Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах
По периоду слева направо:
· заряд ядра атома - увеличивается;
· радиус атома - уменьшается;
· количество электронов на внешнем уровне - увеличивается;
· электроотрицательность - увеличивается;
· отдача электронов - уменьшается;
· прием электронов - увеличивается.
По группе сверху вниз:
· заряд ядра атома - увеличивается;
· радиус атома - увеличивается;
· количество электронов на внешнем уровне - неизменяется;
· электроотрицательность - уменьшается;
· отдача электронов - увеличивается;
· прием электронов - уменьшается.
Строение атома. Модели строение атома. Строение электронных оболочек атомов.
В состав атома входит ядро, ядро состоит из протона и нейтрона, они называются нуклонами
Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского. Принцип наименьшей энергии.
При́нцип Па́ули (принцип запрета) —в атоме не может быть два электрона с одинаковыми значениями всех 4-рех квантовых чисел
По правилу Гунта, сначала заполняются ячейки с холостым электроном, и как все заполнятся, потом начинается заполнятся остальные
Правило Клечковского (также Правило n + l; также используется название правило Маделунга) — эмпирическое правило, описывающее энергетическое распределение орбиталей в многоэлектронных атомах. ... Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел
|
|
|
Принцип наименьшей энергии. ... В атоме каждый электрон стремится занять положение, соответствующее минимальному значению энергии, что отвечает наибольшей его связи с ядром
Энергия ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
Энергия ионизации — количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома. Энергия ионизации атома выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль); допускается внесистемная единица электрон-вольт на моль (эВ/моль).
СРОДСТВО КЭЛЕКТРОНУ частицы (молекулы, атома, иона), миним. энергия А, необходимая для удаления электрона из соответствующего отрицат. иона на бесконечность. Для частицы X сродство к электрону относится к процессу: 
Эле́ктроотрица́тельность — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов
Строение твердых тел и жидкостей. Агрегатное состояние веществ.
Молекулярное строение твердых тел таково, что молекулы расположены друг к другу очень близко (расстояние между молекулами намного меньше размеров самих молекул), а сдвинуть с места молекулы при таком расположении очень трудно. Поэтому твердые тела сохраняют объем и держат форму.
|
|
|
В зависимости от условий тела могут находиться в жидком, твердом или газообразном состоянии
Дисперсное состояние вещества. Коллоиды. Примеры?
Дисперсными системами называют системы, состоящие из вещества, раздробленного до частиц большей или меньшей величины, и распределенного в другом веществе.
Коллоидные системыэто те системы в кторых размер частицы фазы от 100 до 1 нм. Коллоидные растфоры (Золи), Гели или Студни.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 273; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!