ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒

Строение, основные физические и химические свойства металлов. Способы получения металлов. Сплавы черных и цветных металлов: названия, состав, свойства, области применения. Коррозия металлов. Причины и виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

Вариант 1.9.1

1. Что называется кристаллитом?

2. Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.2

1. Какой металл является самым легким?

2. На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.3

1. Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?

2. Что такое металлотермия? Приведите примеры.

Вариант 1.9.4

1. Что называется интерметаллидом? Приведите примеры.

2. Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.5

1. Что такое карботермия? Приведите примеры.

2. Какие металлы кроме, серебра, золота и платины, относятся к драгоценны?

Вариант 1.9.6

1. Какие металлы относятся к чёрным?

2. Какой тип кристаллической решетки характерен для Мg, Cd, Ti?

Вариант 1.9.7

1. Какой тип кристаллической решетки характерен для Ca, Al, Ni?

2. Какие цветные металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.8

1. Какой тип кристаллической решетки характерен для Na, Li, K?

2. Какие цветные металлы относятся к тяжёлым? Приведите примеры.

Вариант 1.9.9

1. Что называется кристаллитом?

2. Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.10

1. Какой металл является самым легким?

2. На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.11

1. Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?

2. Какой способ получения металлов называется металлотермией? Приведите примеры.

Вариант 1.9.12

1. Какие соединения называются интерметаллидами? Приведите примеры.

2. Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.13

1. Какой металл является самым распространенным в природе?

2. На какие группы делятся все металлы в технике?

Вариант 1.9.14

1. Какие процессы получения металлов называются пирометаллургическими?

2. Какие металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.15

1. Какой металл является самым тугоплавким?

2. Пыль и пары каких металлов обладают высокой токсичностью? Приведите примеры.

Вариант 1.9.16

1. Какой металл является самым твердым?

2. Для каких металлов характерна гексагональная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.17

1. Приведите примеры металлов с самыми низкими температурами плавления?

2. Какие типы кристаллических решеток характерны для металлов?

Вариант 1.9.18

1. Какие процессы получения металлов называются гидрометаллургическими?

2. Какие металлы в природе встречаются в самородном состоянии? Приведите примеры.

Вариант 1.9.19

1. Какой металл находится в жидком состоянии при комнатной температуре?

2. Для каких металлов характерна объемноцентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.20

1. Какие процессы получения металлов называются электрометаллургическими?

2. Для каких металлов характерна гранецентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Основные положения координационной теории. Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений.

Вариант 1.10.1

1. Дайте название комплексного соединения: [Co(NH₃)₆]Br₃.

2. Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.2

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (H₂O)₆]Cl₂.

Вариант 1.10.3

1. Дайте название комплексного соединения: K₂[Pb(OH)₆].

Вариант 1.10.4

1. Дайте название комплексного соединения: Na₂[HgCl₄].

Вариант 1.10.5

1. Дайте название комплексного соединения: Ba₂[Fe (SCN)₆].

Вариант 1.10.6

1. Дайте название комплексного соединения: [Co(H₂O)₆](NO₃)₃.

Вариант 1.10.7

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH₃)₄](OH)₂.

Вариант 1.10.8

1. Дайте название комплексного соединения: Na[Ag (NO₃)₂].

Вариант 1.10.9

1. Дайте название комплексного соединения: [Zn (NH₃)₄]Cl₂.

Вариант 1.10.10

1. Дайте название комплексного соединения: [Cd(H₂O)₄]Br₂.

Вариант 1.10.11

1. Дайте название комплексного соединения: [Sn(NH₃)₄]Cl₂.

Вариант 1.10.12

1. Дайте название комплексного соединения: К₂[Cо(ОH)₄].

Вариант 1.10.13

1. Дайте название комплексного соединения: (NH₄)₄[FeF₆].

Вариант 1.10.14

1. Дайте название комплексного соединения: [Cr (NH₃)₆](OH)_3.

Вариант 1.10.15

1. Дайте название комплексного соединения: K₂[Cu (SCN)₄].

Вариант 1.10.16

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH₃)₄](NO₃)₂.

Вариант 1.10.17

1. Дайте название комплексного соединения: Na₃[Fe(CN)₆].

Вариант 1.10.18

1. Дайте название комплексного соединения: [Ag(H₂O)₂]OH.

Вариант 1.10.19

1. Дайте название комплексного соединения: [Ni(NH₃)₆]Cl₃.

Вариант 1.10.20

1. Дайте название комплексного соединения: (NH₄)₂[Cu(CN)₄].

Контрольные вопросы и задания

1. Дайте определение химии как науки.

2. Что такое молекула, атом, химический элемент?

3. Какие вещества называются простыми, сложными? Приведите примеры.

4. Почему при протекании химических реакций энергия выделяется или поглощается?

5. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими?

6. Что характеризует энтальпия? Какие уравнения называются термохимическими?

7. Что характеризует энтропия? Приведите ее единицы измерения.

8. Мерой чего является свободная энергия Гиббса?

9. Как называется раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций?

10. Что такое скорость гомогенной, гетерогенной реакции?

11. Какие реакции называются каталитическими?

12. Что называется химическим равновесием?

13. Что такое электронная оболочка атома? Каков характер движения электрона в атоме?

14. Что называется атомной орбиталью, электронным облаком?

15. Что характеризуют орбитальное и магнитное квантовые числа?

16. Какие электроны называются спаренными?

17. Что показывают электронные формулы атомов?

18. Что такое период, главная подгруппа, побочная подгруппа?

19. Что такое растворы?

20. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

21. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?

22. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

23. Что такое гидраты (сольваты)? Гидратация (сольватация)?

24. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными?

25. От каких факторов зависит растворимость веществ?

26. Какие растворы называют концентрированными, разбавленными?

27. Что называется электролитической диссоциацией?

28. Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?

29. Что такое нормальные, кислые и основные соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?

30. Какие реакции называются ионными?

31. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми, обратимыми?

32. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

33. Дать определение процессам окисления и восстановления.

34. Какие типы ОВР существуют?

35. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

36. Как изменяется степень окисления атома элемента в процессе окисления, восстановления?

37. В результате каких процессов в растворе образуется двойной электрический слой?

38. Что такое электродный потенциал?

39. Что такое стандартные электродные потенциалы металлов?

40. Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов?

41. Где расположены элементы-металлы в периодической системе?

42. К каким электронным семействам относятся элементы-металлы?

43. Какими физическими свойствами характеризуются металлы?

44. Каково строение кристаллических решеток металлов?

45. На каком свойстве металлов основано изготовление сплавов?

46. Чем отличаются комплексные соединения от двойных солей?

47. Что такое ион-комплексообразователь и лиганды?

48. Что такое координационное число?

49. Как классифицируются комплексные соединения?

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Прежде чем приступить к выполнению индивидуального задания студент должен изучить и осмыслить материал соответствующих разделов химии.

Индивидуальные задания оформляются в соответствии со следующими требованиями: сначала переписывается условие задачи, далее записываются исходные данные в кратком виде задачи с указанием искомой величины; записывается уравнение химической реакции, а также расчётная формула для нахождения искомой величины, в которую подставляются числовые значения; затем даётся ответ с указанием размерности найденной величины.

Оценка индивидуального задания включает либо объяснение сущности вопросов или хода решения задач, либо решение двух-трёх однотипных задач, а также ответы на вопросы.

Индивидуальное задание содержит 12 задач различной степени сложности по основным разделам общей химии.

Вариант 2.1

1. Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.

2. В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 ⁰С находится смесь газов из 10 г СО₂ и 12 г О₂. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.

4. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол:

3 С₂Н₂ (г) = С₆Н₆ (ж)

5. При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если γ = 2,5?

6. Начальные концентрации исходных веществ реакции:

СО (г) + Н₂О (г) = СО₂ (г) + Н₂ (г)

были равны: С₀(CO) = 0,8 моль/л; С₀(H₂O) = 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации всех участников реакции, если к моменту равновесия прореагировало 75 % СО.

7. Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты ( = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора HCl?

8. Вычислите температуру замерзания 10% водного (по массе) раствора глицерина.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: К₂SO₄, Na₂CrO₄, ZnI₂. Укажите рН растворов.

10. Уравняйте приведенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ ® MnSO₄+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) I₂ + KOH ® KI + KIO₃ + H₂O.

11. Какой объём кислорода (н. У.) выделится при пропускании тока силой 4 А в течение 20 минут через раствор Al₂(SO₄)₃. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Al₂(SO₄)₃.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС никелево-свинцового гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO₄ и Pb(NO₃)₂ равны 0,01 М.Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.2

1. Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 ⁰С и давлении 740 мм рт. Ст.

2. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2 · 10⁵Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г ? Найдите массу одной молекулы этого газа.

3. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняют из кислоты 13,9 л водорода при t = 25 ⁰C и P = 98 600 Па.

4. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции

3 Fe₃O₄+ 8 Al = 4 Al₂O₃ + 9 Fe

и запишите термохимическое уравнение.

5. Во сколько раз следует увеличить давление в системе:

I₂ (г) + H₂ (г) = 2 HI (г),

чтобы скорость прямой реакции увеличивалась в 81 раз?

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2 SO₂+ O₂= 2 SO₃

составили: [SO₂] = 0,4 моль/л; [O₂] = 0,6 моль/л, [SO₃] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.

7. Вычислите массовую долю 9 н раствора KOH ( = 1,310 г/мл).

8. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁в 750 г воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Sr(NO₃)₂, CuI₂, Na₂SO₃. Укажите рН растворов.

а) Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

б) KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

11. При электролизе нитрата некоторого двухвалентного металла за 2 часа 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 13,32 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата этого металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из медной и магниевой пластин, погруженных соответственно в 0,1 М MgSO₄ и 0,01М Cu(NO₃)₂ растворы.Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.3

1. Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.

2. Газ, состоящий из атомов азота и кислорода, имеет плотность по азоту, равную 1,643. Определите эмпирическую формулу молекулы газа, если массовая доля азота в нём равна 30,43%.

3. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл?

4. Рассчитайте, протекание какой из приведённых реакций наиболее вероятно в стандартных условиях.

А) FeO + C = Fe + CO; б) FeO + CO = Fe + CO₂

5. Как изменится скорость прямой реакции:

2 NO + Cl₂ = 2 NOCl

при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?

a. Для гомогенной реакции:

CO + H₂O = CO₂ + H₂

исходные концентрации С₀(CO) = С₀(H₂O) = 0,3 моль/л. Равновесная концентрация [CO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H₂O и H_2.

6. Определите массовую долю раствора Na₂CO₃, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na₂CO₃ · 10 H₂O в 150 г воды.

7. Вычислите осмотическое давление раствора при 17 ⁰С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C₃H₅(OH)₃.

8. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: AlCl₃, CaSО₄, NaNO₂. Укажите рН растворов.

9. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) H₂SO₄ + KMnO₄ + CuI ® I₂ + CuSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) S + KOH ® K₂S + H₂O + K₂SO₃.

10. Определите объём выделившегося кислорода (н. У.) при электролизе на инертных электродах раствора AgNO₃ при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

11. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn│ZnSO₄ (0,01н) и Ag│AgNO₃(0,03М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.4

1. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

2. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 ⁰С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.

3. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

4. Рассчитайте сколько тепла выделится при сгорании 100 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ при стандартных условиях.

5. При 80 ⁰С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 ⁰С, если γ = 2,1 ?

6. В системе:

А + В = C + D

константа равновесия равна 2; равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.

7. Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4 % (по массе) раствора MgSO₄ ( = 1,31 г/мл).

8. Раствор, содержащий 8,535 г NaNO₃ в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 ⁰С. Определите криоскопическую постоянную воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: CrCl₃, CoSO₄, Na₃AsO₄. Укажите рН растворов.

10. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO;

б) FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

11. Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % (по массе) раствора ZnCl₂ ( = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А? Составьте схему процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора ZnCl₂, если анод цинковый.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbCl₂(0,6М) и Ni│NiSO₄(0,035М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.5

1. Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. У.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.

2. В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40%.

3. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором – массовая доля фтора равна 48,72%. Определите эквивалентную массу фтора.

4. Рассчитайте, для каких оксидов принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях:

а) ZnO, б) NiO, в) Fe₂O₃

5. Как надо изменить давление в газовой системе:

2HCl = H₂ + Cl₂,

чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?

6. Для газовой системы:

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂

вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия:

[H₂O] = [ Cl₂] = 0,28; [HCl] = 0,36; [O₂] = 0,64 моль/л.

7. Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO₄, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄ · 7H₂O.

8. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина ( = 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: SnCl₂, (NH₄)₂SO₄, KNO₃. Укажите рН растворов.

а) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl ® SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O;

б) AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH ® Au + O₂ + NaCl + H₂O.

11. При электролизе раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла за 4,2 мин при силе тока 1,8 А выделилось 0,15 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида этого металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Au│AuCl₃ (0,3н) и Ni│NiSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.6

1. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н. У.

2. В баллоне ёмкостью 15 л при t = 20 ⁰C находится смесь из 20 г азота и 12г водорода. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.

3. Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?

4. Для реакции:

SiO₂ + 2 Mg = 2 MgO + Si

вычислите тепловой эффект и, записав термохимическое уравнение, укажите, является эта реакция экзо- или эндотермической.

5. При повышении температуры с 30 до 90 ⁰С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

6. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃,

если к моменту равновесия концентрации веществ были:

[N₂] = 0,1 моль/л; [H₂] = 0,3 моль/л; [NH₃] = 0,5 моль/л.

7. Какой объём 40% (по массе) раствора H₃PO₄ ( = 1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3л 0,15н раствора ортофосфорной кислоты?

8. Определите количество этиленгликоля C₂H₄(OH)₂, которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cu(NO₃)₂, Li₂SO₃, CH₃COONa. Укажите рН растворов.

а) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) NaClO₄ + H₂SO₄ + Sb ® NaCl + H₂O + Sb₂(SO₄)₃.

11. При электролизе раствора NiSO₄ масса катода за 2 часа увеличилась на 5г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Сu│СuCl₂ (0,2н) и Fe│FeSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.7

1. Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?

2. Газовая смесь, состоящая из 2 г оксида углерода (II) и 10 г оксида углерода (IV), находится в баллоне ёмкостью 1 л при t = 20 ⁰C. Определите парциальные давления СО и СО₂ и общее давление смеси.

3. Для растворения 8,43 г двухвалентного металла потребовалось 12,64 г H₂SO₄. Какой это металл? Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

4. Вычислите теплоту образования пропана C₃H₈, если при сгорании 11 г его выделилось 552 кДж тепла.

5. В системе:

A₂ + 3 B₂= 2 AB₃

концентрацию A₂ увеличили с 0,1 до 0,5 моль/л, а концентрацию B₂ с 0,4 до 0,8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции ?

6. В системе:

2 NO₂ = 2 NO + O₂

равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO₂.

7. Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.

8. Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 250 г воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: K₃PO₄, PbSO₄, Bi(NO₃)₃. Укажите рН раствора.

а) Sn + HNO₃ ® Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

б) MoS + HNO₃ + PbO₂ ® H₂MoO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ + H₂O.

11. Определите металл, имеющий степень окисления в соединениях 2+, для выделения 1,97 г которого из раствора его бромида потребовалось пропускать ток силой 3 А в течение 36 мин. Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbCl₂ (0,002н) и Sn│SnSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.8

1. Какой объём при н. У. Занимают 27 · 10²¹ молекул газа ? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?

2. Элемент образует хлорид состава ЭСl₄ с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?

3. В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 ⁰C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

SO₂ (г) + Cl₂ (г) = SCl₂O₂ (г)

5. При 20 ⁰С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 ⁰С, если = 3,3 ?

6. Сколько молей HI образуется в системе:

H₂ + I₂ = 2 HI

из 1 моля I₂ и 2 молей H₂, если константа равновесия равна 50?

7. Вычислите молярность и нормальность 2,6% (по массе) раствора буры Na₂B₄O₇ ( =1,02 г/мл).

8. Раствор, содержащий 80 г нафталина C₁₀H₈ в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 ⁰C, а чистый эфир – при t = 35 ⁰C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cr₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, K₂S. Укажите рН растворов.

а) KBr + K₂CrO₄ + HNO₃ ® KNO₃ +Br₂ + Cr(NO₃)₃ + H₂O;

б) HCl + KMnO₄ ® Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

11. Определите объём газа (н. У.), выделившегося при электролизе раствора FeCl₂на инертных электродах при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H₂│Н₂SO₄(0,02М) и Zn│Zn(NO₃)₂ (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.9

1. В баллоне ёмкостью 0,025 м³ находится при 15 ⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

2. В каком объёме фтора содержится 10²⁰молекул при t = 25 ⁰C и P = 106 кПа?

3. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.

4. Какие из металлов могут быть восстановлены водородом из их оксидов при стандартных условиях:

а) CaO; б) SnO; в) Al₂O₃?

5. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?

6. Определите равновесную концентрацию водорода в системе:

2 HCl = H₂ + Cl₂,

константа равновесия которой равна 0,2, а исходная концентрация HCl была равна 0,5 моль/л.

7. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 0,03 н раствора Na₂SO₄ для получения 0,01 н раствора?

8. При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C₆H₆ температура кипения повысилась на 0,91 ⁰С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na₂S, Pb(NO₃)₂, Na₂SO₃. Укажите рН растворов.

а) FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O;

б) MnO₂ + Br₂ + KOH ® K₂MnO₄ + KBr + H₂O.

11. Какова продолжительность электролиза 250 мл 10% (по массе) раствора AlCl₃ ( = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Co│CoSO₄(0,04М) и Ag│AgNO₃ (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.10

1. Металл (степень окисления 2+), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 569 мл водорода (t = 18 ⁰C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?

2. В 1 м³ газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO₂ и 10 моль O₂. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 ⁰C.

3. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

4. Сколько тепла выделилось в реакции:

Fe₂O₃ (к) + 3 H₂(г) = 2 Fe (к) + 3 Н₂О (г),

если прореагировало 20 л водорода?

5. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2,5?

6. В системе:

2 NO + Cl₂ = 2 NOCl

исходные концентрации составляют: С₀(NO) = 0,5 моль/л; С₀(Cl₂) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

7. Рассчитайте объём 38% (по массе) раствора HCl ( = 1,19 г/мл), который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl.

8. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л раствора 3,1 г анилина С₆H₅NH₂ при t = 21 ⁰C?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na₃PO₄, BaCl₂, FeSO₄. Укажите рН растворов.

а) Co + HNO₃ ® Сo(NO₃)₂ + NO + H₂O;

б) SnCl₂ + Na₂WO₄ + HCl ® SnCl₄ + W₂O₅ + NaCl + H₂O.

11. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 7,6 г серебра. Определите выход металла в процентах от теоретического. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cd│CdSO₄(0,04н) и Сr│Сг(NO₃)₃ (0,3н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.11

1. Масса 0,5 л некоторого газа при н. У. Равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

2. Смешаны при н. У. 4 г метана и 24 г кислорода. Найдите парциальные давления газов и состав смеси в процентах по объёму.

3. Для полного восстановления 9,768 г оксида металла необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵Па). Определите эквивалентную массу оксида.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

CO₂ (г) + С (т) = 2 СО (г)

5. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 ⁰С, если = 3,2 ?

6. Константа равновесия системы:

2 PbS (т) + 3 O₂ (г) = 2 PbO (т) + 2 SO₂ (г)

равна 0,54. Равновесная концентрация SO₂ равна 1,35 моль/л. Определите начальную концентрацию О₂.

7. Растворимость NaCl при 25 ⁰С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю хлорида натрия в насыщенном растворе при этой же температуре.

8. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола С₆Н₆, кипит при t = 80,714 ⁰C. (Температура кипения бензола равна 80,20 ⁰С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Mg(NO₃)₂, Zn(CH₃COO)₂, K₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O;

б) SO₂ + К₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

11. При электролизе раствора NaOH при пропускании тока силой 2 А на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. У.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbSO₄(0,002н) и H₂│Н₂SO₄(0,05М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.12

1. Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём они займут при н.у.?

2. Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 ⁰C, Р = 1,15 · 10⁵Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

3. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

4. Определите тепловой эффект горения бензола C₆H₆, если при сгорании его 0,2 моль выделяется 7540,85 кДж тепла.

5. Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 ⁰С составляет 5,88 · 10^-4, а при 170 ⁰С – 6,7 · 10^-2.

6. Константа равновесия системы:

CO + H₂O = H₂ + CO₂

при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H₂O] = 0,6 моль/л; [H₂] = 0,8 моль/л; [CO₂] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).

7. Рассчитайте мольные доли этилового спирта и воды в 96% (по массе) растворе этилового спирта С₂Н₅ОН.

8. Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH₂)₂ необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 ⁰С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₃, NH₄NO₃. Укажите рН растворов.

а) HNO₃ + Cu₂S ® CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

б) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

11. Вычислите время, необходимое для выделения 2,8 г свинца при электролизе водного раствора PbSO₄ при силе тока 6 А. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnSO₄(0,2М) и Cu│CuSO₄(0,02н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.13

1. В сосуде объёмом 14 л содержатся при 0 ⁰С 0,8 г водорода и 6,3 г азота. Определите парциальное давление азота и общее давление газовой смеси.

2. Рассчитайте молярную массу атомов металла со степенью окисления атома в соединениях 2+, если 2,2 г этого металла вытесняют из раствора кислоты 0,81 л водорода при 22 ⁰С и 101,9 кПа.

