Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:
а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;
б) при увеличении давления в системе в «с» раз;
в) при увеличении объёма системы в «d» раз;
г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;
Варианты задания 2.2 приведены в таблице 3.
Таблица 3
№ варианта | Уравнения реакций | a | b | c | d | Δt |
1 | 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) | 3 | 2 | 3 | 4 | -20 |
2 | 2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) | 2 | 3 | 4 | 3 | +30 |
3 | CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж) | 4 | 3 | 2 | 3 | -40 |
4 | H2(г)+S(к)=H2S(г) | 3 | 4 | 3 | 2 | +50 |
5 | CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к) | 5 | 2 | 3 | 4 | -60 |
6 | Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г) | 6 | 3 | 2 | 4 | +20 |
7 | H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) | 4 | 2 | 3 | 2 | -30 |
8 | CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) | 7 | 2 | 4 | 3 | +40 |
9 | CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г) | 8 | 4 | 3 | 5 | -50 |
10 | 2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж) | 9 | 8 | 2 | 3 | +60 |
11 | FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) | 8 | 7 | 4 | 3 | -25 |
12 | H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) | 7 | 4 | 5 | 2 | +35 |
13 | 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) | 6 | 9 | 4 | 5 | -45 |
14 | C(к)+CO2(г)=2CO(г) | 7 | 3 | 6 | 4 | +55 |
15 | CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г) | 8 | 4 | 5 | 3 | -65 |
16 | C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) | 6 | 4 | 3 | 5 | +25 |
17 | NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г) | 5 | 2 | 4 | 3 | -35 |
18 | 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) | 4 | 8 | 5 | 2 | +45 |
19 | S(к)+O2(г)=SO2(г) | 7 | 8 | 6 | 5 | -55 |
20 | C2H2(г)+O2(г)=2CO2(г)+2H2O (г) | 6 | 3 | 2 | 4 | +65 |
21 | 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г) | 4 | 8 | 3 | 5 | -20 |
22 | 2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к) | 8 | 10 | 6 | 7 | +30 |
23 | H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к) | 9 | 2 | 8 | 6 | -40 |
24 | 2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2 | 10 | 5 | 2 | 3 | +50 |
25 | SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г) | 9 | 3 | 3 | 4 | -60 |
26 | NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к) | 8 | 12 | 4 | 5 | +20 |
27 | PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г) | 6 | 9 | 5 | 7 | -30 |
28 | SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) | 8 | 4 | 3 | 2 | +40 |
29 | 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) | 4 | 8 | 5 | 3 | -50 |
30 | 2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) | 3 | 9 | 4 | 5 | +60 |
31 | 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) | 3 | 2 | 3 | 4 | -20 |
32 | 2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) | 2 | 3 | 4 | 3 | +30 |
33 | CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж) | 4 | 3 | 2 | 3 | -40 |
34 | H2(г)+S(к)=H2S(г) | 3 | 4 | 3 | 2 | +50 |
35 | CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к) | 5 | 2 | 3 | 4 | -60 |
36 | Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г) | 6 | 3 | 2 | 4 | +20 |
37 | H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) | 4 | 2 | 3 | 2 | -30 |
38 | CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) | 7 | 2 | 4 | 3 | +40 |
39 | CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г) | 8 | 4 | 3 | 5 | -50 |
40 | 2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж) | 9 | 8 | 2 | 3 | +60 |
41 | FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) | 8 | 7 | 4 | 3 | -25 |
42 | H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) | 7 | 4 | 5 | 2 | +35 |
43 | 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) | 6 | 9 | 4 | 5 | -45 |
44 | C(к)+CO2(г)=2CO(г) | 7 | 3 | 6 | 4 | +55 |
45 | CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г) | 8 | 4 | 5 | 3 | -65 |
Химическое равновесие.
|
|
|
|
Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:
аА + bB ↔ сС + dD.
Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:
а) при понижении давления;
б) при уменьшении объема;
в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;
г) при нагревании.
Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.
Варианты задания 2.3 приведены в таблице 4.
Таблица 4.
Номер варианта | Уравнение обратимой реакции аА + bB ↔ сС + dD |
1 | 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0 |
2 | 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0 |
3 | PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0 |
4 | 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0 |
5 | C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0 |
6 | C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0 |
7 | N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0 |
8 | 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0 |
9 | N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0 |
10 | 2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0 |
11 | 2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0 |
12 | CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0 |
13 | H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0 |
14 | 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0 |
15 | CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0 |
16 | C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0 |
17 | 2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0 |
18 | COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0 |
19 | 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0 |
20 | CaCO3(к)=CaO(к)+CO2(г); ΔH>0 |
21 | VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0 |
22 | 2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0 |
23 | C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0 |
24 | P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0 |
25 | PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0 |
26 | 2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0 |
27 | 2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0 |
28 | N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0 |
29 | SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0 |
30 | SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0 |
31 | 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0 |
32 | 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0 |
33 | PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0 |
34 | 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0 |
35 | C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0 |
36 | C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0 |
37 | N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0 |
38 | 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0 |
39 | N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0 |
40 | 2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0 |
41 | 2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0 |
42 | CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0 |
43 | H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0 |
44 | 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0 |
45 | CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0 |
|
|
Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов
Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 5, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 5 использованы следующие обозначения:
|
|
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Варианты задания 3 приведены в таблице 5.
