Карбоновым кислотам присущи общие свойства всех кислот
1. Простейшие карбоновые кислоты в водном растворе диссоциируют:
СН3СООН Н+ +СН3СОО–.
2. Реагируют с металлами:
2HCOOH + Mg (HCOO)2Mg + H2 .
3. Реагируют с основными оксидами и гидроксидами:
HCOOH + КОН НСООК+ Н2О.
4. Реагируют с солями более слабых и летучих кислот:
2СН3СООН + К2СО3 2СН3СООК + СО2 + Н2О.
5. Некоторые кислоты образуют ангидриды:
6. Реагируют со спиртами:
Очевидно, радикалы, которые содержат хлор или бром, должны влиять на кислотность карбоксильной группы. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты примерно в 10 раз больше, чем уксусной, а трёхуксусная кислота по сытой близка к соляной или серной. В этом случае ослабление связи водорода в гидроксильной группе можно изобразить схемой:
Жирные кислоты – это вещества, из молекул которых состоят более сложные молекулы природных жиров и восков, как растительного, так и животного происхождения.
Химическое строение:
К жирным кислотам относятся предельные и непредельные карбоновые кислоты с открытой цепью атомов углерода.
Карбоновые кислоты характеризуются присутствием карбоксильной группы (карбоксила):
Формула карбоксила:
Важное значение имеют кислоты: пальмитиновая С15Н3,СООН и стеариновая С17НЗ3СООН - твердые вещества, а также жидкая ненасыщенная олеиновая кислота С17Н33СООН.
Остатки этих одноосновных кислот входят в состав жиров и масел.
|
|
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Примеры предельных высших жирных кислот:
1. Каприновая кислота - C9H19COOH,
2. Лауриновая кислота - С11Н23СООН,
3. Миристиновая кислота - С13Н27СООН,
4. Пальмитиновая кислота - С15Н31СООН,
5. Стеариновая кислота – С17Н35СООН.
Примеры непредельных высших жирных кислот:
1. Олеиновая кислота - С17Н33СООН, – имеет одну двойную связь,
2. Линолевая кислота – С17Н31СООН, - имеет две двойных связи,
3. Линоленовая кислота – С17Н29СООН. – имеет три двойных связи.
Структурные формулы соединений, в которых присутствуют длинные углеводородный радикалы, часто изображают следующим образом:
Применение уксусной кислоты на основе свойств.
УКСУСНАЯ КИСЛОТА, CH3COOH, бесцветная горючая жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде. Имеет характерный кислый вкус, проводит электрический ток.
Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус.
Уксусная кислота - это простейший вид органических кислот, которые являются неотъемлемой частью растительных и животных жиров. В небольших концентрациях она присутствует в продуктах питания и напитках и участвует в метаболических процессах при созревании фруктов. Уксусная кислота часто встречается в растениях, в выделениях животных. Соли и эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.
|
|
Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов.
Получают уксусную кислоту окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту уксуснокислым брожением этанола. Применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетата целлюлозы), в виде столового уксуса при изготовлении приправ, маринадов, консервов. Уксусная кислота участвует во многих процессах обмена веществ в живых организмах. Это одна из летучих кислот, присутствующая почти во всех продуктах питания, кислая на вкус и главная составляющая уксуса.
Какрастворитель (например, в производстве ацетата целлюлозы), в виде столового уксуса при изготовлении приправ, маринадов, консервов.
Водный раствор уксусной кислоты используют в качестве вкусового и консервирующего средства (приправа к пище, маринование грибов, овощей).
|
|
В состав уксуса входят такие кислоты, как яблочная, молочная, аскорбиновая, уксусная.
Яблочный уксус ( 4% уксусной кислоты ):
Здоровым людям рекомендуется каждый день употреблять полезный и освежающий напиток: в стакане воды размешать ложку меда и добавить 1 ложку яблочного уксуса. Желающим похудеть, рекомендуем каждый раз во время еды выпивать стакан несладкой воды с двумя ложками яблочного уксуса.
В народной медицине уксус используется как неспецифическое жаропонижающее средство (путем протирания кожи раствором воды и уксуса в пропорции 3:1), а также при головных болях методом примочек. Распространено применение уксуса при укусах насекомых посредством компрессов.
Известно применение спиртового уксуса в косметологии. А именно для придания мягкости и блеска волосам после химической завивки и перманентной окраски. Для этого волосы рекомендуется ополаскивать теплой водой с добавлением спиртового уксуса (на 1 литр воды - 3-4 ложки уксуса)
Уксусная кислота применяется также для производства лекарственных средств.
Таблетки Аспирина (ЭС) содержат активный ингредиент ацетилсалициловую кислоту, которая представляет собой уксусный эфир салициловой кислоты.
|
|
Ацетилсалициловая кислота производится путём нагревания салициловой кислоты с безводной уксусной кислотой в присутствии небольшого количества серной кислоты (в качестве катализатора).
Уксусная кислота используется в и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров), в производстве негорючих пленок, парфюмерных продуктов, растворителей, при синтезе красителей, лекарственных веществ, например, аспирина. Соли уксусной кислоты используют для борьбы с вредителями растений.
Контроль знаний:
1.Какие свойства присущи карбоновым кислотам?
2. Какой объем воздуха (объемное содержание кислорода 21 %) расходуется на полное сжигание 1 м3 метана и 1 кг гептана (н. у.).
3.Напишите структурную формулу 3-метилбутановой кислоты.
4.Составьте уравнения реакций, при которых можно получить карбоновую кислоту.
5.Как используют уксусную кислоту.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Проработать: Л1.стр.120-130,пересказ конспекта лекции №12.
Лекция № 13.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) жиров, гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Основные понятия и термины по теме:эфиры, жиры, гидролиз жиров.
План изучения темы:
(перечень вопросов, обязательных к изучению):
1.Понятие о сложных эфирах и жирах.Получение сложных эфиров реакцией этерификацией.
2.Химические и физические свойства эфиров и жиров.
3.Применение эфиров и жиров на основе свойств.
4.Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) жиров, гидрирование жидких жиров.
Содержание лекции:
1.Понятие о сложных эфирах.Получение сложных эфиров реакцией этерификацией.
Сложными эфирами называют продукты взаимодействия одноатомных и многоатомных спиртов с сильными минеральными кислотами.
Реакция образования эфира из спирта и кислоты является обратимой: прямая реакция называется этерификациею,а обратная - омылением эфира.
Сложные эфиры обычно рассматривают как продукт реакции кислоты со спиртом, например, этилацетат можно воспринимать как результат взаимодействия уксусной кислоты и этанола. Довольно часто употребляют тривиальное название сложных эфиров. Этилацетат по ней можно назвать этиловым эфиром уксусной кислоты.
СН3-CO-OH + СН3-СН2-ОН = СН3COOC2H5 + H2O
2.Химические и физические свойства эфиров.
Основным химическим свойством сложных эфиров является их гидролиз. Гидролиз может катализироваться кислотой или основанием.
Химические свойства сложных эфиров:
1) взаимодействие их с водой. Например, при нагревании этилового эфира уксусной кислоты с водой в присутствии неорганической кислоты образуются уксусная кислота и этиловый спирт;
2) такая реакция называется гидролизом.
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 719; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!