3. Масса 87 мл паров некоторого вещества при 62⁰C и 101 041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.

4. В каком направлении при стандартных условиях будет протекать следующая реакция:

2 SO₂ (г) + O₂ = 2 SO₃(г) ?

5. Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:

а) 2 А + В₂ = 2 АВ; б) А₂ + В₂ = 2 АВ; в) 2 АВ₂= А₂В₄.

6. Константа равновесия системы:

2 HI = H₂ + I₂

равна 0,12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.

7. Определите массовую долю раствора HNO₃, если к 40 мл 96% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1,5 г/мл) добавили 30 мл 48% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1,3 г/мл).

8. Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C₃H₈O₃.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CH₃COO)₂, MnSO₄, KclO₃. Укажите рН растворов.

а) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ + H₂O + H₂SO₄;

б) Cu₂S + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂SO₄ + H₂O.

11. Определите объём газа (н.у.), выделившегося на катоде при электролизе водного раствора MnCl₂. Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Mg│MgSO₄(0,6М) и Fe│FeSO₄(0,006н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.14

1. Газовая смесь состоит из СО и СО₂, парциальные давления которых соответственно равны 0,15 · 10⁵ и 0,9 · 10⁵Па. Вычислите объёмные доли газов в смеси.

2. В какой массе четырёххлористого углерода ССI₄ содержится столько же молекул, сколько их содержится в 5 л воды ?

3. Для растворения 8,34 г металла потребовалось 7,25 г Н₂SO₄ с эквивалентной массой, равной 49 г/моль. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. У.).

4. Сколько тепла выделится в процессе образования метанола:

СО (г) + 2 Н₂(г) = СН₃ОН (г),

если масса вступающего в реакцию оксида углерода (II)СО равна 2,8 кг.

5. При повышении температуры на 20 ⁰С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 ⁰С.

6. Реакция протекает по уравнению: 2А = В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0,5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.

7. Какой объём 1 н раствора можно приготовить из 1 кг 63% (по массе) раствора НNO₃ (ρ = 1,32 г/мл) ?

8. Вычислите массовую долю сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Ba(NO₂)₂, MnI₂, CoSO₄. Укажите рН растворов.

а) NaBiO₃+ NaI + H₂SO₄ ® Bi₂(SO₄)₃+ I₂+ Na₂SO₄+ H₂O;

б) F₂ + NaOH ® NaF + OF₂+ H₂O.

11. Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г металлической меди при пропускании тока силой 5,36 А через водный раствор CuCl₂. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn│Zn SO₄(0,1М) и Cr│Cr₂(SO₄)₃ (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.15

1. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при t = 21 ⁰С и давлении 2,026 · 10⁵ Па равна 0,65 г.

2. Объёмные доли хлора и азота в газовой смеси составляют соответственно 35 и 65 %. Рассчитайте парциальное давление каждого газа, если смесь находится при давлении двух атмосфер.

3. Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵Па). Определите эквивалентную массу оксида.

4. Исходя из уравнения реакции:

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O,

рассчитайте объём сгоревшего метана (н.у.), если при этом выделилось 1786 кДж тепла.

5. Как изменится скорость прямой реакции:

А (г) + В (г) = С (г),

если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 ⁰С (γ = 3,3)?

6. Равновесие в системе:

2 Cl₂ + 2 H₂O = 4 HCl + O₂

установилась при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0,8 моль/л; [H₂O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,1 моль/л; [O₂] = 1,6 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl₂ и H₂O.

7. Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1,2 н и 600 мл 1,8 н раствора NaOH.

8. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 ⁰С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: KвrO₃, NH₄Cl, Cr₂S₃. Укажите рН растворов.

а) MnCl₂ + NaBiO₃ + HCl ® BiCl₃ + NaMnO₄ + H₂O + NaCl;

б) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

11. Сколько литров хлора и водорода выделится при н. У. За сутки проведения электролиза водного раствора NaCl, если сила тока будет равна 2 А? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Al│Al₂(SO₄)₃(0,01М) и Cr│CrCl₃ (0,01н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.16

1. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

2. В баллоне ёмкостью 6 л при температуре 10 ⁰С находится смесь 15,6 г SO₂и 1,4 г О₂. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л. Н₂ (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

4. Определите возможность протекания при стандартных условиях реакции

H₂(г) + SO₂(г) = 3 S (т) + 2 H₂O (г)

5. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 ⁰С, если γ = 2,5?

6. Константа равновесия системы: 2N₂ + O₂ = 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.

7. В 500 г воды растворили 100 л хлороводорода, измеренного при 20 ⁰С и давлении 100 кПа Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе растворе хлороводородной кислоты.

8. В 1 мл раствора содержится 10¹⁵ молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 ⁰С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CN)₂, K₂Se, AlBr₃. Укажите рН растворов.

a) H₂O₂+ KMnO₄+ HNO₃ ® Mn(NO₃)₂+ O₂+ KNO₃+ H₂O;

б) BiCl₃+ Cl₂+ KOH ® KbiO₃ + KCl + H₂O.

11. Вычислите массу свинца, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3 А через водный раствор PbBr₂ в течение 30 минут. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe│FeSO₄(0,05М) и Al│AlCl₃ (0,03н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.17

1. Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?

2. Газовая смесь состоит из 86 об.% аргона и 14 об.% азота. Определите парциальное давление каждого газа, если общее давление газа равно 40 кПа.

3. Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 730 мм рт. Ст.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

2 AgNO₃ (т) = 2 Ag (т) + 2 NO₂ (г) + O₂ (г)

5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе:

О₂+ 2H₂ = 2 H₂О,

чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?

6. Константа химического равновесия реакции:

N₂+ 3 H₂ = 2 NH₃

равна 0,1 л²/моль². Равновесные концентрации: [H₂] = 3 моль/л; [NH₃] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.

7. Чему равны титр и массовая доля 10 н раствора Н₂SO₄ ( = 1,29 г/мл) ?

8. Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 ⁰С равно 6065 Па?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Са(NO₂)₂, Hg(NO₃)₂, СаSO₄. Укажите рН растворов.

а) NaCO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CO₄ + Na₂PbO₂;

б) H₂O₂ + H₂S ® H₂SO₄ + H₂O.

11. Какая масса металла может быть получена при электролизе AlCl₃, если через расплав этой соли пропустить ток силой 6 А в течение 10 мин. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe│Fe(NO₃)₂(0,02н) и Sc│ScCl₃ (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.18

1. Озон массой 10,7 кг при н. У. Занимает объём 5 м³. Определите эмпирическую формулу озона.

2. Объёмное содержание азота в воздухе составляет 78%, а кислорода 21%. Рассчитайте парциальные давления указанных газов в воздухе при н. У.

3. Определите простейшую формулу оксида ванадия, если 2,73 г этого оксида содержат 1,53 г металла.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

CuCl₂ (т) + H₂O (г) = CuO (т) + 2 HCl (г)

5. Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 30 раз.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH₃+ 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH₃] = 0,9 моль/л; [О₂] = 2 моль/л; [NO] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.

7. Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 10 л (н. У.) сероводорода H₂S в 400 г воды.

8. Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ при 15 ⁰C (ρ = 1,105 г/мл).

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: (NH₄)₂CO₃, MgCl₂, K₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) CrCl₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O;

б) K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

11. Определите силу тока, пропущенного через водный раствор NaCl, если за 2 часа на аноде выделилось 67,2 л газа (н.у.). Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│Sn(NO₃)₂(0,0001M) и Mn│MnCl₂ (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.19

1. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 1,35 × 10⁵Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

2. В сосуде ёмкостью 0,25 л при температуре 25 ⁰С находятся 0,5 г азота и 0,15 г аргона. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

4. Определите, в каком направлении при стандартных условиях будут протекать следующие реакции:

а) NiO + Pb = Ni + PbO; б) 3 Fe₃O₄ + 8 Al = 4 Al₂O₃ + 9 Fe.

5. Как изменится скорость реакции:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃,

если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз?

6. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ = 2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N₂O₄.

7. Какую массу глауберовой соли Na₂SO₄ · 10 H₂O следует растворить в 300 г воды для получения раствора, содержащего 5% (масс.) сульфата натрия?

8. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л воды 45 г глюкозы C₆H₁₂O₆ , достигнет 607,8 кПа?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Li₂SO₃, Zn(NO₃)₂, Sn(CН₃COO)₂. Укажите рН растворов.

а) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O;

б) H₂O₂ + HIO₃ ® I₂ + O₂ + H₂O.

11. Какой объём водорода (н. У.) выделится при пропускании тока силой 5 А в течение двух часов через водный раствор MgSO₄. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Bi│Bi(NO₃)₃(0,03н) и Cr│CrCl₃ (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.20

1. В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 ⁰С и давлении 744 мм рт. Ст.?

2. В сосуде ёмкостью 5,6 л при 0 ⁰С находится газовая смесь 2,2 г СО₂, 4 г О₂ и 1,2 г СН₄. Рассчитайте парциальное и общее давления газов.

3. Олово образует два оксида: первый оксид содержит 78,8% (масс.), второй – 88,2% (масс.) Sn. Вычислите эквивалентные массы олова в оксидах и определите их формулы.

4. Для реакции:

PbO₂(к) + Pb (к) = 2 PbO (к)

вычислите ∆G⁰ на основании ∆H⁰ и ∆S⁰ реагирующих веществ. Определите, возможно ли течение этой реакция при стандартных условиях.

5. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если γ = 2,3?

6. Равновесие реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2; [O₂] = 0,1 и [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.

7. Какой объём 0,1 н раствора серной кислоты можно приготовить из 150 мл 10% раствора H₂SO₄ (ρ = 1,22 г/мл) ?

8. Вычислите давление пара 10% (по массе) раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ при 100 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: K₂SiO₃, FeI₃, Co(NO₃)₂. Укажите рН растворов.

а) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + I₂ + H₂O;

б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

11. Ток силой 20 А в течение 30 мин пропускали через раствор PbSO₄. Определите объём газа, выделившегося на аноде (н. У.). Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ni│Ni(NO₃)₂(0,05M) и Cu│CuCl₂ (0,2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.21

1. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 ⁰С поместилось 80 г азота?

2. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу никеля.

3. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 20 об.% водорода, 40 об.% азота и 40 об.% метана.

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции:

Cr₂O₃ + 2 Al = 2 Cr + Al₂O₃

Укажите, эндо- или экзотермической является эта реакция?

5. При температуре 100 ⁰С в 5 минут реагирует 10 молей вещества. Сколько молей веществ прореагирует за то же время, если температура уменьшится до 80 ⁰С, температурный коэффициент равен 2.

6. Для обратимой реакции H₂ + J₂ = 2 HJ равновесие установилось при концентрациях [H₂]=0,02 моль/л; [J₂]=0,005 моль/л; [HJ]=0,08 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и йода и константу равновесия.

