Тема 3. Химическая термодинамика.
Уважаемые студенты! При выполнении контрольной работы следуйте следующим инструкциям: 1.Вам следует выполнить задания только Вашего варианта. Номер варианта – это две последние цифры в зачетной книжке (студенческом билете). Таблицу с номерами заданий смотрите в Приложении 1. 2. Задания выполняются письменно в отдельной тетради. На титульном листе обязательно должны быть указаны: группа, ФИО и шифр (номер зачетной книжки). Пример оформления титульного листа смотрите в Приложении 2. 3. Обязательно записываете порядковый номер и текст каждого задания.БЕЗ ТЕКСТА ЗАДАНИЙ КОНТРОЛЬНЫЕ НА ПРОВЕРКУ ПРИНИМАТЬСЯ НЕ БУДУТ!!! 4. При выполнении контрольной работы руководствуйтесь материалами, полученными на лекционных и лабораторных занятиях, а так же электронными ресурсами УГТУ:http://lib.ugtu.net.
И помните, чем полнее и подробнее написан ответ на задание, тем больше шансов на то, что контрольная будет зачтена.
Желаю удачи!
Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.
1.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: SO3, Fe(OH)3, Na2Cr2O7. Определить числомолей, содержащихсяв 80 гкаждоговещества.
2.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: Cr2O3, H3AsO3, K2MnO4.Определите массу 1,8 моль каждоговещества.
3.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. I2O5, HCNS, Mg3(PO4)2. Определить числомолей, содержащихсяв 150 гкаждоговещества.
|
|
4.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SiO2, H2CO3, NH4Cl..Определите массу 1,6 моль каждоговещества.
5.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Cl2O7, H3BO3, Pb(NO3)2. Определить числомолей, содержащихсяв 320 гкаждоговещества.
6.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CO2, Cu(OH)2, BaCO3.Определите массу 0,9 моль каждоговещества.
7.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Mn2O7, HClO2, Ba(HS)2. Определить числомолей, содержащихсяв 140 гкаждоговещества.
8.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. ZnO, Mn(OH)2, Al(NO3)3.Определите массу 3,0 моль каждоговещества.
9.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Fe2O3, HClO4, Na2SiO3. Определить числомолей, содержащихсяв 135 гкаждоговещества.
10.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N2O5, H3PO4, Al2(SO4)3. Определите массу 1,7 моль каждоговещества.
11.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. P2O5, H2SO4, K3PO4. Определить числомолей, содержащихсяв 410 гкаждоговещества.
12.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. K2O, H2S, Al2(CO3)3. Определите массу 3,1 моль каждоговещества.
13.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. As2O5, Ni(OH)2, CaCO3. Определить числомолей, содержащихсяв 250 гкаждоговещества.
|
|
14.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SO2, Bi(OH)3, SnSO4.Определите массу 2,2 моль каждоговещества.
15.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Bi2O3, H2SO3, Cu(NO3)2. Определить числомолей, содержащихсяв158 гкаждоговещества.
16.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. TiO2, Sr(OH)2, K2SO3.Определите массу 3,4 моль каждоговещества.
17.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ N2O4, Mn(OH)2, Ca(НCO3)2. Определить числомолей, содержащихсяв230 гкаждоговещества.
18.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SeO3, HCN, Ca3(PO4)2. Определите массу 0,5 моль каждоговещества.
19.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. FeO, HClO3, Na2CO3. Определить числомолей, содержащихсяв620 гкаждоговещества.
20.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CaO, CsOH, FeSO4.Определите0,4 моль каждоговещества.
Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции.
В заданиях 21-40 методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления.
|
|
21.KClO3 + MnSO4 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2SO4
Pb + HNO3(разб)®Pb(NO3)2 + NO + H2О
22.KMnO4 + CH4 + H2SO4® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + Н2О
FeSO4 + HNO3 + H2SO4® NO + H2O + Fe2(SO4)3
23.CuS + HNO3 ® S + NO + Cu(NO3)2 + H2O
I2 + Ba(OH)2® Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
24.KBr + H2SO4® Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O
K2CrO4 + H2S + H2SO4®Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
25.Zn + NaOH + NaNO3® NH3 + Na2ZnO2 + H2O
K2FeO4 + H2SO4® O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
26.KMnO4 + HI + H2SO4 ® MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4®Sn(SO4)2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O
27.KMnO4 + HCl® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
CrCl3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
28.NO2 + NaOH® NaNO2 + NaNO3 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4®KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
29.Pt + HNO3 + HCl® PtCl4 + NO + H2O
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4®Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
30.KNO3 + Al + KOH + H2O ® NH3 + KAlO2
KMnO4 + KBr + H2SO4® K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
31.NaCrO2 + Br2 + NaOH®NaBr + Na2CrO4 + H2O
Fe2O3 + KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2 + H2O
32.Au + H2SeO4® SeO2 +Au2(SeO4)3 + H2O
Mn(NO3)2 + KВiO3 + HNO3® Bi(NO3)3 + HMnO4 + H2O + KNO3
33.MnSO4 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4® NO + H2O + Fe2(SO4)3
34.K2Cr2O7 + KCl + H2O ® KClO4 + CrCl3 + KOH
Ca + HNO3® NH4NO3+ Ca(NO3)2 + H2O
35.KMnO4 + KNO2 + H2SO4® MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
Bi2O3 +Br2 + KOH ®KBr + KBiO3 + H2O
36.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O
K2Cr2O7 + KCl + H2O ® KClO3 + CrCl3 + KOH
37.Fe2O3 + KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2 + H2O
KMnO4 + KBr + H2SO4® K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
38.NaCrO2 + Cl2 + NaOH®NaCl + Na2CrO4 + H2O
NO2 + KOH ® KNO2 + KNO3 + H2O
39.NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + H2O
(NH4)2Cr2O7→Cr2O3 + N2↑ + H2O
40.HClO + H2O2→HCl + O2 + H2O
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O
Тема 3. Химическая термодинамика.
В задании 41-60 провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении. (Значения стандартных энтальпии образования и энтропии см. в Таблице 1).
|
|
41.С2Н5ОН(ж) + О2 = СН3СООН(ж) + Н2О(г)
42.Fe2O3(кр) + Al(т)= Fe(т) + Al2O3(кр)
43.TiO2 (к.) + C(графит) = Ti(к.) + CO(г.)
44.СаС2(т) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(т) + С2Н2(г)
45.Fe2O3(кр) + CO(г) ↔ FeО(кр) + СО2 (г)
46.Al(т) + Fe3O4(т) = Fe(т) +Al2O3(т)
47.Ca(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2 (водн) + H2 (г)
48.NH3 + О2 ↔ NO + Н2О(г)
49.Al(OH)3(т) + HCl(р) = AlCl3(р) + H2O(ж)
50.CO2(г) + С2Н6(г) ↔ С(тв) + Н2О(г) + Н2
51.СН4(г) + Н2О(ж) ↔ СО(г) + Н2(г)
52.НСl(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Сl2(г)
53.H2О(г) + СО↔ Н2 + СО2
54.СО2 + С2Н6« С(тв) + Н2О(г) + Н2
55.CО + H2«CH4 + Н2О(г).
56.FeО + CO2↔ Fe2О3 + СО
57.H2S(г)+ O2 ↔ S(т)+ H2O(г).
58.TiO2(кр) + НСl(г) ↔ ТiCl4 + H2O(г)
59.СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г)
60.2H2S(ж) + 3О2(г) =2Н2О(г) +2SО2(г)
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 381; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!