Темы: Составление схемы и вычисление ЭДС гальванических элементов.
Количественные соотношения при электролизе (закон Фарадея).
· Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, погруженные в растворы их нитратов с концентрацией 0,1 моль/л. Обозначьте анод и катод. Напишите уравнение ОВР, протекающей в данном гальваническом элементе. Вычислите его ЭДС.
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов, погруженных в 0,2М растворы их нитратов.
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, погруженные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л.
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором электродами являются серебряная и кадмиевая пластинки, погруженные в растворы их ионов с активными концентрациями равными соответственно: СAg+= 0,1моль/л и CСd2+=0,001 моль/л.
· Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, при пропускании тока силой 17,9 А в течение 45 мин. через раствор CuSO4 с выходом по току 100%
· Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. (Выход по току 80%)
· Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO3 для выделения 0,27г серебра? (Выход по току 100%)
· При какой силе тока можно получить на катоде 0,5г никеля, подвергая электролизу раствор NiSO4 в течение 25 мин? (Выход по току 100%)
|
|
|
Примерный перечень вопросов к экзамену.
1. Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула, ион. Простое и сложное вещество. Закон сохранения массы. Закон сохранения энергии. Простейшие (эмпирические) и истинные формулы химических соединений. Закон постоянства состава.
2. Количество вещества. Моль, молярная масса, число Авогадро. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объём газа. Закон кратных отношений. Газовые законы (). Уравнения Клапейрона и Менделеева - Клапейрона.
3. Эквивалент, фактор эквивалента. Количество эквивалента вещества. Молярная масса эквивалента вещества (эквивалентная масса), молярный объём эквивалента (эквивалентный объем) газа. Закон эквивалентов.
4. Основные классы неорганических соединений : оксиды, кислоты, основания, соли (средние, кислые, основные), гидриды (с примерами).
5. Периодический закон как следствие электронного строения атома. Строение Периодической системы. Основные закономерности свойств элементов и их соединений по группам и периодам.
6. Современные представления о природе химической связи. Валентность. Ковалентная связь (кратность, полярность). Понятие о π и σ-связях. Ионная связь, её свойства.
|
|
|
7. Металлическая связь. Физические и химические свойства веществ с металлической связью. Водородная связь. Влияние водородной связи на физические и химические свойства вещества.
8. Химическая термодинамика. Энтальпия (тепловой эффект) реакции. Энтальпия (теплота) образования химических соединений. Закон Гесса и следствие из него.
9. Энтропия как мера термодинамической вероятности состояния системы, ее изменение при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее значение для определения направленности химических процессов.
10. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс в кинетике. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Коэффициент Вант-Гоффа.
11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на химическое равновесие.
12. Растворы. Растворимость. Зависимость растворимости от температуры. Способы выражения состава раствора. Массовая доля, молярная концентрация (молярность), молярная концентрация эквивалента (нормальность), моляльность.
|
|
|
13. Общая характеристика органических соединений. Принципы классификации органических соединений.
14. Основные понятия о строении органических соединений. Основы теории химического строения А.М. Бутлерова.
15. Понятие о теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионно-молекулярная форма записи химических уравнений реакции. Диссоциация воды. рН , рОН.
16. Окислительно-восстановительные процессы (ОВ или ОВР). Понятие «степень окисления». Примеры важнейших окислителей и восстановителей. ОВ двойственность. Типы ОВР. Метод электронного баланса.
17. Взаимосвязь между ОВР и электрохимическими процессами. Возникновение электродного потенциала на границе металл/раствор, стандартный водородный электрод, стандартные электродные потенциалы, ряд напряжения металлов.
18. Гальванический элемент (на примере элемента Даниэля-Якоби)– схема, уравнения электродных процессов, суммарное уравнение ОВР. Уравнение Нернста. ЭДС гальванического элемента.
19. Электролиз расплавов и растворов электролитов (на примере солей NaCl и CuSO4, с инертным и активным анодом), законы электролиза.
20. Химическая и электрохимическая коррозия металлов и их сплавов, способы защиты металлов от коррозии.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 332; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!