7. К 950 г воды прибавили 50 мл 48% (по массе) раствора H₂SО₄ (ρ = 1,38 г/мл). Вычислить массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

8. Вычислите температуру замерзания 5% (по массе) раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe(NO₃)₂, Pb(CH₃COO)₂, BaCO₃. Укажите рН растворов.

а) KNO₃ + Al + KOH + H₂O ® NH₃+ KаlO₂;

б) NO + CrOH + HCl ® N₂ + CrCl₃ + H₂O.

11. За 40 мин проведения электролиза водного раствора NiSO₄анод, выполненный из никеля, потерял в весе 1,957 г. Чему была равна сила тока? Составьте схему процессов, происходящих на электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe│FeCl₂(0,0001M) и Cd│CdSO₄(2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.22

1. Определите молярную массу и массу одной молекулы газа, если при 27 ⁰С и Р = 2,7 · 10⁵ Па масса 1,85 м³ газа равна 3,4 кг.

2. Соединение водорода с мышьяком, содержащее 3,58% (по массе) мышьяка, имеет относительную плотность по воздуху 2,7. Определите эмпирическую формулу этого гидрида.

3. Объёмные доли газов в смеси составляют 55,21 и 24,00%. Смесь газов находится под давлением 0,52 Мпа. Определите парциальное давление каждого из газов.

4. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углеродом с образованием СО в стандартных условиях.

5. При повышении температуры на 50⁰С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

6. Для реакции: CO₂ + H₂ = CO + H₂O вычислить концентрации всех веществ при равновесии, зная, что константа равновесия равна 1, а исходные концентрации С₀(CO₂) = 0,006 моль/л ; С₀(H₂) = 0,003 моль/л.

7. Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% (по массе) раствор ( = 1,029 г/мл)?

8. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆следует растворить в 300 г воды для получения раствора с температурой кипения 100, 5 ⁰С?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaS, MnCl₂, CoSO₃. Укажите рН растворов.

а) B + KOH + H₂O₂ ® KBO₂ + H₂O;

б) Zn + HNO₃ ® Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

11. При электролизе соли некоторого металла за 3 ч 24 мин при силе тока 8 А на катоде выделилось 29,78 гэтого металла. Определите металл, если его степень окисления в соединениях +2. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата данного металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnCl₂(0,001н) и Cо│CоSO₄ (2М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.23

1. При некоторой температуре относительная плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоят парообразные частицы фосфора при этих условиях?

2. Какой объём оксида азота (II) NO выделится при растворении 1 кг висмута в азотной кислоте (t = 17 ⁰C и P = 102,4 кПа) ?

3. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

4. Определите возможность протекание реакции:

N₂ (г) + 2 H₂O (г) = NH₄NO₂ (г)

при стандартных условиях.

5. При температуре 80 ⁰С в 1 минуту реагируют 0,001 моля вещества. Сколько молей вещества прореагирует за то же время при температуре 120 ⁰С, температурный коэффициент равен 2,5.

6. В реакции: PCl₅= PCl₃+Cl₂ начальная концентрация PCl₅ равна 2 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 60% исходного количества PCl₅. Рассчитайте константу равновесия.

7. Титр раствора серной кислоты H₂SO₄ равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?

8. Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Sn(NO₂)₂, AlI₃, Na₂SO₃. Укажите рН растворов.

а) HСlO₃ ® HclO₄ + ClO₂ + H₂O;

б) HCl + KMnO₄ ® Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

11. Какова продолжительность электролиза 50 мл 2% (по массе) раствора PbCl₂ ( = 1,05 г/мл), если сила тока 5,8 А? Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Al│AlCl₃(0,03н) и Zn│ZnSO₄ (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.24

1. Сколько литров водорода (при 15 ⁰С и 100 кПа) выделится при взаимодействии 0,5 кг цинка с хлороводородной кислотой?

2. Взято 2 кг кислорода (при н.у.). Чему равна масса такого же объема кислорода при температуре 20⁰C и давлении 770 мм рт. Ст.?

3. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалентную массу галогена.

4. Определите тепловой эффект реакции:

2 NH₃(г) + 5/2 O₂ (г) = 2 NO (г) + 3 H₂O (ж),

при стандартных условиях, используя табличные значения G⁰ и S⁰ для реагирующих веществ.

5. Скорость некоторой реакции при 100° С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10° С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)? Если реакция протекает практически до конца при 100° С за 10 сек, то сколько времени для той же реакции понадобится при 10° С?

6. Равновесие реакции: 2NO + O₂ = 2 NO₂ установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [NO]=0,08 моль/л, [O₂]=0,03 моль/л, [NO₂]=0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O₂.

7. Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% ( = 1,29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH ( = 1,09 г/мл)?

8. Давление пара водного раствора глицерина С₃Н₈О₃составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислите массовую долю глицерина в этом растворе.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaSe, KCN, CuSO₄. Укажите рН растворов.

а) NO + H₂SO₄ + CrO₃ ® HNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH ® Na₃AsO₄+ K₂MnO₄ + H₂O.

11. Через водный раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие газообразные вещества выделяются на электродах и каков их объем (н.у.)? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnCl₂(0,001н) и H₂│H₂SO₄ (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.25

1. Масса 1л газа, содержащего серу, при н.у. равна 1, 52 г. Определите формулу исходного газа.

2. Сколько граммов NaOH потребуется для превращения 100 г CuSO₄ в Cu(OH)₂?

3. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла (II), содержащего 71,43% металла? Какой это металл?

4. При сгорании 3,6 г магния выделяется 90,37 кДж тепла. Вычислить теплоту образования MgO.

5. Как изменится скорость реакции: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S, если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза?

6. В системе: 2NO + Cl₂ = 2NOCl, исходные концентрации составляют: C₀(NO) = 0,5 моль/л; C₀(Cl₂) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

7. Рассчитайте молярность и нормальность 50 % (по массе) раствора Pb(NO₃)₂ ( = 1,25 г/мл).

8. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора стала –1,24 ⁰С. Определите молярную массу растворенного вещества.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: FeCl₂, MnS, HgSO₄. Укажите рН растворов.

а) Br₂ + Cr(OH)₃ + KOH ® KBr + K₂CrO₄ + H₂O;

б) Ni(OH)₂ + NaOCl + H₂O ® Ni(OH)₃ + NaCl.

11. При электролизе током 4 А в течение 20 мин выделилось на катоде 1,63 г металла (+2). Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата данного металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnCl₂(0,01М) и Mn│MnSO₄ (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.26

1. Вычислить эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили из кислоты при 21⁰С и 101 325 Па 184 мл водорода.

2. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 ⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

3. Емкость камеры автомобиля равна 20 л. Какой объем при нормальных условиях займет воздух, находящийся в камере, если давление 5 атм и температура воздуха 25 ⁰C?

4. Определите, возможно ли протекание реакции при стандартных условиях: Al₂O₃(к) + 3СО(г) = 2 Al(к) + 3CO₂(г).

5. Скорость реакции возросла в 124 раза, температурный коэффициент скорости γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура?

6. Равновесие реакции: 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ установилось при следующих концентрациях: [H₂O] = [Cl₂] = 0,14; [HCl] = 0,2 и [O₂] = 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации кислорода и хлороводорода.

7. Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2л раствора ( = 1,177 г/мл) с массовой долей CaCl₂ 20%.

8. Вычислите массовую долю сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого 100, 13⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Ni(NO₂)₂, MgBr₂, Na₂Se. Укажите рН растворов.

а) Te + KOH ® К₂TeO₃ + K₂Te + H₂O;

б) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

11. При электролизе водного раствора NaCl при пропускании тока силой 4 А на катоде выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cr│CrCl₃(0,6М) и Mg│MgBr₂ (3M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.27

1. Баллон емкостью 10 л содержит при 27⁰C 1 моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

2. Определить эквивалентную массу элемента, если при восстановлении 1,3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1,02 г оксида алюминия, содержащего 47% (по массе) кислорода.

3. Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

4. Можно ли использовать при стандартных условиях для получения аммиака следующую реакцию:

NH₄Cl(к)+NaOH(к) = NH₃(г)+NaCl(к)+ H₂O(г)?

5. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 ⁰С заканчивается через 27 минут, а при 40 ⁰С такой образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 ⁰С?

6. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны 0,05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в гомогенной газовой системе: СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ , если равновесная концентрация СО₂ равнялась 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия.

7. Определите молярную концентрацию 35% (по массе) раствора азотной кислоты ( = 1,2 г/мл).

8. Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 38⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(ClO₃)₃, CoI₂, Li₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) HClO + SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HCl;

б) As₂S₃ + НсlO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄ + HCl.

11. Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO₃, если для выделения всего серебра из 50 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 0,4 А в течение 30 мин. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│Pb(NO₃)₂ (0,002н) и Сu│Cu(NO₃)₂ (3M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.28

1. Колба ёмкостью 0,75 л, наполненная кислородом при 20⁰C, имеет массу 132 г, масса пустой колбы 130,79 г. Вычислить давление кислорода.

2. Какой объём займут 0,12 г кислорода, собранного над водой при 14 ⁰С и 102,4 кПа. Давление водяного пара при той же температуре составляет 1,6 кПа.

4. Сколько теплоты выделится при восстановлении 24 г оксида меди (II) водородом с образованием жидкой воды?

5. При повышении температуры на 80 К скорость реакции увеличилась в 500 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

6. Равновесные концентрации в гомогенной газовой системе: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃составляли: [SO₂]=0,04 моль/л, [O₂]=0,06моль/л, [SO₃]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и О₂.

7. Определите массу хлороводорода, который содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% ( = 1,035 г/мл).

8. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 60 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигнет 3 атм?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Zn(NO₂)₂, PbI₂, SnSO₄. Укажите рН растворов.

а) NaCrO₂+ Br₂ + NaOH ® NaCrO₄ + NaBr + H₂O;

б) Al + NaNO₂ + NaOH + H₂O ® Na₃[Al(OH)₆] + NH₃.

11. Какой объём водорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 5 А в течение двух часов через водный раствор MgSO₄? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cd│CdCl₂(0,04М) и Mn│MnCl₂ (2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.29

1. Определите количество цинка (моль), полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе, если образования осадка не наблюдалось, но выделилось 2,81 л (н.у.) газа.

2. Вычислить молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91°С и 81313 Па имеют массу 2,31 г.

3. K l г KOH прибавили 1 г HNO₃. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

4. Вычислить, сколько литров кислорода потребуется для получения 8,1 т ZnO по реакции: 2ZnS+3О₂ = 2ZnO+2SO₂.

5. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 30 раз.

6. Константа равновесия гомогенной газовой реакции: СО + H₂O Û CO₂ + H₂, при 1090⁰С равна 10,51. Найти концентрации всех веществ в момент равновесия, если в реакцию вступают по 1 молю СО и Н₂О.

