Гетерогенные процессы и равновесия
При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита. Для указанного электролита выполните следующие задания:
а) напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения, составьте выражение для его константы растворимости;
б) вычислите растворимость электролита в чистой воде (S1);
в) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита;
Варианты задания 4.2 приведены в таблице 7.
Таблица 7.
Номер вари-анта | Электролит | Номер вари-анта | Электролит |
1 | Ag2CO3 | 24 | NiCO3 |
2 | Ag2C2O4 | 25 | PbCrO4 |
3 | Ag2CrO4 | 26 | PbWO4 |
4 | BaCO3 | 27 | SrCO3 |
5 | BaC2O4 | 28 | BaSO4 |
6 | BaCrO4 | 29 | Tl2CrO4 |
7 | BaSO4 | 30 | ZnCO3 |
8 | CaCO3 | 31 | MnS |
9 | CaC2O4 | 23 | Ag2CrO4 |
10 | CaF2 | 33 | MgF2 |
11 | CaMoO4 | 34 | SrF2 |
12 | CaWO4 | 35 | BaSO3 |
13 | CoCO3 | 36 | CaSO3 |
14 | FeCO3 | 37 | Li3PO4 |
15 | MnCO3 | 38 | RaSO4 |
16 | Ag2CO3 | 39 | NiCO3 |
17 | Ag2C2O4 | 40 | PbCrO4 |
18 | Ag2CrO4 | 41 | PbWO4 |
19 | BaCO3 | 42 | SrCO3 |
20 | BaC2O4 | 43 | BaSO4 |
21 | BaCrO4 | 44 | Tl2CrO4 |
22 | BaSO4 | 45 | ZnCO3 |
23 | CaCO3 | 46 | MnS |
Электрохимические системы и процессы
Окислительно-восстановительные реакции.
а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?
|
|
в)для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.
Варианты задания 8.1 приведены в таблице 8.
Таблица 8.
№ варианта | № задания | Варианты заданий | ||
1 | 1 | P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O | ||
2 | а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 | |||
3 | H2SeO3+HClO3=H2SeO4+Cl2+H2O φ =1,15B φ =1,45B | |||
2 | 1 | AgNO3+KOH+H2O2 →Ag+ KNO3+O2+H2O | ||
2 | а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 | |||
3 | H2SeO4+HCl=H2SeO3+Cl2+H2O φ =1,15B φ0 Cl2/2Cl -=1,36В | |||
3 | 1 | HCl+ CrО3→ CrCl3+Cl2+H2O | ||
2 | а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
4 | 1 | H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl | ||
2 | а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
5 | 1 | NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O | ||
2 | K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe | |||
3 | HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
6
| 1 | PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO +H2O | ||
2 | а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
7 | 1 | H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
8 | 1 | P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | 2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
9 | 1 | H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3φ0=-0,28В2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
10 | 1 | P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | 2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
11
| 1 | FeSO4+KCIO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCI+H2O | ||
2 | а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2 | |||
3 | Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
12 | 1 | HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
13 | 1 | K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl | ||
2 | а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
14 | 1 | SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 | |||
3 | H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
15 | 1 | SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 | |||
3 | H2O2+HOCl=HCl+O2+H2O O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
16 | 1 | KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH | ||
2 | а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 | |||
3 | H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
17
| 1 | HI+HNO2=I2+NO+H2O | ||
2 | K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 3) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
18 | 1 | K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
19 | 1 | HI+HNO2=I2+NO+H2O | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
20 | 1 | K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) HBrO3 б) KBrO в) Br2 г) NaBrO4 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
21 | 1 | HI+HNO2=I2+NO+H2O | ||
2 | а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 | |||
3 | H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e= 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
22 | 1 | HBrO+HIO=HBrO3+HIO3 | ||
2 | а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 | |||
3 | H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
23 | 1 | А1 + КСЮ4 + H2SO4 = КС1 + A12(SO4)3 + Н2О | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
24 | 1 | Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | ||
2 | а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2 | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
25 | 1 | Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + A12(SO4)3 + K2SO4 + H2O | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
26 | 1 | P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O | ||
2 | а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 | |||
3 | H2SeO3+HClO3=H2SeO4+Cl2+H2O φ =1,15B φ =1,45B | |||
27 | 1 | AgNO3+KOH+H2O2 →Ag+ KNO3+O2+H2O | ||
2 | а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 | |||
3 | H2SeO4+HCl=H2SeO3+Cl2+H2O φ =1,15B φ0 Cl2/2Cl -=1,36В | |||
28 | 1 | HCl+ CrО3→ CrCl3+Cl2+H2O | ||
2 | а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
29 | 1 | H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl | ||
2 | а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
30 | 1 | NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O | ||
2 | K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe | |||
3 | HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
31 | 1 | PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO +H2O | ||
2 | а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
32 | 1 | H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
33 | 1 | P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | 2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
34 | 1 | H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
35 | 1 | P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | 2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
36 | 1 | FeSO4+KCIO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCI+H2O | ||
2 | а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2 | |||
3 | Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
37 | 1 | HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O | ||
2 | а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 | |||
3 | H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
38 | 1 | K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl | ||
2 | а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 4) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
39 | 1 | SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 | |||
3 | H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
40 | 1 | SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 | |||
3 | H2O2+HOCl=HCl+O2+H2O 1)O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2)HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 | |||
41 | 1 | KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH | ||
2 | а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 | |||
3 | H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В | |||
42 | 1 | HI+HNO2=I2+NO+H2O | ||
2 | K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 5) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
43 | 1 | K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В | |||
44 | 1 | HI+HNO2=I2+NO+H2O | ||
2 | а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 | |||
3 | 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В | |||
45 | 1 | K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O | ||
2 | а) HBrO3 б) KBrO в) Br2 г) NaBrO4 | |||
3 | H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
4.2 Электродные потенциалы и гальванический элемент.
По данным таблицы вариантов 9 составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10) или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 – 25).Варианты задания 5.2 приведены в таблице 9.
Таблица 9
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 329; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!