По предельной теплоте сгорания определить нижний концентрационный предел воспламенения бутана в воздухе.
Решение: Для расчета по формуле(3.1.)в табл.3 приложения находим низшую теплоту сгорания вещества -2882,3кДж/моль. Эту величину надо перевести в другую размерность- кДж/м3:
=128,7∙103 кДж/м3
По формуле (3.1) определим НКПВ:
φН= 3=1,42%
По таблице 4 приложения находим, что экспериментальное значение φН=1,9%.Относительная ошибка расчета, следовательно, составила:
∆н=
Определить концентрационные пределы воспламенения этилена
В воздухе
Решение: Расчет КПВ проводим по апроксимационной формуле. Определяем значение стехиометрического коэффициента при кислороде:
С2Н2+3О2=2СО2+2Н2О
Таким образом, n=3,тогда:
φн= 100/8,684∙3+4,679=3,25%;
φн=100/1,55∙3+0,56=19,23%.
Определим относительную ошибку расчета. По табл.4 приложения экспериментальные значения пределов равны 3,0+32,0:
∆н=3,25-3,0/3,0≈8%
∆в=19,23-32,0/32≈-40%
Следовательно, при расчете НКПВ этилена результат завышен на 8% , а при расчете ВКПВ - занижен на 40%.
Определить концентрационные пределы воспламенения насыщенных
Паров метанола в воздухе, если известно, что его температурные
пределы равны280+312К. Атмосферное давление – нормальное
Решение: Для расчета по формуле (3.3)необходимо определить давление насыщенных паров, соответствующих нижнему(280К) и верхнему (312К) пределам воспламенения.
По табл. 7 приложения находим, что давление насыщенного пара на нижнем температурном пределе воспламенения находится между 53,3 и 79,99 ГПа. Так как ближайшие НТПВ по таблице равны 273 и 285,1 К , линейной интерполяцией находим давление, соответствующее нижнему температурному пределу (280К):
|
|
Рн=53,33+
Давление насыщенного пара метанола, соответствующее верхнему пределу, находится между 266,64 и 533,29ГПа:
Рв=266,64+
По формуле(3.3) определим НКПВ:
φн=
φв =
Экспериментальное значение КПВметанола-6,0+34,7% (табл. Приложения 5). Относительная ошибка расчета:
∆ н =
∆в =
Следовательно, результаты расчета ВКПВ по известным значениям ТПВ занижены на 3 %. Это связано с ошибкой в определении давления насыщенного пара линейной интерполяцией.
Определить концентрационные пределы воспламенения газовой смеси,
состоящей из 40% пропана,50% бутана,10% пропилена
Решение: Для расчета КПВ смеси газов по правилу Ле-Шателье (3.4) необходимо определить КПВ индивидуальных горючих веществ, методы расчета которых рассмотрены выше:
С3Н8-2,1+9,5%; С3Н6-2,2+10,3%; С4Н10-1,9+9,1%
φСМН= ;
φСМВ=
Каково минимальное количество диэтилового эфира, кг, способное
при испарении в емкости объемом 350 м2 .создать взрывоопасную
|
|
Концентрацию
Решение: Концентрация будет взрывоопасной, если φпr=φн;φпr-концентрация паров горючего вещества.
Расчетом (см. пример 1+3) или по табл. 5 приложения находим НКПВ диэтилового эфира, необходимой для создания в объеме 350м3 этой концентрации:
Vпr= 3
Таким образом, для создания НКПВ диэтилового эфира в объеме 350м3необходимо ввести 5,95 3 его паров. Принимая во внимание, что 1 кмоль(74кг) газа, пара, приведенный к нормальным условиям, занимает объем, равный 22,4 3, находим количество диэтилового эфира:
Рr=
Определить возможно ли образование взрывоопасной концентрации в объеме 50м3при испарении 35кг гексана, если температура
Окружающей среды 300К.
Решение: Очевидно, паровоздушная смесь будет взрывоопасной, если φн φпr φв. При 300К объем паров гексана, образующийся в результате испарения5 кг вещества, найдем объем, принимая во внимание, что при испарении 1 кмоля (86кг) гексана при 273К объем паровой фазы будет равен 22,4 м3:
Vпr= 3
Следовательно, концентрация паров гексана в помещении объемом 50м3, будет равна:
φпr=
Определив концентрационные пределы воспламенения гексана в воздухе (1.2+7,5%), по таблицам или расчетом устанавливаем, что образующаяся смесь является взрывоопасной.
|
|
Определить, образуется ли взрывоопасная концентрация насыщенных паров над поверхностью резервуара , содержащего 60% диэтилового
эфира и 40% этилового спирта, при температуре 245К?
Решение: концентрация паров будет взрывоопасной, если
φнсм≤ φнпсм≤ φвсм.
(φвсм-концентрация насыщенных паров смеси жидкостей). Очевидно, что в результате различной летучести веществ состав газовой фазы будет отличаться от конденсированной. Содержание компонентов в газовой фазе по известному составу жидкой определим по закону Рауля для идеальных растворов жидкостей.
1. Определим мольный состав жидкой фазы:
μi= ;
где μi-мольная доля -того вещества, весовая доля 𝒾-того вещества, молекулярная масса 𝒾-того вещества (Мдэ=70, Мэс=46)
μД.З(Ж)= =0,496
μЭ.С.(Ж) =1-0,496=0,504
2. По табл. 7 приложения определим давление насыщенного пара при 245К над индивидуальными жидкостями:
3.
Рнп(дэ) =53,34ГПа
Рнп(дэ) =1,33+ =15,00 Гпа
4. .По закону Рауля, парциальное давление насыщенных паров -той жидкости над смесью равно произведению насыщенного пара над чистой жидкостью на ее мольную долю в жидкой фазе, т.е.
|
|
Р пар(дэ)=53,34∙0,496=26,46ГПа;
Р пар(ас)=15.00∙0,504=7,56ГПа.
5. Приняв сумму давлений насыщенных паров диэтилового эфира и этилового спирта (26,46+7,56),равной 100%, определим:
концентрацию паров в воздухе:
φнпсм=
мольный состав газовой фазы(закон Рауля- Дуэртье)
μд.э(r)=
μэ.с(п)=1,00-0,781=0,222
6. Определив расчетом или по справочным данным (табл.5 приложения)КПВ индивидуальных веществ (диэтиловый эфир 1,7+49%,этиловый спирт 3,6+19%),по правилу Ле-Шателье рассчитаем КПВ паровой фазы:
φнсм= =1,93%;
φвсм= =36,28%
7. Сравнивая полученные в п.4а концентрацию паровоздушной смеси с КПВ, делаем заключение, что при 245К над данной жидкой фазой образуется взрывоопасная концентрация насыщенных паров в воздухе.
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 1699; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!