7. Какую массу медного купороса CuSO₄· 5H₂O и воды следует взять для приготовления 4 кг 20% (по массе) раствора сульфата меди (II) CuSO₄?

8. Вычислите осмотическое давление 1% (по массе) раствора глицерина С₃Н₈О₃ (ρ=1 г/мл) при 50⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Li₂Se, ZnCl₂, CaCl₂. Укажите рН растворов.

b. Zn + NH₄Cl ® ZnCl₂ + H₂ + NH₃;

б) As₂S₃ + O₂ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄.

11. При электролизе водного раствора CuCl₂ в течение 20 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 0,95 г меди. Определите выход по току. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ag│AgNO₃(0,01н) и H₂│H₂SO₄ (1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.30

1. Смесь меди и алюминия общей массой 10 г обработали разбавленной азотной кислотой. Собрано 4,48 л газа (н.у.). Определить массу каждого металла.

2. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определить эмпирическую формулу оксида свинца.

3. Какой объём в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака;

б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: CuCl₂ (к) + H₂O (г) = CuO (к) + 2HCl (г).

5. Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 132 °С? Температурный коэффициент скорости равен 4,2.

6. Равновесие в системе: 2NO₂ = 2NO + O₂ при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [ NO₂] = 0,03; [NO] =0,12; [O₂] = 0,06. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO₂.

7. Определите массовую долю КClO₃ в насыщенном при 40 ⁰С растворе, если растворимость бертолетовой соли при этой температуре равна 14 г.

8. Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225М раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaSe, SnBr₂, Pb(ClO₄)₂. Укажите рН растворов.

а) Pb + H₂SO₄ ® Pb(HSO₄)₂ + SO₂ + H₂O;

б) HClO₂ + H₂O₂ ® Cl₂ + O₂ + H₂O.

11. Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора хлорида калия в течение 2 часа выделилось 4,18 л водорода (н.у.)? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn│ZnCl₂(2М) и Fe│FeSO₄ (0,002н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.31

1. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2·10⁵Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

2. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

3. В баллоне ёмкостью 12 л при t = 27 ⁰C находится смесь из 16 г азота и 12 г метана. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.

4. Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния: MgCO₃(к) = MgO(к) + CO₂(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.

6. Окисление аммиака идет по уравнению:

4NH₃+5O₂=4NO+ 6H₂O

Равновесие установилось при концентрациях участников реакции: [NH₃]=0,018 моль/л, [O₂]=0,04 моль/л, [NO]=0,03 моль/л,[H₂O]=0,025 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации NH₃ и O₂.

7. Какова молярность, нормальность и титр 20% (по массе) раствора КNO₃ ( = 1,2 г/мл)?

8. Рассчитайте при 0 ⁰С давление пара 5% (по массе) раствора анилина С₆Н₅NH₂в эфире, если при той же температуре давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 184,9 мм рт. Ст.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Cr(NO₃)₃, MnBr₂, Cu(CH₃COO)₂. Укажите рН растворов.

а) HBr + H₂SO₄® Br₂+ SO₂+ H₂O;

б) FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄® Fe₂ (SO₄)₃+ MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O.

11. Вычислите объем газа (н.у.), выделяющегося на аноде при электролизе водного раствора Na₂SO₄ током 3А в течении 2 часов? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│Sn(NO₃)₂ (0,1М) и Pb│PbSO₄ (2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.32

1. Сколько молекул содержится в 150 г оксида азота (IV)? Какое количество вещества составляет эта масса оксида азота (IV)?

2. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 1×10⁵ Па и температуре 23 ⁰С. найдите его молярную и относительную молекулярную массы.

3. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом калия на 2,25 г кислоты расходуется 2 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

4. Вычислите изменение энергии Гиббса при температуре 100⁰ С процесса:

CaCO₃(тв) + 4 С(тв) = СаС₂(тв) + 3 СО(г).

6. В гомогенной системе: А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

7. Какой объём 5 М раствора NaCl необходимо взять для приготовления 25 мл 2 н раствора хлорида натрия.

8. Вычислите температуру кристаллизации 25% (по массе) раствора глицерина С₃Н₈О₃в воде.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: ZnBr₂, LiNO₂, Al₂(SO₄)₃. Укажите рН растворов.

а) H₂O₂+ KMnO₄+ HNO₃ ® Mn(NO₃)₂+ O₂+ KNO₃+ H₂O;

б) BiCl₃+ Cl₂+ KOH ® KbiO₃ + KCl + H₂O.

11. Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 80 мл 0,2 н. Раствора CuSО₄? Сила тока 2А. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ni│NiCl₂(0,001М) и Sn│SnSO₄ (0,0001M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.33

1. Газометр объёмом 12 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15×10⁵ Па, температура 17 ⁰С. плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса (вещество простое).

2. При н.у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях – 0,3572 г. Рассчитайте молярную массу этого газа, исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из молярного объема.

3. Определить эквивалентную массу металла, если 0,2 г его вытесняют из кислоты 185 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 0,973x 10⁵ Па.

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 400⁰ С:

4NH₃+ 3O₂= 2N₂ + 6 H₂O

5. При 20⁰С некоторая реакция заканчивается за 15 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, рассчитать во сколько раз возрастает скорость реакции при 50 ⁰С.

6. Равновесие в системе: 2 Cl₂ + 2H₂O = 4HCl +O₂, установилось при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0,8 моль/л; [H₂O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O₂] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl₂ и H₂O.

7. В каком объёме 5% (по массе) раствора CH₃COOH (ρ = 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты?

8. Температура кристаллизации бензола С₆Н₆5,5 ⁰С, криоскопическая постоянная 5,12 ⁰С. Вычислите молярную массу нитробензола, если раствор, содержащий 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, кристаллизуется при 4,86 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: CuBr₂, BaSO₃, Co(ClO₃)₂. Укажите рН растворов.

а) Ti + H₂SO₄ → SO₂ + Ti₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) NaClO₄ + H₂SO₄ + Sb → NaCl + H₂O + Sb₂(SO₄)₃.

11. При электролизе раствора CuSO₄ масса катода за 1,5 часа увеличилась на 6 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnCl₂(0,01н) и Ag│AgNO₃ (0,001M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.34

1. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 25⁰С и давлении 992 гПа превращено в пар, занимающий объём 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

2. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.

3. Рассчитайте массы молекул азота и оксида серы (IV).

4. При температуре 150 ⁰С в 1 минуту реагируют 0,02 моля вещества. Сколько молей вещества прореагирует за то же время при температуре 110 ⁰С, температурный коэффициент равен 2,7.

5. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 120⁰ С:

СаС₂(тв) + 2Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(ж) + С₂Н₂(г).

6. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если к моменту равновесия концентрации веществ были: [N₂] = 0,15 моль/л; [H₂] = 0,45 моль/л; [NH₃] = 0,75 моль/л.

7. Какой объем воды следует прибавить к 100 мл 40% (по массе) раствора НNОз (ρ = 1,316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.

8. Раствор глицерина С₃Н₈О₃ в воде показывает повышение температуры кипения на 0,5 ⁰С. Вычислите температуру кристаллизации этого раствора.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: NaNO₂, Mn(ClO₄)₂, MgSO₄. Укажите рН растворов.

а) AsH₃ + HСlO₃ → H₃AsO₄ + HCl;

б) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O.

11. При электролизе водного раствора Na₂СО₃ при пропускании тока силой 1,5 А на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H₂│HCl (0,01М) и Cr│Cr₂(SO₄)₃ (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.35

1. При растворении в кислоте 4,5 г металла выделилось 3,8 л водорода, измеренного при температуре 20 ⁰С и давлении 99,7 кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.

2. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса этого газа, взятого объемом 1 л при н.у.?

3. Сколько молекул и в какой массе содержится в 0,250 л кислорода при нормальных условиях?

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 600⁰ С :

2PH₃ + 4O₂=P₂O₅ +3H₂O

5. Скорость химической реакции при 37⁰С равна 1 моль/(л∙с). Вычислите скорость этой реакции при 92 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен четырем.

6. Определите равновесные концентрации хлора и водорода в системе:

2HCl = H₂ + Cl₂, константа равновесия которой равна 0,1, а исходная концентрация HCl была равна 0,25 моль/л.

7. Вычислите объём воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26% (по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1,190 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор.

8. Вычислите массовую долю мочевины СО(NH₂)₂ в водном растворе, температура кристаллизации которого –5⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe(NO₃)₃, CrBr₃, K₂SO₄. Укажите рН растворов.

а) I₂ + AgNO₃ + H₂O ® AgIO₃ + AgI + HNO₃

б) HNO₃ + Cu₂S → CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

11. Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO₃, если для выделения всего серебра из 70 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 2А в течение 30 мин. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cu│CuCl₂(0,0001н) и Zn│ZnSO₄ (0,002н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.36

1. Вычислите объём 0,1 кг газовой смеси состава 3 СО и 2 СО₂ при 50 ⁰С и давлении 98600 Па.

2. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.

3. Вычислите, при разложении какого количества оксида ртути (II) образуется 320 г кислорода (н.у.).

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 700⁰ С: 3Fe+4H₂O = Fe₂O₃+4H₂

5. Рассчитайте, как измениться скорость реакции, если температуру понизить от 140 ⁰С до 110⁰С. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

6. Равновесные концентрации участников реакции: Сl₂+ CO = COCl₂были равны: [Cl₂] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl₂] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl₂ и CO.

7. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре (ρ = 1,335 г/мл). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе.

8. В каком количестве воды следует растворить 300 г бензола С₆Н₆ для получения раствора с температурой кристаллизации –20 ⁰С?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: HgCl₂, BaI₂, Al(NO₃)₃. Укажите рН растворов.

а) HСlO₂ + H₂O₂ → Cl₂ + O₂ + H₂O;

б) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O.

11. Какой объём кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 6А в течение 5 минут через водный раствор K₂SO₄? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnCl₂(0,01М) и Bi│Bi(NO₃)₃(0,03н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.37

1. Какой объём (при н.у.) займет углекислый газ при полном испарении кусочка сухого льда массой 110 г?

2. При термическом разложении карбоната кальция получено 22,4 л CO₂ (н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?

3. При восстановлении 5,1×10^{-3 кг оксида металла (}III) образовалось 2,7×10^{-3 кг воды. Определите эквивалентную и молярную массу металла.}

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 900⁰ С:

2 CH₄ (г) = С₂Н₂ (г) + 3 Н₂ (г).

5. Определите, на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 370 раза, если температурный коэффициент реакции равен 2,2.

6. Константа равновесия реакции: 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 2, а начальная концентрация N₂O равна 6 моль/л. Определите равновесные концентрации всех реагентов, если к моменту равновесия разложится 80% оксида азота (I).

7. В растворе объёмом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрации и титр данного раствора.

