Слово предоставляется нашему коллеге из делегации США.
Фтору свойственны все особенности собратьев по подгруппе, однако он похож на человека без чувства меры: все увеличено до крайности, до предела. Это объясняется, прежде всего, его положением в периодической системе. Его место- «полюс неметаллических свойств»- правый верхний угол. Он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Совсем недавно, в 50-х годах, большинство химиков считало, и на то были основания, что благородные газы не могут образовывать истинные химические соединения. Однако вскоре три из шести элементов-«затворников» не смогли устоять перед натиском агрессивного фтора. И начиная с 1962г. Получены их фториды.
Атомы фтора обладают очень большой электроотрицательностью. Горячая вода сгорает в струе фтора с выделением кислорода. Но не только вода, но и другие обычно не горючие материалы, такие как асбест, кирпич, многие меиаллы загораются в струе фтора. Бром, йод, сера, селен, фосфор, мышьяк, кремний, древесный уголь, самовоспламеняются во фторе при обычной температуре, а при небольшом нагревании та же участь постигает и благородные металлы, известные своей химической пассивностью. Поэтому неудивительно название фтора. В переводе с греческого это слово означает «разрушающий»
Сегодня мы также знаем, что фтор очень токсичен, что работа с ним и его соединения требует большой осторожности и продуманных мер защиты.
Первооткрыватели фтора могли об этом только догадываться, да и то не всегда. Поэтому история его открытия связана с именами многих героев науки.
Английские химики братья Томас и Георг Нокс пытались получить фтор из фторидов серебра и свинца. Опыты окончились трагически. Георг стал инвалидом, Томас погиб. Та же участь постигла Никлеса и Лайета.
Выдающийся химик 19 века Хэмфри Дэви, создатель водородной теории кислот, человек, впервые получивший натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий, доказавший элементарность хлора, не смог решить проблемы получения всеразрушающего элемента. В ходе опытов он отравился и тяжело заболел.
Гей-Люссак и Тенар потеряли здоровье. Более удачливыми оказались Ферми, Лавуазье и Фарадей. Их фтор «пощадил», но и они не добились успеха.
26 июня 1886г. Французский химик Анри Муасан при электролизе фторида водород получил несколько пузырьков газа. Это был фтор! Соединения фтора находят широчайшее применения: стекольное пищевая, нефтяная, атомная, металлургическая, химическая, авиационная, бумажная, фармацевтическая промышленность - вот далеко не полный перечень тех отраслей где они используются.
Ученый секретарь: где же используют соединения фтора? Член делегации США:
|
|
|
В своей хозяйственной деятельности человечество часто использует насыщенные газообразные или жидкие фторуглероды (соединения фтора и углерода), часто содержащие атомы хлора и брома.- Так называемые ФРЕОНЫ или ХЛАДОНЫ. Наиболее часто встречающие. Все эти вещества в природе естественным путём не образуется за исключением фреона- II, небольшое количество которого обнаружено в газовых выбросах вулканов на Курильских островах, и, следовательно, появления их в атмосфере обусловлено антропогенным фактором. Фреоны обладают уникальным набором свойств, которые обеспечили им широкое применение в промышленности. Эти вещества имеют низкие температуры кипения, не ядовиты, не горючи, взрывобезопасны , химически инертны. Они не действуют на конструкционные материалы, а в малых доз безвредны для людей. При высоких концентрациях некоторые обладают наркотическим действием (Фреон l 2) а иногда удушающим (Фреон l 42, 22). Интенсивное использование фреонов началось в 50-е годы. Фреоны являются распространенными хладогенами в холодильниках и кондиционерах, используются как носители активных пропелленов в аэрозольных баллончиках, получивших широкое распространение в быту. В такой удобной для дозировки упаковке выпускают множество продуктов: лекарств, краски, косметические средства моющие препараты, инсектициды. При получении пенопластов фреоны используют для формирования полостей и пузырьков. Ряд фреонов применяют как компоненты огнетушащих составов в системах автоматического пожаротушения (фреон II 3 ВI). Некоторые фреоны незаменимые растворители. К 1975 г. Мировое производство фреонов достигло 800 тыс. в год. Ученый секретарь:С какими – же сложностями мы столкнулись? Слово представителю Германии.Трудно было предложить, что эти, казалось бы безвредные, соединения могут представить серьёзную угрозу для биосферы в целом. Однако оказалось , что фреоны , будучи химическими инертными соединениями при попадании в тропосферу ее разрушаются в ней. Ученые установили, что время удаления фреонов из океанов, обусловленное гидролизом (т.е. разложением водой) или микробиологическим разрушение составляет: (для фреонов II- 70 лет, фреонов I 2 – 200 лет). Действие почвенных микроорганизмов также незначительно так как время удаления фреонов из почвы под их воздействием составляет 10 тыс. лет. Это означает, что попавшие в тропосферу фреоны медленно диффундируют в атмосферу. Сами по себе фреоны не представляют опасности для озонового экрана, так как эти вещества инертны по отношению к озону. Однако специальные наблюдения с помощью воздушных шаров показали, что фреоны на расстоянии 20 км подвергаются фотохимическому распаду, выделяя хром, бром. Атомы хлора действуют как сильные катализаторы распада озона. В разрушении фреона, кроме ультрафиолетового излучения участвует и атомарный кислород.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ученый секретарь: Что же делается в связи с этой проблемой?
