СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
Растворенное вещество и растворитель. Классификация растворов. Растворимость веществ Зависимость растворимости от типа растворителя и температуры. Образование растворов. Явления, сопровождающие процесс растворения. Массовая и мольные доли. Молярность, нормальность, моляльность. Титр.
Вариант 1.5.1
1. Найдите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 2,5 моля NaOH в 700 мл раствора.
2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.
Вариант 1.5.2
1. Найдите нормальную концентрацию раствора, 3 л которого содержат 200 г карбоната кальция.
2. Запишите формулу для расчёта мольной доли.
Вариант 1.5.3
1. Сколько граммов HCl содержится в 100 г 18,4 % раствора соляной кислоты?
2. Запишите формулу для расчёта титра.
Вариант 1.5.4
1. Определите мольную долю 0.1 моль сахара (C12H22O11) в 45 г воды.
2. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.
Вариант 1.5.5
1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 0,5 н. раствора?
2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.
Вариант 1.5.6
1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 л 50 % HNO3 (ρ=1,31 г/мл) раствора?
2. Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.
Вариант 1.5.7
1. К 80 г 15% раствора добавили 20 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.
2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.
Вариант 1.5.8
|
|
1. 0,5 моля KOH растворили в 72,8 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.
2. Запишите формулу для расчёта титра.
Вариант 1.5.9
1. Какой объём 2 М раствора сульфата натрия получится при растворении 25 г Na2SO4 в воде?
2. Запишите формулу для расчёта титра.
Вариант 1.5.10
1. Сколько граммов HBr содержится в 1 л 29,2% раствора бромоводородной кислоты (ρ = 1,145 г/мл)?
2. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.
Вариант 1.5.11
1. Определить нормальность раствора, в 400 мл которого содержится 40 г H3PO4.
2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.
Вариант 1.5.12
1. Определить молярность раствора, в 150 мл которого содержится 25 г Na3PO4.
2. Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.
Вариант 1.5.13
1. В 500 г воды растворили 15 г СaCl2. Определить моляльную концентрацию полученного раствора.
2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.
Вариант 1.5.14
1. Сколько граммов сульфата магния нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора?
1. Запишите формулу для расчёта массовой доли.
Вариант 1.5.15
1. Сколько граммов сульфата алюминия нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора?
|
|
2. Запишите формулу для расчёта титра.
Вариант 1.5.16
1. Сколько молей хлорида калия содержится в 450 г 8 % раствора?
1. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.
Вариант 1.5.17
1. Определите мольную долю раствора, содержащего 1,5 моля CaSO4 в 720 г воды.
2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.
Вариант 1.5.18
1. Какой объём 0,6 М раствора можно приготовить из 38 г сульфата магния?
2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.
Вариант 1.5.19
1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 95,6 % H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл)?
2. Запишите формулу для расчёта мольной доли.
Вариант 1.5.20
1. Определить моляльную концентрацию раствора, содержащего 25 г C2H5OH в 400г воды.
2. Запишите формулу для расчёта титра.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Понятие о гидролизе. Типичные случаи гидролиза солей.
Вариант 1.6.1
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-5. Кислотным или щелочным является этот раствор?
|
|
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?
а) Na2S + FeSO4 = FeS ¯ + Na2SO4;
б) K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ¯ + 2 KCl
Вариант 1.6.2
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН¯ равна 10-7. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?
а) CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl;
б) K2S + ZnCl2 = ZnS ¯ + 2 KCl
Вариант 1.6.3
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2SO4, Pb(OH)2.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Ba(NO3)2 + MgSO4 = BaSO4 ¯ + Mg(NO3)2;
б) NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl
Вариант 1.5.4
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHCO3, H3AsO4.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) KCN + HCl = HCN + KCl;
б) FeS + 2 HCl = H2S + FeCl2
Вариант 1.6.5
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН¯ равна 10-2. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O;
б) K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ¯ + 2 KCl
Вариант 1.6.6
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-10. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(HSO4)2, Cu(OH)2.
|
|
Вариант 1.6.7
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН¯ равна 10-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CaCO3 ¯ + 2 HI = CO2 + H2O + CaI2;
б) H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
Вариант 1.6.8
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Mg(OH)NO3, H2S.
2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O;
б) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
Вариант 1.6.9
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-4. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Fe(OH)3 ¯ + 3 HВr = FeBr3 + 3 H2O;
б) HClO + KOH = KClO + H2O
Вариант 1.6.10
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2SO4.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) (NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH;
б) Na2S + 2 HI = 2 NaI + H2S
Вариант 1.6.11
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3PO4, Fe(OH)2NO3.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O;
б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 NH4OH
Вариант 1.6.12
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН- равна 10-12. Кислотным или щелочным является этот раствор ?
4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3AsO4, Mn(OH)2.
Вариант 1.6.13
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3BO3, Cr(OH)2Cl.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CaCO3 ¯ + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ;
б) PbCl2 + 2NaI = 2 NaCl + PbI2 ¯
Вариант 1.6.14
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2MnO4, Cu(HCO3)2.
3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) KHSO3 + HCl = KCl + H2SO3;
б) Cr2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Cr(OH)3 ¯ + 3 K2SO4
Вариант 1.6.15
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН¯ равна 10-7. Кислотным или щелочным является этот раствор ?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = Na2CrO4 + 2 AgCl ¯;
б) AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3 ¯ + 3 KCl
Вариант 1.6.16
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHMnO4, Cr(OH)3.
3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) FeCl3 + 3 NH4OH = 3 NH4Cl + Fe(OH)3;
б) NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
Вариант 1.6.17
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 KOH + H2S = K2S + 2H2O;
б) Ca(OH)2 + 2 HBrO = Ca(BrO)2 + 2 H2O
Вариант 1.5.18
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Al(OH)I2, Sn(OH)2.
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) AgCl ¯ + HNO3 = HCl + AgNO3;
б) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
Вариант 1.6.19
3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-11. Кислотным или щелочным является этот раствор?
4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Zn(NO3)2 + 2 KOH = 2 KNO3 + Zn(OH)2 ¯;
б) CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 ¯
Вариант 1.6.20
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: (CaOH)2SO4, K2Cr2O7.
3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O;
б) HClO + NaOH = NaClO + H2O
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 484; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!