8. Вычислите температуру кипения 15% (по массе) раствора глицерина С₃Н₈О₃ в ацетоне, если температура кипения ацетона 56,1 ⁰С, а эбулиоскопическая постоянная равна 1,73 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Cu(CH₃COO)₂, PbI₂, CaSO₃. Укажите рН растворов.

а) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O;

б) K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

11. При электролизе раствора CuSO₄ масса медного катода за 2 часа увеличилась на 9 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Mg│Mg(NO₃)₂ (0,01М) и Cr│CrCl₃ (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.38

1. Равновесная смесь, содержащая 0,5 моль NО, 0,2 моль Cl₂ и 0,5 моль NOCl, находится под давлением 10⁵ Па. Найдите парциальные давления газов в смеси.

2. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления до металла 120 г оксид молебдена MoO₃?

3. Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 18 г ее израсходовано 16 г гидроксида натрия.

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 1200⁰ С:

Н₂ (г) + ½ О₂ (г) = Н₂О.

5. При 20 ⁰С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 ⁰С, если γ = 3,3?

6. Реакция идет по уравнению: N₂ + О₂ = 2NО. Концентрация исходных веществ до начала реакции были C₀(N₂) = 0,04моль/л, C₀(О₂) = 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации всех веществ, если к моменту равновесия израсходовалось 50% кислорода.

7. До какого объёма нужно разбавить 30% (по массе) раствор нитрата свинца (II) объёмом 25 мл (ρ = 1,33 г/мл), чтобы получить раствор соли с концентрацией С_М = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?

8. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 33 ⁰С. Вычислите молярную массу мочевины.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(NO₃)₃, CaBr₂, CuSO₄. Укажите рН растворов.

а) HBr + K₂CrO₄ + HNO₃ → Br₂ + KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + H₂O;

б) La(NO₃)₃ ® La₂O₃ + NO₂ + O₂.

11. Вычислите объём хлора (н.у.), выделенного при электролизе водного раствора MgCl₂ током 10 А в течении 0,5 часа. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Au│ AuCl₃ (0,6н) и Ni│NiSO₄(2М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.39

1. В 1 м³ газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO₂ и 10 моль O₂. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 ⁰C.

2. Сколько ацетона (СН₃)₂СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл CO₂ при 20°С и давлении 720 мм.рт.ст.?

3. При взаимодействии с водой 8,21 г металла выделилось 4,85 л водорода, измеренного при 10 ⁰С и давлении 99,5 кПа. Определите эквивалентную массу металла.

4. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 1500⁰ С:

C₃H₆(г) + H₂(г) = C₃H₈(г)

5. Некоторая реакция при 0 ⁰С протекает практически до конца за 4,5 ч. При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1 сек (температурный коэффициент принять равным 3,6)?

6. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В реакции: 2А(г) + В(г) = 2С(г), если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [А] = 0,12; [В]= 0,24; [C] = 0,295.

7. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% (ρ = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. Раствора серной кислоты?

8. Осмотическое давление некоторого раствора при – 3 ⁰С составляет 2,5 атм. При какой температуре осмотическое давление этого раствора будет равно 350 кПа?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(ClO₄)₃, SnS, Li₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) As₂S₃ + O₂ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄;

б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

11. При электролизе нитрата некоторого металла (+2) за 4 часа 45 с при силе тока 5 А на катоде выделилось 24,5 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cu│CuCl₂ (0,2н) и Pb│PbSO₄(0,05М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.40

3. На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

4. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 12⁰С. Вычислить массу углекислого газа в объёме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 37 ⁰С.

5. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

6. Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 1700⁰ С:

4 NH₃(г) + 5 O₂(г) = 4 NO(г) + 6 H₂O(ж)

7. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?

8. Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O₂(г) = 2PbO(т) + 2SO₂(г) равна 0,54. Равновесная концентрация SO₂ равна 1,35 моль/л. Определите начальную концентрацию О₂ и концентрацию О₂ в момент, когда концентрация SO₂ будет равна 0,35 моль/л.

9. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр раствора иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.

10. Рассчитайте при 0 ⁰С давление пара 10% (по массе) раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире, если при той же температуре давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 184,9 мм. рт. ст.

11. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: CaCO₃, SnI₂, Cu(ClO₄)₂. Укажите рН растворов.

12. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) F₂ + NaOH → NaF + OF₂+ H₂O;

б) NaCrO₂+ Br₂ + NaOH → NaCrO₄ + NaBr + H₂O.

13. При какой силе тока можно в течение 15 минут выделить всю медь из 120 мл 0,2 н. Раствора нитрата меди? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

14. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H₂│HCl (0,0001М) и Au│AuCl₃ (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента

Контрольные вопросы и задания

1. Сформулируйте основные законы химии.

2. Дайте формулировки основным газовым законам.

3. Сформулируйте закон Гесса и следствие из него.

4. Дайте формулировку закону действия масс и приведите его математическое выражение.

5. Правило Вант-Гоффа, его математическое выражение.

6. Принцип Ле-Шателье. Поясните его на примерах.

7. Дайте формулировку закону Рауля и приведите его математическое выражение.

8. Осмотическое давление и закон Вант-Гоффа.

9. Сформулируйте закон Генри.

10. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

11. Дайте формулировку закону разбавления Оствальда и приведите его математическое выражение.

12. Сформулируйте правила составления уравнений ОВР методом электронного баланса.

13. Дайте определение электродному потенциалу и приведите математическое выражение уравнения Нернста.

14. Опишите принцип действия гальванического элемента на примере элемента Лекланше.

15. Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов? Поясните на примерах.

16. Дайте формулировку закону Фарадея и приведите его математическое выражение.

ТЕСТЫ

Вариант 3.1

1. Сколько атомов кислорода входят в состав 56 л оксида углерода (IV) ? (Условия нормальные).

а) 15,05 · 10²³; б) 30,10 · 10²³; в) 60,20 · 10²³.

2. Тепловой эффект и энтальпия реакции связаны между собой следующим соотношением:

а) D H = Q; б) D Н > Q; в) D Н = - Q

3. Некоторая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, при температуре 50 ⁰С заканчивается за 200 с, а при 70 ⁰С закончится в течение:

а) 50 с; б) 800 с; в) 100 с.

4. Расположите в порядке ослабления металлических свойств следующие химические элементы:

а) калий К; б) мышьяк As; в) кальций Са;

г) германий Ge; д) селен Se.

5. Расположите в порядке возрастания полярности химической связи следующие соединения:

а) оксид олова (II) SnO; в) оксид углерода (IV) CO₂;

б) оксид бора (III) B₂O₃; г) оксид азота (II) NO;

д) вода Н₂О.

6. Критической температурой растворимости называется:

а) температура, выше которой две жидкости растворяются одна в

другой в любых пропорциях;

б) температура, при которой прекращается растворение;

в) температура, при которой вещество растворяется в любом

растворителе.

7. Из приведенных солей не подвергаются гидролизу в водных растворах:

а) хлорид бария BaCl₂; в) хлорид натрия NaCl;

б) нитрат алюминия Al(NO₃)₃; г) сульфат калия K₂SO₄.

8. Какие из приведенных веществ могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

а) азотная кислота HNO₃; г) пероксид водорода Н₂О₂;

б) азотистая кислота HNO₂; д) оксид марганца (IV) MnO₂.

в) хлороводородная кислота HCl;

Вариант 3.2.

1. Сколько молекул СН₃СООН содержится в 6 г уксусной кислоты?

а) 6.02 · 10²³; б) 3,63 · 10²³; в) 6,02 ^.· 10²².

2. Реакция:

2 NO_{( г )} + О_{2 ( г )} = 2 NO_{2 ( г )} (DН < 0)

является:

а) эндотермической? б) экзотермической?

3. Смещение вправо равновесия реакции:

2 N₂(г) + О₂(г) = 2 NO (г)

может быть достигнуто:

а) уменьшением давления; б) увеличением концентрации О₂;

в) уменьшением концентрации N₂;

4. Расположите в порядке увеличения электроотрицательности атомов следующие химические элементы:

а) кислород; б) фтор; в) стронций;

г) азот; д) скандий.

5. Расположите в порядке уменьшения степени окисления атома хлора следующие химические соединения:

а) SOCl₂; г) Cl₂;

б) HCl; д) KClO₃.

в) KClO₄;

6. Из двух компонентов, образующих раствор, растворителем является вещество:

а) находящееся в жидком агрегатном состоянии;

б) не изменяющее агрегатного состояния при образовании раствора;

в) которого больше.

7. Гидролизу в водных растворах подвергаются:

а) карбонат калия K₂CO₃; в) хлорид натрия NaCl;

б) фосфат натрия Na₃PO₄; г) сульфат калия K₂SO₄.

8. Только восстановительные свойства проявляют:

а) нитрит калия KNO₂; д) хлор Cl₂;

б) оксид свинца (IV) PbO₂; е) пероксид водорода Н₂О₂.

в) сероводород H₂S;

г) цинк Zn;

Вариант 3.3

1. Масса молекулы воды равна:

а) 2,99 · 10^{-26 г; б) 2,99 · 10-23 г; в) 6,02 · 10-23 г.}

2. Реакция:

CO₂( г ) + С ( г ) = 2 СО ( г ) (DН > 0)

является:

а) эндотермической? б) экзотермической?

3. При охлаждении реакционной смеси с 50 до 20 ⁰С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз.

Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

а) 3; б) 2,5; в) 4.

4. Расположите в порядке возрастания окислительных свойств следующие вещества:

а) манганат калия K₂MnO₄; г) оксид марганца (III) Mn₂O₃;

б) оксид марганца (IV) MnO₂; д) хлорид марганца (II) MnCl₂.

в) перманганат калия KMnO₄;

5. С чем связано, что температура кипения воды выше, чем температура кипения H₂S, H₂Se, H₂Te ?

а) с наименьшим радиусом;

б) с отсутствием d-орбиталей у атома кислорода;

в) с наличием сильной водородной связи;

г) с наименьшей молярной массой воды.

6. Раствором называется:

а) система из двух или более компонентов;

б) однофазная система из двух или более компонентов;

в) система из двух компонентов.

7. Щелочную среду в растворе будут создавать:

а) иодид калия KI; г) сульфид калия K₂S;

б) карбонат калия K₂CO₃; д) сульфит калия K₂SO₃.

в) сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃;

8. Для атома серы в химических соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +6, +4, +2; б) +6, +4, -2; в) +6, +2, -2 ?

Вариант 3.4

1. Сколько атомов содержится в 0,5 моль хлора?

а) 3,01 · 10²⁵; б) 6,02 · 10²³; в) 3,01·10²³.

2. Энтальпию образования, равную нулю, имеют:

а) сероводород H₂S; г) оксид углерода (II) CO;

б) хлор Cl₂; д) хлороводород HCl.

в) железо Fe;

Если давление в системе

СаСО₃(т) = СаО (т) + СО₂(т)

увеличить в 5 раз, то скорость прямой химической реакции:

а) увеличится в 5 раз; в) уменьшится в 25 раз;

б) уменьшится в 5 раз; г) не изменится.

3. Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы Be, Mg, Ca, Sr, Ba ?

(Ответ представьте в виде соответствующего ряда цифр).

4. Водородной связью связаны молекулы:

а) метана СН₄; в) фтороводорода HF (ж);

б) воды Н₂О; г) муравьиной кислоты НСООН.

5. Выражением массовой доли является следующая формула:

а) C_М = m / MV; б) W = m_В/ m _Р-РА; в) N₁ = n₁ / ( n₁ + n₂ ).

6. Кислую среду имеют растворы следующих солей:

а) иодид натрия NaI; в) хлорид железа (II) FeCl₂;

б) сульфид натрия Na₂S; г) нитрат алюминия Al(NO₃)₃.

Для атома йода в соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +7; +5; +3; -1; в) +7; +5; +3; +1; -1;

б) +7; +5; +3; +1; г) +7; +3; +1; -1.

Вариант 3.5

1. Сколько атомов углерода входят в состав 0,01 моль пропана С₃Н₈ ?

а) 1,81 ^. 10²²; б) 6,02 ^. 10²¹; в) 1,81 ^. 10²¹.

2. За стандартные условия принимают:

а) Т = 273 К, Р = 101,3 · 10³ Па;

б) Т = 298 К, Р = 101,3 · 10³ Па;

в) Т = 298 К, Р = 750 мм рт.ст.

3. Одновременное повышение температуры и уменьшение давления смещает равновесие влево следующих реакций:

а) H₂ (г) + Cl₂ (г) = 2 HCl (г) + Q;

б) 2 СО (г) + О₂(г) = 2 СО (г) + Q;

в) PCl₃(г) + Сl₂(г) = PCl₅ (т) + Q

4. Расположите в порядке возрастания неметаллических свойств следующие химические элементы:

а) кислород О; в) сера S; д) селен Se.

б) полоний Ро; г) теллур Те;

5. Ковалентную неполярную связь имеют следующие соединения:

а) оксид серы (VI) SO₃; г) водород Н₂;

б) вода Н₂О; д) хлороводород HCl;

в) фторид натрия NaF; е) кислород О₂.

6. Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора, содержащего в 3 л 120 г NaOH равна:

а) 3 моль/л; б) 1 моль/л; в) 4 моль/л.

7. Нейтральную среду в растворе дает:

а) сульфат железа (II) FeSO₄; в) хлорид железа (II) FeCl₂;

б) сульфат натрия Na₂SO₄; г) хлорид калия KCl.

8. Для атома мышьяка As в химических соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +5; +3; - 3; б) +5; +3; -5; в) +5; -3; -5.

Вариант 3.6

1. Какое количество парообразного йода содержит 2,204·10²⁵ атомов ?

а) 20 моль; б) 10 моль; в) 5 моль.

2. Термохимическим называют уравнение:

а) описывающее реакцию, протекающую только при высоких температурах;

б) в котором указан тепловой эффект;

в) описывающее реакцию, протекающую с выделением тепла.

3. Если давление увеличить в 4 раза, скорость реакции

2 Fe (т) + 3 Cl₂(г) = 2 FeCl₃(т)

а) уменьшится в 128 раз; в) увеличится в 100 раз;

б) увеличится в 64 раза; г) не изменится.

4. Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы:

а) цезий Cs; г) стронций Sr;

б) барий Ва; д) кальций Са.

в) германий Ge;

5. Расположите в порядке уменьшения полярности связи следующие соединения, содержащие водород:

а) хлороводород HCl; г) йодоводород HI;

б) бромоводород HBr; д) фтороводород HF.

в) вода Н₂О;

6. Сколько граммов NaOH содержится в 0,5 л 2 н раствора гидроксида натрия?

а) 40 г; б) 80 г; в) 10 г; г) 20 г.

7. Усилить гидролиз солей можно:

а) разбавлением раствора;

б) охлаждением раствора;

в) нагреванием раствора.

8. Для атома селена Se в химических соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +6; +4; +2; б) +6; -2; - 4; в) +6; +4; -2 .

Вариант 3.7

1. Сколько атомов хлора входят в состав 5,65 моля хлороводорода?

а) 3,40 · 10²⁴; б) 6,02 · 10²³; в) 9,38 · 10²⁴.

2. Внутренняя энергия системы уменьшается (U < 0), если реакция:

а) эндотермическая; в) протекает без теплового эффекта.

б) экзотермическая;

3. Повышение давления будет смещать равновесие в том же направлении, что и понижение температуры в следующей реакции:

а) СО₂(г) + С (т) = 2 СО(г) - Q;

б) N₂(г) + O₂(г) = 2 NO(г) - Q;

в) СО(г) + Н₂О (г) = СО₂(г) + Н₂(г) + Q

4. Расположите в порядке возрастания кислотных свойств следующие оксиды:

а) оксид магния MgO; г) оксид бора В₂О₃;

б) оксид алюминия Al₂O₃; д) оксид углерода (IV) СО₂.

в) оксид азота (V) N₂O₅;

5. Ковалентную полярную связь имеют следующие соединения:

а) сероводород H₂S; г) аммиак NH₃;

б) хлор Cl₂; д) бромоводород HBr;

в) фторид калия KF; е) хлорид натрия NaCl.

6. Мольную долю определяет следующая формула:

а) C_м = n/ V; б) С_m = n/ m_Р-РА;

в) N = n₁/ (n₁ + n₂ ).

7. Щелочную среду в растворах будут создавать следующие соли:

а) силикат натрия Na₂SiO₃; в) сульфид калия K₂S;

б) хлорид натрия NaCl; г) хлорат калия KClO₄.

8. Для атома кремния в соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +2; +4; б) +4; +2; -4; в) +4; +2; -2.

Вариант 3.8

1. Сколько атомов натрия входят в состав 0,04 моль оксида натрия ?

а) 6,02 · 10²³; б) 4,80 · 10²²; в) 2,40 · 10²².

2. Энтальпию образования, равную нулю, имеют следующие вещества:

а) вода Н₂О; г) оксид азота (II) NO;

б) кислород О₂; д) уксусная кислота СН₃СООН.

в) натрий Na;

3. Если при неизменной температуре уменьшить давление в 4 раза, то скорость прямой реакции:

2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г) + Q

уменьшится:

а) в 64 раза; б)в 16 раз; в) в 8 раз.

4. Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы Li, Na, K, Cl, Br ? Ответ представьте в виде ряда соответствующих цифр.

5. Атом углерода в молекуле тетрахлорметана CCl₄ находится в следующем гибридном состоянии:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

6. Сколько граммов HCl содержится в 1 л соляной кислоты, если Т = 0,01825 г/мл ?

а) 36,5 г; б) 3,65 г; в) 1,825 г; г) 18,25 г.

7. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 10^-5 моль/л ?

а) 7; б) 5; в) 9; г) 14.

8. Для атома фосфора в химических соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +5; +3; -3; б) +5; +3; -5; в) +5; -3; -5.

Вариант 3.9

1. Сколько атомов хлора входят в состав 26,7 г хлорида алюминия?

а) 4,20^. 10²³; б) 3 ,60^. 10²³; в) 3,02 ^. 10²³.

2. Экзотермическими являются следующие реакции:

а) СО₂(г) + С (т) = 2 СО (г), D Н > 0;

б) 2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г), D Н < 0;

в) N₂(г) + О₂(г) = 2 NO(г), D Н > 0.

3. Скорость химической реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при 50 ⁰С составляет 5 моль/(л^. с). Чему равна скорость этой реакции при 100 ⁰С ?

а) 20 моль/(л· с); б) 100 моль/(л · с); в) 160 моль/(л · с).

4. Расположите в порядке уменьшения кислотных свойств следующие оксиды:

а) оксид кальция СаО; г) оксид германия (IV) GeO₂;

б) оксид стронция SrO; д) оксид серы (VI) SO₃.

в) оксид серы (IV);

5. Ионную связь имеют следующие соединения:

а) фторид цезия CsF; в) хлорид калия KCl;

б) аммиак NH₃; г) оксид серы (VI) SO₃.

6. Мольная доля имеет следующую размерность:

а) моль/л; б) г/мл; в) %; г) безразмерная величина.

7. Среда раствора, рН которого равен 3:

а) нейтральная; б) щелочная; в) кислая.

8. Окислительно-восстановительная реакция

4 Н₃РО₄ = 3 Н₃РО₄ + РН₃

является реакцией:

а) межмолекулярного окисления-восстановления;

б) диспропорционирования;

в) внутримолекулярного окисления-восстановления.

Вариант 3.10

1. В каком количестве азота содержится 3,01^.10²² атомов ?

а) 0,01 моль; б) 0,2 моль; в) 0,25 моль.

2. Эндотермическими являются следующие реакции:

а) СО (г) + Н₂О (г) = 2 СО₂(г) + Н₂(г), D Н < 0.

б) 2 NO (г) + Cl₂(г) = 2 NOCl(г), D Н < 0;

в) СаСО₃(т) = СаО(т) + СО₂(г), D Н > 0;

г) N₂(г) + О₂(г) = 2 NO (г), D Н > 0.

3. Скорость химической реакции, температурный коэффициент которой равен 3, при 20 ⁰С составляет 1 моль/(л^. с). Чему равна скорость этой реакции при 60 ⁰С?

а) 81 моль/(л · с); б) 27 моль/(л· с); в) 3 моль/(л· с).

4. Расположите простые вещества в порядке возрастания окислительных свойств :

а) фтор F₂; в) кислород О₂; д) сера S.

б) теллур Те; г) селен Se;

5. Ковалентную полярную связь имеют следующие соединения:

а) йод I₂; г) хлорид лития LiCl;

б) бромоводород HBr; д) водород Н₂.

в) оксид азота (V) N₂O₅;

6. Моляльную концентрацию выражает следующая формула:

а) C_м = m/(V · M); б) С_m = n/ m_Р-ЛЯ; в) С_Н = m/(V · M).

7. Чему равен рОН раствора, концентрация ионов Н⁺ в котором равна 10^-2 моль/л?

а) 2; б) 12; в) 7; г) 4.

8. Окислительно-восстановительная реакция:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4 H₂O

является реакцией:

а) межмолекулярного окисления-восстановления;

б) диспропорционирования;

в) внутримолекулярного окисления-восстановления.

Вариант 3.11

1. Какое количество озона О₃ образуют 5,412 · 10²⁴ атомов кислорода?

а) 7,5 моль; б) 3 моль; в) 9 моль.

2. Энтальпию образования, равную нулю, имеют следующие вещества:

а) азот N₂; г) вода Н₂О;

б) оксид азота (II) NO; д) хлор Cl₂;

в) железо Fe; е) кислород О₂.

3. Если концентрацию исходных веществ увеличить в 3 раза?

