О том, как можно восполнить йододефицит расскажет член делегации России.
Конспект урока химии с экологической направленностью для 9 класса по теме «Галогены» Леденева Ирина Алексеевна, учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 13»
УМК «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна
Тема и номер урока в теме Галогены. Урок №4 в теме «Неметаллы»
Цели урока: обобщение знаний по теме «галогены и их соединения». Развитие интереса к предмету. Учить выступать, формулировать свои мысли , анализировать, Находить причинно-следственные связи, делать выводы. Приобретать навыки работы в команде. Показать практическую направленность изучения химии, ответственность науки, людей перед природой и жизнью.
Тип урока: Комбинированный
Форма работы: Ролевая игра «Международная конференция по теме «Галогены»»
Оборудование: Компьютер, презентация по теме, таблички на столах с названием стран ( Россия, Германия, Франция, США) и изображением флага этих государств, бейджики у участников игры.
Межпредметные связи: История, биология, экология
Действующие лица:
Ученый секретарь (ведущий)
Представители делегаций:
России
Германии
Франции
США
Историк
Эксперт
Эколог
Вступительное слово учителя:Одной из задач химии является создание веществ с заранее заданными свойствами. Ежегодно создаются сотни новых веществ с теми свойствами, которые необходимы для их применения. Но ,к сожалению, многие синтезированные вещества несут в себе как бы двойственную функцию. Вместе с улучшением жизни и деятельности человека, подчас наносится непоправимый вред. И не только окружающей нас среде, но и самому человеку. Об этом говорить можно много и приводить массу примеров, но мы сегодня затронем лишь маленькую частичку этой огромной проблемы.
|
|
|
Вы имеете честь присутствовать на Международной конференции, а чему она посвящена, вы сейчас узнаете.
Слово ученому секретарю.
Мы собрались обсудить проблему галогенов, все их положительные и отрицательные качества. Разрешите напомнить Вам с чем мы имеем дело. Галогены, то есть рождающие соли, занимают главную подгруппу 7 группы Периодической таблицы химических элементов. Их объединяет сходное строение внешнего уровня, на котором находится по 7 электронов. Их высшая валентность равна 7. Формула высшего оксида Э2О7. Все они очень сильные окислители, так как до завершения внешнего уровня не хватает 1 электрона. Характерная степень окисления -1, но в соединениях с кислородом /кроме фтора/ проявляют положительные степени окисления:+1,+3,+5,+7. Но и среди галогенов имеются различия, обусловленные зарядом их ядер. Так с увеличением заряда ядра, увеличивается радиус атома, уменьшаются неметаллические свойства и окислительные способности. Наше обсуждение мы начнем снизу периодической таблицы, с элемента под № 53.
|
|
|
Слово предоставляется представителю делегации Франции
Основной источник йода на земле-Мировой океан, куда этот важнейший микроэлемент поступает из атмосферы. Йод участвует в образовании гормонов щитовидной железы, регулирующих обмен веществ, в частности энергетические процессы и теплообмен. Важен для нормального функционирования сердечно- сосудистой и центральной нервной систем. Э то важнейший элемент, без которого наш организм существовать не может. «Мы так мало о нем знаем, и так плохо понимаем основные вехи в истории его странствий, что до сих пор является непонятным, почему мы лечим при помощи йода» - писал академик Ферсман. Йод был выделен как самостоятельное вещество французским химиком Б. Куртуа при селитровании в 1811 году. Изучение его продолжил Гей-Люссак, который и дал ему название по цвету паров («иодес» по-гречески- фиолетовый). Со второй половины 19 века йод стал широко применяться в медицине, которая до сих пор остается главным его потребителем. В 60-е годы Пирогов ввел в хирургическую практику спиртовую настойку йода для лечения ран. В настоящее время препараты йода применяются как ренгеноконтрастное вещество. Единственный понятный факт в биографии йода-применения его при заболеваниях щитовидной железы. Йод содержат все ткани, но половина его количества приходится на щитовидную железу, нарушение функции которой вызывает глубокие расстройства физиологического состояния организма. Впервые прямую зависимость заболеваний от содержания йода в воде, почве, продуктах питания обнаружил в 1854 году французский химик Шатен. С тех пор йододефицитные состояния относят к числу самых распространенных болезней. Эндемический зоб, рак щитовидной железы, низкий рост, задержка умственного развития у детей и умственная заторможенность у взрослых. Недостаток йода во время беременности может стать причиной появления на свет глухонемых детей.
|
|
|
О том, как можно восполнить йододефицит расскажет член делегации России.
Распространенность йододефицитных заболеваний в нашей стране велика, так как в связи с особенностями геохимического состава почвы более 60% территории России находится в зоне йододефицита. Какими способами можно предупредить последствия недостаточности йода в окружающей среде? Прежде всего, употребление в пищу морской рыбы и морепродуктов, богатых йодом. Во всем мире наиболее эффективным способом является йодирование продуктов питания, и главным образом соли. 5-6 грамм такой соли полностью обеспечит йодом организм взрослого человека. Также сейчас в некоторые хлебобулочные изделия добавляют йод.
|
|
|
Ученый секретарь:Следующий элемент, о котором мы узнаем - бром. Элемент под номером 35. Слово предоставляется представителю делегации Германии.30 ноября 1825 года молодой французский химик Антуан Балар послал в Парижскую академию наук сообщение об особом веществе, содержащимся в морской воде. Открытый им элемент Балар назвал мурилом. Приехавшая комиссия подтвердила открытие, но рекомендовала изменить название вещества, назвав его бромом, положив в основу одно из его свойств как у хлора и йода. По-гречески бром означает «зловонный». Бром относится к рассеянным элементам. Как примесь он входит в состав сотен минералов , но свои почти не образует. Есть бром и в атмосфере. ПОДСЧИТАНО, ЧТО ВМЕСТЕ С МОРСКОЙ ВОДОЙ В ВОЗДУХ ПЕРЕХОДИТ ОКОЛО 4 МЛН. Т.БРОМА. Море –главный поставщик брома. Довольно много его в организмах морских рыб. Он всегда присутствует и в организмах земных животных, не исключая и человека. Потребность в броме у разных организмов отличается. В организме человека бром обнаружен в крови, почках, печени и больше всего в мозге.
Ученый секретарь: Как же используется бром? Послушаем. Применять растворы бромистого натрия и калия стали лет через 10 после его открытия, как средство от бессонницы, переутомления. Особенно полезны, по мнению врачей, бромистые препараты при нарушении соотношения процессов возбуждения и торможения в головном мозге. Поэтому наш мозг и накапливает бром. Бромистое серебро- главная соль химико-фотографической промышленности. Много профессий и у бромистого лития. Он предотвращает коррозию в холодильных установках, помогает кондиционировать воздух. А текстильщики широко применяют органический краситель броминдиго, позволяющий получать широкую гамму всевозможных оттенков. Также броморганическими соединениями пропитывают древесину для устойчивости к атмосферным воздействиям и грибкам. Бромхлорметан - отличный огнетушитель, который к тому же не проводит электрический ток, поэтому им удобно тушить загоревшуюся проводку. И вот для получения этих крайне полезных веществ нужен ядовитый, зловонный, агрессивный, крайне неприятный в общении, но тем не менее незаменимый бром. Данными о каком-то особом вредном влиянии брома на окружающую среду мы не располагаем.
Ученый секретарь: Не менее интересна история элемента под номером 9.
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 190; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!