Диссоциация кислот, оснований солей. Степень и константа диссоциации. Примеры?
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
(NH4)2SO4 -> 2NH+4+ SO2-4;
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 3- 4
Ионные уравнения реакций. Примеры?
FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ca2+ +2OH-+NH4+=NH3+H2O+Ca2+;
CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
Вода. Химические свойства воды.
Вода́ — бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н₂O
Оксид водорода: бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2. Гидроксид водорода: соединение гидроксильной группы OH- и катиона (H+)
40. Диссоциация воды. 
.
Являясь слабым электролитом, вода в незначительной степени диссоциирует на ионы: H2O H+ + OH-
В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны: [H+]=[OH-].
Жесткость воды. Способы устранения жесткости воды.
Жесткость воды –нежелательное явление. Присутствие в воде значительных количеств солей кальция и магния, делает ее не пригодной.
Виды: Временна (карбонатная) – Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Постоянная (некарбонатная) – CaSO4 ; MgSO4 ;
CaCl2; MdCl2
Устранение:Кипячение-
Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Ca(2+) + 2 HCO3(-) = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
|
|
|
Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + CO2 ↑ +H2O
Mg(2+) + 2 HCO3(-) = MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Известкование:
Ca(НCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 ↓ + 2H2O
Ca(2+) + 2 HCO3(-) + Ca(2+) + 2 OH(-) = 2 CaCO3 ↓ + 2 H2O
2 Ca(2+) + 2 HCO3(-) + 2 OH(-) = 2 CaCO3 ↓ + 2 H2O
Содование: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4
Гидролиз солей. Типы гидролиза. Степень гидролиза. Примеры?
Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
2Al0+6H+ →
Fe0+2HCl+ →Fe2+Cl2+H20
1 │Fe0-2e→Fe2+ процесс.окис. Fe2+ восст.
1 │2H++2e→H2+ процесс восст. Н+ окис.
2H++Fe0→Fe2+ +H2+
ЭДС = 0+0.44=0.44
Важнейшие окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Примеры?
Электрохимическая реакция. Электродные потенциалы.
Электролиз. Процессы на электродах, у электродов. Примеры?
Последовательность разрядки ионов на электродах. Электрохимический ряд напряжения металлов.
Законы электролиза. Применение электролиза.
Химические источники тока. Гальванические элементы.
Электродные потенциалы. Зависимость электронных потенциалов от температуры и концентрации.
Аккумуляторы. Типы аккумуляторов. Принцип работы аккумуляторов.
|
|
|
Коррозия металлов. Виды и типы коррозии.
Методы защиты металлов от коррозии.
Металлы. Общая характеристика металлов. Получение и применение металлов. Химические свойства металлов.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 880; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!