скорость реакции

СО(г) + Сl₂(г) = СOCl₂(г)

увеличится:

а) в 6 раз; б) в 3 раза; в) в 9 раз.

4. Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы О, S, Se, Те ?

(Ответ представьте в виде ряда соответствующих цифр, сохранив в нем порядок поставленного вопроса).

5. Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие элементы:

а) азот N; в) берилий Ве; д) углерод С.

б) литий Li; г) кислород О;

6. Размерность эквивалентной концентрации:

а) г/мл; б) моль/кг; в) моль/л; г) %.

7. Кислую среду будут создавать растворы следующих солей:

а) фторид натрия NaF; в) хлорид кальция CaCl₂;

б) сульфат олова SnSO₄; г) сульфат никеля NiSO₄.

8. Для атома брома в химических соединениях характерны следующие степени окисления:

а) +7; +5; +3; -3; в) +7; +5; +3; +1; -3;

б) +7; +5; +3; +1; -1; г) +7; +5; +3; -1; -3.

Вариант 3.12

1. Если масса одной молекулы вещества равна 6,65 · 10^-24 г, то его молярная масса составляет:

а) 16 г/моль; б) 10 г/моль; в) 4 г/моль.

2. Следствие из закона Гесса иллюстрирует уравнение следующей реакции:

С₆Н₁₂О₆ + 6 О₂ = 6 СО₂ + 6 Н₂О

а) DН⁰ = 6 D Н⁰(СО₂) + 6 DН⁰(Н₂О) – DН⁰(С₆Н₁₂О₆);

б) DН⁰ = DН⁰(С₆Н₁₂О₆) – 6 DН⁰(Н₂О) – 6 DН⁰(СО₂);

в) DН⁰ = 6 DН⁰(СО₂) – 6 DН⁰(Н₂О) – DН⁰(С₆Н₁₂О₆).

3. Уменьшение объёма реакционного сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для следующей реакции:

а) N₂(г) + O₂(г) = 2 NO (г) – Q;

б) СО(г) + Н₂О (г) = СО₂(г) + Н₂(г) + Q;

в) 2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г) + Q.

4. Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом изотопа бериллия 9? Каково его массовое число?

(Ответ дайте в виде ряда цифр, сохранив в нем последовательность поставленных вопросов).

5. Расположите в порядке возрастания электроотрицательности следующие элементы:

а) фосфор Р; в) сурьма Sb; д) мышьяк As.

б) азот N; г) висмут Bi;

6. Сколько граммов HCl содержится в 1 л 0,2 н хлороводородной кислоты?

а) 7,3 г; б) 36,5 г; в) 3,65 г.

7. Ионные реакции в растворах протекают в случаях, если:

а) реагирующие вещества – сильные электролиты;

б) одно из исходных веществ – газ;

в) один из продуктов реакции – газ.

8. Способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства следующие вещества:

а) сероводород H₂S; г) азотная кислота HNO₃;

б) сернистая кислота H₂SO₃; д) азотистая кислота HNO₂.

в) серная кислота H₂SO₄;

Вариант 3.13

1. Если относительная плотность газа по кислороду равна 5, то его молярная масса составляет:

а) 160 г/моль; б) 112 г/моль; в) 80 г/моль.

2. Если внутренняя энергия системы возрастает (D U > 0), то реакция является:

а) эндотермической; в) экзотермической.

б) обратимой;

3. Какой из факторов приведет к смещению равновесия следующей реакции влево ?

2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г) + Q

а) уменьшение реакционного объема;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода.

4. Расположите в порядке возрастания кислотных свойств следующие оксиды:

а) оксид азота (V) N₂O₅; г) оксид мышьяка (III) As₂O₃;

б) оксид сурьмы (III) Sb₂O₃; д) оксид фосфора (III) P₂O₃.

в) оксид азота (III) N₂O₃;

5. Расположите в порядке возрастания энергии ионизации атомов следующие элементы:

а) кремний Si; в) хлор Cl; д) алюминий Al;

б) фосфор Р; г) магний Mg; е) натрий Na.

6. Сколько молей NaCl содержится в 2 л 0,5 М раствора хлорида натрия ?

а) 0,5 моль; в) 2 моль;

б) 1 моль; г) 10 моль.

7. Щелочную среду в растворе будет создавать:

а) сульфид калия K₂S;

б) хлорид калия KCl;

в) сульфат железа (II) FeSO₄;

г) сульфид железа (II) FeS.

8. Только восстановительные свойства проявляют:

а) хлороводородная кислота HCl; г) сероводород H₂S;

б) хлорноватистая кислота HOCl; д) сернистая кислота H₂SO₃.

в) хлорноватая кислота HClO₃;

Вариант 3.14

1. Какова молярная масса газа, масса 8 л которого составляет 5,72 г ? (Условия нормальные).

а) 16 г/моль; б) 45 г/моль; в) 32 г/моль.

2. Если реакция эндотермическая, то:

а) DН > 0; б) DН < 0; в) DН = 0.

3. Изменение давления не оказывает влияния на равновесие следующей системы:

а) Н₂(г) + S(г) = Н₂S (г) + Q;

б) 2 NO₂(г) = N₂O₄(ж) + Q;

в) Н₂(г) + I₂(г) = 2 НI(г) + Q.

4. Электронная формула атома некоторого элемента:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Укажите порядковый номер, число завершенных энергетических уровней и максимально возможную степень окисления этого атома. Назовите элемент.

5. Расположите в порядке увеличения полярности связи следующие галоидводороды:

а) йодоводород HI; в) хлороводород HCl;

б) бромоводород HBr; г) фтороводород HF.

6. Размерность молярной концентрации:

а) моль/кг; б) моль/л; в) г/мл.

7. Ионные реакции в растворах протекают в тех случаях, если:

а) образуется малодиссоциирующее соединение;

б) одно из веществ в свободном виде находится в кристаллическом

состоянии;

в) одно из реагирующих веществ – малодиссоциирующее

соединение.

8. Только окислительную способность (свойства катионов не учитывать) проявляют следующие соединения:

а) дихромат калия K₂Cr₂O₇; г) хлороводород HCl;

б) пероксид водорода Н₂О₂; д) бромоводород HBr;

в) перманганат калия KMnO₄; е) оксид серы (IV) SO₂.

Контрольные вопросы и задания

1. Масса какой молекулы больше SiH₄ или AsH₃? Объясните почему.

2. Чем нормальные условия отличаются от обычных условий?

3. Процесс замерзания воды является самопроизвольным или вынужденным? Дайте объяснения.

4. В сторону прямой реакции или обратной смещает равновесие катализатор? Почему?

5. Какая связь прочнее Н-Н или С-С? Объясните почему.

6. У атома какого элемента электроотрицательность больше Аl или Ti?

7. Какое из веществ может быть и окислителем, и восстановителем H₂SO₄ или H₂SO₃? Почему?

9. Сантимолярным или децимолярным является 0,01М раствор?

10. Какое из веществ растворяется в воде FeSO₄ или ВаSO₄?

11. Какая из солей подвергается гидролизу RbNO₃ или Ca(СN)₂? Объясните почему.

12. У азота или кислорода сродство к электрону больше? Почему?

13. Какой из оксидов не образует соли N₂O или N₂O₃?

14. Какая из кислот сильнее HClO или HClO₄? Почему?

15. Раствор какого вещества имеет щелочную среду NaAlO₂ или Al(NO₃)₃? Объясните почему.

16. В каком соединении железо имеет степень окисления +3 K₄[Fe(CN)₆] или K₃[Fe(CN)₆]?

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

ВАРИАНТ	НОМЕР ВОПРОСА
ВАРИАНТ	1	2	3	4	5	6	7	8
3.1	а	в	а	а, в, г, б, д	г, в, д, б, а	а	а, в, г	б, г, д
3.2	в	б	б	в, д, г, а, б	г, а, б, д, в	б	а, б	в, г
3.3	б	а	а	в, а, б, г, д	в	б	б, г, д	б
3.4	в	б, в	г	1,2, 2, 3, 4	б, в, г	б	в, г	в
3.5	а	б	б, в	б, г, д, в, а	г, е	б	б, г	а
3.6	б	б	б	в, д, г, б, а	д, в, а, б, г	а	а, в	в
3.7	а	б	а	а, б, г, д, в	а, г, д	в	а, в	в
3.8	б	б, в	а	1, 2, 3, 2, 3	в	г	б	а
3.9	б	б	в	д, в, б, г, а	а, в	г	в	б
3.10	в	в, г	а	б, г, д, в, а	б, в	б	б	в
3.11	б	а, в, д, е	в	1, 2, 3, 3	г, а, д, в, б	в	б, г	б
3.12	в	а	в	4, 5, 4, 9	б, а, д, в, г	а	б, в	б, д
3.13	а	а	б	б, г, д, в, а	е, г, д, а, б,в	б	а	а, г
3.14	а	а	в	33, 3, +5	а, б, в, г	б	а	а, в

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В век научно-технического прогресса все больше появляется новых материалов, машин, аппаратов и приборов, в которых широко используются достижения химии, поэтому знание химии полезны любому человеку.

Эти знания необходимы и в профессиональной деятельности специалистов в любой отрасли техники, в том числе и в области эксплуатации наземного транспорта и транспортного оборудования. В настоящее время достигнуты реальные результаты в области использования ядерной и солнечной энергии, в области применения энергии солнца в автомобильном транспорте, создания и совершенствования химических источников электрической энергии, аккумуляторов. Сегодня создаются различные многофункциональные вещества, небольшие добавки которых в двигатели внутреннего сгорания стабилизируют процессы горения, уменьшают износ деталей, избавляют от коррозии. Они способствуют экономии миллионов тонн топлива и других материалов. Постоянно создаются новые антикоррозионные покрытия и новые способы защиты металлических изделий от коррозии. Синтез многочисленных антиокислительных, противокоррозионных, диспергирующих, депрессорных и других присадок к смазочным маслам позволяет в 2-3 раза увеличить надежность и долговечность машин и механизмов, бесперебойно эксплуатировать двигатели внутреннего сгорания в различных климатических условиях. Поэтому каждый специалист должен иметь достаточно четкие представления о «химических компонентах» своей деятельности и ее экологическом аспекте.

Заранее невозможно предусмотреть все задачи, в решении которых специалистам потребуется знание химии. Однако понимание основных законов химии, умение применять на практике полученные знания, умение пользоваться справочной литературой, непрерывное повышение квалификации позволяет находить специалистам оптимальное решение стоящих перед ними задач, в том числе с использованием законов химии, химических процессов и веществ.

Кроме того, полученные знания по химии необходимы при изучении последующих курсов, таких как «Сопротивление материалов», «Материаловедение», «Основы теплопередачи», «Теоретические основы различных процессов». Поэтому мы надеемся, что данное пособие поможет студентам в усвоении и закреплении знаний по химии.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 926; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!