Осознание этой опасности побудило ряд государств значительно сократить или вовсе прекратить выпуск и применение фреонов. Так, в качестве репеллентов стали использовать газ пропан, который хотя и горюч, но дешевле фреонов и не опасен по своим отдаленным последствиям. Для холодильников предложены менее летучие фторхлорпроизводные соединения, например фреон13, вместо фреона12. Таким образом, уже делаются конкретные шаги для сохранения озонового слоя планеты.
Ученый секретарь: Самую большую проблему вызывают соединения элемента с порядковым номером 17. Представители Росси проделали огромную работу, заслушаем их отчет.
На западе Фландрии лежит крошечный городок. Тем не менее, его название известно всему миру и долго еще будет сохраняться в памяти человечества как символ одного из величайших преступлений против человечества. Этот городок- Ипр. Креси – Ипр – Хиросима – вехи на пути превращения войны в гигантскую машину уничтожения. В начале 1915 года на линии западного фронта образовался так называемый Ипрский выступ. Союзные англо-французские войска к северо-востоку от Ипра вклинились на территорию, занятую германской армией. Германское командование решило нанести контрудар и выровнять линию фронта. Утром 22 апреля, когда дул ровный норд-ост, немцы начали необычную подготовку к наступлению – они провели первую в истории войн газовую атаку. На Ипрском участке фронта были одновременно открыты 6000 баллонов хлора. В течение пяти минут образовалось огромное, весом в 180 т, ядовитое желто-зеленое облако, которое медленно двигалось по направлению к окопам противника. Этого никто не ожидал. Войска французов и англичан готовились к атаке, к артиллерийскому обстрелу, солдаты надежно окопались, но перед губительным хлорным облаком они были абсолютно безоружными. Смертоносный газ проникал во все щели, во все укрытия. Результаты первой химической атаки (и первого нарушения Гаагской конвенции 1907 г. о неприменении отравляющих веществ!) были ошеломляющими – хлор поразил около 15 тысяч человек, причем примерно 5 тысяч – на смерть. И все это – ради того, чтобы выровнять линию фронта длиной в 6 км! Спустя два месяца немцы приняли хлорную атаку и на восточном фронте. А через два года Ипр приумножил свою печальную известность. Во время тяжелого сражения 12 июля 1917 г. в районе этого города было впервые применено отравляющее вещество, названное впоследствии ипритом. Иприт – это производное хлора, дихлордиэтисульфид .Об этих эпизодах истории, связанных с одним маленьким городком и одним химическим элементом, мы напомнили это для того, чтобы показать, как опасен может быть элемент №17 в руках воинствующих безумцев. Это – самая мрачная страница истории хлора. Но было бы совершенно неверное видеть в хлоре только отравляющее вещество и сырье для производства других отравляющих веществ.
Ученый секретарь: слово имеют историки:История элементарного хлора сравнительного коротка, она ведет начало с 1774 года. История соединений хлора стара, как мир. Достаточно вспомнить, что хлористый натрий – это поваренная соль. И, видимо, в доисторические времена была подмечена способность соли консервировать мясо и рыбу. Самые древние археологические находки – свидетельства использования соли человеком относится примерно к 3-4 тысячелетию до н.э. А самое древнее описание добычи каменной соли встречается в сочинениях греческого историка Геродота (5 в. до н.э.). Геродот описывает добычу каменной соли в Ливии. В оазисе Синах в центре Ливийской пустыни находился знаменитый храм Бога Амона-Ра. Поэтому Ливия и именовалась «Ammonia», и первое название каменной соли было «sal ammoniacum». Позднее, начиная примерно с 13-ого века н.э., это название закрепилось за хлористым аммонием. В «Естественной истории» Плиния Старшего описан метод отделения золота от неблагородных металлов при прокаливании солью и глиной. А одно из первых описаний очистки хлористого натрия находим в трудах великого арабского врача и алхимика Джабир ибн – Хайяна (в европейском написании – Гебер).Весьма вероятно, что алхимики сталкивались и с элементарным хлором, т.к. в странах Востока уже в 9-ом веке, а в Европе в 13-ом веке была известна «царская водка» - соляной и азотной кислот. В выпущенной в 1668 г. книги голландца Ван–Гельмонта «Hortus Mediciane» говорится, что при совместном нагревании хлористого аммония.
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 204; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!