Аммиачная буферная система состоит из двух составных частей

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 10Следующая ⇒

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите интервал значений рН, внутри которого эта система обладает буферной емкостью.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм её действия (ионная форма).

Объясните, почему аммиачная буферная система не входит в состав крови

1.Состав и природа компонентов:

А)NН₄ОН (NН₃ х Н₂О)-гидроксид аммония, слабый электролит

Б) NН₄С1 – соль, хлорид аммония, сильный электролит.

Гидроксид аммония - слабый электролит, в растворе частично диссоциирует на ионы:

NН₄ОН <=> NН₄⁺ + ОН-

При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы:

NН₄С1 > NН₄⁺ + С1-

и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещается в сторону обратной реакции.

Интервал значений рН, внутри которого рассматриваемая система обладает буферной емкостью,рассчитывается по формуле:

гдеКв – константа диссоциации NН₄ОН=1,8*10^-5, С₀-концентрация основания, Сс-концентрация соли.

рН=14-4,74+lg(C₀/Cc)=9,26+lg(C₀/Cc). В зависимости от соотношения C₀/Cc интервал значений рН составляет 8,26-10,26.

Способность аммиачного буфера поддерживать практически постоянное значение рН раствора основана на том, что входящие в них компоненты связывают ионы Н+ и ОН-, вводимые в раствор или образующиеся в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н+ будут связываться молекулами или гидроксида аммония, а не увеличивать концентрацию ионов Н+ и уменьшать рН раствора:

NH₄OH+H⁺=NH₄⁺+H₂O

При добавлении щелочи ионы ОН - будут связывать ионы NН₄⁺, образуя при этом малодиссоциированное соединение, а не увеличивать рН раствора:

NH₄⁺+ОН^-= NH₄OH

Аммиачная буферная система не входит в ТОР РТсостав крови, поскольку интервал значений рН, внутри которого она будет обладать буферной емкостью, находится в щелочной области (рН больше 8). Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,40 ± 0,05, т.е ниже области буферирования.

1. 3) Напишите схему реакции взаимодействия этаналя с метиламином.

Опишите механизм этой реакции.

Обоснуйте роль кислотного катализатора.

Объясните возможность протекания реакции гидролиза полученного имина в кислой и щелочной среде.

2.Механизм этой реакции –нуклеофильное присоединение с последующим отщеплением молекулы воды

3. Роль кислотного катализатора – протонирование на стадии а)

4. В присутствии разбавленных кислот иминыгидролизуются водой с образованием карбонильных соединений и аминов, эта реакция обратна реакции синтеза иминов:

В присутствии щелочи гидролиз не идет

Билет 4.

Термодинамическая система( ТМ) - это любой реальный объект, выделяемый из окружающей среды с целью изучения процессов обмена в-вом и энергией между составляющими его частями, а так же между ним и окружающей средой с помощью термодинамических методов

Классификация термодинамических систем

3. Открытые обмениваются с ОС как веществом, так и энергией(организм, открытый сосуд с кипящей водой)

4. Закрытый–обменивается с ОС только энергией в форме теплоты или работы (газ в закрытом балоне)

5. Изолированные- не обмениваются ни в-вом, ни энергии. В природа абсолютно изолированных нет.

По наличию поверхности раздела внутри ТС

1.Гомогенные – поверхность раздела отсутствует, все компоненты находятся водой фазе, все физические и химическиесв-ва в любой части объема одинаковы (смесь газов)

2. Гетерогенные-содержится поверхность раздела, отделяющие части системы(фазы) различны по св-вам (кровь)

Параметры–величины, определяющие состояния ТС

По возможности непосредственного измерения

Основные параметры-параметры, которые можно измерить с помощью соотв-х приборов (m, V, C,плотность, объем)

Функции состояния - внутренняя энергия E(U);энтальпия (H); энтропия (S); энергия Гиббса (G); свободная энергия или энергия Гельмгольца

Можно определить изменение значений функции состояния

∆X(X₂-X₁), ГДЕ Х-U,H,S,G,H

Термодинамическое состояние-совокупность значений некоторого числа физ. величин, характеризующих все физ и хм св-ва системы

Виды состояний:

Неравновесное- параметры меняются самопроизвольно(стакан с горячей водой)

Равновесное-параметры не меняются без внешних воздействий

Стационарное=постоянство параметров за счет внешних параметров (присуще жив организмам)

Процесс-переход системы из одного состояния я в другое, сопровождается изменениями термодинамических параметров.

Классификация-

по постоянству параметров:

А)изохорные(v=const)

B)Изобарные (давление- const)

C)изотермические( температура =const)

По знаку тепловому эффекта:экзотермические и эндотермические

По затрате Энергии: самопроизвольные, несамопроизвольные

По хар-ку протекания:-обратимые – протекают в прямом и обратном направлениях через одни и те же стадии, без изменений в окруж. среде.

-необратимые – все процессы не могут протекать в прямом и обратном направлениях через 1 и те же стадии.

Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 5889; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!