Тема: Расчет рН растворов электролитов.



 

Примерная тематика экзаменационных задач

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Расчет концентраций растворенных веществ в растворе.

Расчет термодинамических функций: ΔH, ΔS, ΔG (как условие самопроизвольного протекания процесса)

Кинетика: зависимость скорости химических реакций от концентрации (ЗДМ) и температуры. Расчет температурного коэффициента реакции.

Расчет рН растворов электролитов.

Составление схемы и вычисление ЭДС гальванических элементов.

Количественные соотношения при электролизе (закон Фарадея).

 

Примерные задачи для решения на экзамене и практических занятиях

Тема: Расчеты по уравнениям химических реакций.

· Рассчитать массу гидрокарбоната натрия (пищевой соды), которая потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 73 г соляной кислоты.

· Определить массу осадка AgCl, образующегося при действии соляной кислоты на раствор, содержащий 34 г AgNO3.

· Рассчитать массу КOH необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

· К раствору, содержащему 1 г НNO3 , добавили 1 г КOH. Какое из веществ взято в избытке? Указать среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная) после прохождения реакции.

· К раствору, содержащему 12,6 г НNO3 , добавили 7,2 г NaOH. Найти массу образовавшейся соли. Указать среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная) после прохождения реакции.

Тема: Расчет концентраций растворенных веществ в растворе.

· Раствор содержит 0,05 моль NaCl в 200г воды. Вычислить процентную концентрацию раствора поваренной соли (массовые проценты).

· Растворимость CuSO4  в воде при 25°С равна 23,0 г соли в 100 г H2O. Найти массовую долю (в %) насыщенного раствора медного купороса при данной температуре.

· В 2л воды растворили 160г CuSO4 . Вычислить процентную концентрацию (массовые %) полученного раствора соли. Плотность жидкой воды считать равной 1 г/мл.

· В 2л воды растворили 160г CuSO4 . Вычислить молярную концентрацию полученного раствора соли.

· Найти массу KNO3  , необходимую для приготовления 200 мл 0,2 М раствора соли.

· Раствор содержит 0,05 моль KMnO4   в 200г воды. Вычислить процентную концентрацию раствора перманганата калия (массовые проценты).

· Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты 40,25%-го по массе (плотность раствора  ρ = 1,305 г/мл)

· Вычислить молярную концентрацию 10,6 %-го раствора Na2CO3, считая плотность раствора соли равной единице.

тема: Расчет термодинамических функций: ΔH, ΔS, ΔG (как условие самопроизвольного протекания процесса)

· Определить возможное направление самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях:           2НС1 + ½O2 ↔ C12 + H2O(ж)

· Вычислить ΔG реакции и определить возможность самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:

N2O + ½ O2 →2NO при t0 = 200 0С

· Определить направление возможного самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:

NO+ ½ O2 ↔ NO2     при t0 = 200 0С

· Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях:        СОС12(г) → C12(г) + СO(г)

· Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в

прямом направлении при нормальных условиях

3 + 2,5 O2 → 2 NO + 3 Н2О(ж)

· Не производя вычислений, установить знак ΔS следующих процессов, объяснить выводы:

 MgO(к.) + H2(газ) → Mg(к.) + H2O(ж.)

2FeS + 3O2 (газ) → 2FeO + 2SO2 (газ)

C6H6(ж) + 7,5O2 (газ) → 6CO2 (газ) + 3H2O(газ)

3Mn + 2O2 (газ) → Mn3O4

Тема: Кинетика: зависимость скорости химических реакций от концентрации (ЗДМ) и температуры. Расчет температурного коэффициента реакции.

· Гомогенная реакция протекает по уравнению: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость прямой реакции при: а) увеличении концентрации NO в 2 раза; б) уменьшении концентрации Cl2  в 3 раза; в) повышении давления в 3 раза?

· Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования диоксида азота по реакции 2NO2 + O2 ↔ 2NO2  возросла в 125 раз?

· Вычислить, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газообразной системе  2NO2 + O2 ↔ 2NO2 , если давление в системе возрастет в 5 раз.

· Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + О2↔ 2NO2 возросла в 1000 раз (реакция гомогенная)?

· Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 80°, если температурный коэффициент реакции равен 2 ?

· При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возрастает в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.

тема: Расчет рН растворов электролитов.

· Вычислить молярную концентрацию раствора гидроксида калия, если рН раствора равен 11. (Считать, что КОН находится в состоянии полной диссоциации).

· Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты (HCl), если рН раствора равен 3. (Считать, что HCl находится в состоянии полной диссоциации).

· Вычислить рН раствора гидроксида калия, концентрация которого равна 0,001 моль/л. (Считать, что КОН находится в состоянии полной диссоциации).

· Вычислить рН раствора соляной кислоты (HCl), концентрация которого равна 0,01 моль/л. (Считать, что HCl находится в состоянии полной диссоциации).

· Вычислить рН 0,001М раствора уксусной кислоты, если Кдисс. = 1,8 ∙10-5 .

· Константа диссоциации азотистой кислоты составляет 5∙10-4 . Вычислить рН 0,025М раствора кислоты.

 


Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 202; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!