Тема 4. Химическая кинетика. Правило Вант-Гоффа.
61. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°С.
62. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40°С до 80°С скорость возросла в 64 раза.
63. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?
64. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°С, если γ = 3,2?
65. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 39 раз (γ = 2,5)?
66.При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
67. При уменьшении температуры на 40°С скорость химической реакции уменьшилась в 16 раз. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость этой реакции при уменьшении температуры на каждые 10°С.
68. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 30°С до 60°С скорость возросла в 27 раза.
69. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 90°С, увеличилась в 6,25 раза?
70. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30°С, если γ = 1,8 ?
|
|
71. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 81 раз (γ = 3 )?
72. При повышении температуры на 40°С скорость реакции возросла в 39 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
73. При повышении температуры на 60°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10°С.
74. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 30°С до 70°С скорость возросла в 81 раз.
75. Температурный коэффициент реакции равен 2,1. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 50°С, увеличилась в 41 раз?
76. Во сколько раз уменьшится константа скорости химической реакции при понижении температуры на 20°С, если γ = 3?
77. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 34 раза (γ = 1,8)?
78. При повышении температуры на 30°С скорость реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
79.На сколько градусов необходимо понизить температуру в системе чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 39 раз (γ = 2,5)?
|
|
80. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры с 25 до 50 ºС (γ = 2)?
Тема 5. Химическая кинетика и равновесие. Принцип Ле-Шателье.
81.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O2« 2NO2; DH< 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации кислорода?
82.Процесс представлен следующим уравнением: 2SO2(г) + O2(г)« 2SO3(г); DH< 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации SO2?
83. Процесс представлен следующим уравнением: СО2 + Н2« СО + Н2О(г); DH< 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СO2?
|
|
84. Процесс представлен следующим уравнением: N2O3«NO2 + NО; DH> 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO2?
85.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO«N2 + O2; DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?
86.Процесс представлен следующим уравнением: SO2 + Cl2«SO2Cl2; DH< 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl2?
87.Процесс представлен следующим уравнением: COCl2«CO + Cl2; DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl2?
|
|
88.Процесс представлен следующим уравнением: 2NО2 ↔2NО + О2; DН > 0.
Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO2?
89.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + Cl2« 2NOCl; DН < 0
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?
90.Процесс представлен уравнением: NH4ОН(р)«NH3(г)+ H2О(ж); DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NН3?
91.Процесс представлен следующим уравнением: РСl5(г)«PCl3(г)+ Cl2; DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl3?
92.Процесс представлен следующим уравнением: С(тв)+ Н2О(г) « СO + Н2; DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации Н2?
93.Процесс представлен следующим уравнением: 2NOBr(г)« 2NO + Br2(г); DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?
94.Процесс представлен уравнением: С2Н4(г)+ НСl(г)«C2H5Cl(г); DН < 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации HCl?
95.Процесс представлен следующим уравнением: С2Н6« С2Н4 + Н2; DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C2H6?
96.Процесс представлен уравнением: С2Н4(г)+ Н2О(ж)« С2Н5ОН(ж); DН > 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C2H4?
97.Процесс представлен следующим уравнением:
С2Н5ОН(р)+ HCl(р)« С2Н5Cl(р)+ H2Oр); DН > 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C2H5ОН?
98. Процесс представлен следующим уравнением:
С2Н5Cl(р)+ KOH(р)« С2Н5OH(р)+ KCl(р); DН < 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации C2H5Cl?
99. Процесс представлен уравнением: Cl2(г)+ H2O(ж)«HCl(р)+ HClO(р); DH< 0.
Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl2?
100.Процесс представлен следующим уравнением:
СО2 + Н2О(ж)+ СаСО3(кр)«Са(НСО3)2(р) ; DH< 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации СО2?
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 636; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!