

Гидроксид меди (II) относится к слабым электролитам, иными словами катион Cu²⁺ при наличии в растворе ионов ОН^- будет активно связывать их в малодиссоциированную частицу CuOH⁺, нарушая тем самым равновесие диссоциации воды:

Н₂О «Н⁺ + ОН^-

Cu²⁺ + H₂O « CuOH⁺ + H⁺

В результате, согласно принципу Ле Шателье, усилится диссоциация воды и в растворе увеличится концентрация ионов водорода по сравнению с той, которая была в воде. Раствор становится кислым, его рН<7, подобная ситуация называется гидролизом по катиону.

           Разумеется, гидролиз хлорида меди может идти и дальше, по второй ступени:

CuOH⁺ + H₂O « Cu(OH)₂ + H⁺

           Однако, принимая во внимание то, что продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень и то, что поляризационное взаимодействие иона Cu²⁺ с молекулами воды несравненно сильнее, чем иона CuOH⁺, приходим к следующему важному выводу. При наличии возможности протекания ступенчатого гидролиза, этот процесс реально протекает лишь по первой ступени.

           Сходная ситуация возникает и в растворе Na₂CO₃. В результате полной диссоциации этой соли в растворе образуются ионы СО₃^2-, являющиеся анионами слабой угольной кислоты. Этот ион при наличии в растворе протонов будет активно связывать их в малодиссоциированную частицу НСО₃^-, нарушая тем самым равновесие диссоциации воды:

Н₂О « Н⁺ + ОН^-

СО₃^2- + Н₂О « НСО₃^- + ОН^-

           В результате усилится диссоциация воды и в растворе увеличится концентрация ионов ОН^- по сравнению с той, которая была в воде. Раствор стал щелочным, его рН>7, в этом случае говорят о гидролизе по аниону.



Поляризационное взаимодействие катионов и анионов с сильно полярными молекулями воды ведет к реакции, наз. гидролизом солей.

Гидролиз соли по катиону и по аниону одновременно можно представить в общем виде следующим образом:

Kt⁺ + A^- + H₂O KtOH + HA

Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 1155; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 7 8 9 10 11 12 13 14 1516

Мы поможем в написании ваших работ!