Таблица 5.
Номер варианта | Формула растворенного вещества | ρ , г·см-3 | ω%, % | См, моль·л-1 | Сн, моль·л-1 | Сm, моль·кг-1 | Т, г·мл-1 | N |
1 | HNO3 | 1,115 | 20,00% | |||||
2 | HNO3 | 1,160 | 4,970 | |||||
3 | HNO3 | 1,180 | 5,618 | |||||
4 | HNO3 | 1,225 | 9,203 | |||||
5 | HNO3 | 1,245 | 0,4955 | |||||
6 | HNO3 | 1,270 | 43,70% | |||||
7 | HNO3 | 1,310 | 10,39 | |||||
8 | HNO3 | 1,380 | 13,73 | |||||
9 | H2SO4 | 1,025 | 0,4252 | |||||
10 | H2SO4 | 1,195 | 0,3238 | |||||
11 | H2SO4 | 1,230 | 31,40% | |||||
12 | H2SO4 | 1,265 | 4,592 | |||||
13 | H2SO4 | 1,295 | 10,33 | |||||
14 | H2SO4 | 1,305 | 6,874 | |||||
15 | H2SO4 | 1,355 | 0,6206 | |||||
16 | H2SO4 | 1,400 | 50,50% | |||||
17 | H2SO4 | 1,430 | 7,801 | |||||
18 | H2SO4 | 1,435 | 15,80 | |||||
19 | H2SO4 | 1,495 | 15,12 | |||||
20 | H2SO4 | 1,425 | 0,8216 | |||||
21 | H2SO4 | 1,655 | 73,80% | |||||
22 | H2SO4 | 1,695 | 13,34 | |||||
23 | H2SO4 | 1,730 | 28,32 | |||||
24 | H2SO4 | 1,735 | 42,67 | |||||
25 | H2SO4 | 1,824 | 1,678 | |||||
26 | H2SO4 | 1,825 | 92,25% | |||||
27 | H3PO4 | 1,020 | 0,4164 | |||||
28 | H3PO4 | 1,080 | 4,827 | |||||
29 | H3PO4 | 1,115 | 2,591 | |||||
30 | H3PO4 | 1,125 | 0,2453 | |||||
31 | HNO3 | 1,115 | 20,00% | |||||
32 | HNO3 | 1,160 | 4,970 | |||||
33 | HNO3 | 1,180 | 5,618 | |||||
34 | HNO3 | 1,225 | 9,203 | |||||
35 | HNO3 | 1,245 | 0,4955 | |||||
36 | HNO3 | 1,270 | 43,70% | |||||
37 | HNO3 | 1,310 | 10,39 | |||||
38 | HNO3 | 1,380 | 13,73 | |||||
39 | H2SO4 | 1,025 | 0,4252 | |||||
40 | H2SO4 | 1,195 | 0,3238 | |||||
41 | H2SO4 | 1,230 | 31,40% | |||||
42 | H2SO4 | 1,265 | 4,592 | |||||
43 | H2SO4 | 1,295 | 10,33 | |||||
44 | H2SO4 | 1,305 | 6,874 | |||||
45 | H2SO4 | 1,355 | 0,6206 |
Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов
Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
Используя данные таблицы 6, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:
а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.
б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.
Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 4.1 приведены в таблице 6.
Таблица 6.
Номер варианта | Электролит 1 | Электролит 2 | Электролит 3 | Электролит 4 | Электролит 5 | Электролит 6 |
1 | LiOH | HNO3 | H3PO4 | NH4NO3 | Na2B4O7 | K2SO4 |
2 | H2SO4 | NaOH | NH4OH | Na2C2O4 | CuCl2 | KBr |
3 | KOH | HBr | H2C2O4 | (NH4)2SO4 | Na2SO3 | Na2SeO4 |
4 | H2SeO4 | RRbOH | NH4OH | Na2S | Cd(NO3)2 | KNO3 |
5 | CsOH | HCl | H2S | NH4Cl | K2SiO3 | KI |
6 | HClO4 | Ca(OH)2 | NH4OH | K3AsO4 | AlBr3 | Na2ClO3 |
7 | Sr(OH)2 | HBrO3 | H3AsO4 | NH4ClO4 | Na2СО3 | NaClO4 |
8 | HI | Ba(OH)2 | NH4OH | K2Se | FeSO4 | Sr(NO3)2 |
9 | LiOH | H2SO4 | H2Se | NH4СlO3 | K2CO3 | Ba(NO3)2 |
10 | HIO3 | NaOH | NH4OH | NaCN | Pb(NO3)2 | KCl |
11 | KOH | H2SeO4 | HCN | (NH4)2SO4 | NaHCOO | Na2SO4 |
12 | HBrO3 | RbOH | NH4OH | KHCOO | CuSO4 | BaCl2 |
13 | CsOH | HBr | HCOOH | NH4NO3 | Na2SiO3 | SrCl2 |
14 | HCl | Ca(OH)2 | NH4OH | NaCH3СOO | MgSO4 | KClO3 |
15 | Sr(OH)2 | HNO3 | CH3СOOH | NH4ClO4 | KNO2 | BaBr2 |
16 | HI | Ba(OH)2 | NH4OH | K2C2O4 | NiSO4 | LiClO4 |
17 | LiOH | HClO4 | H2C2O4 | NH4Cl | K2SO3 | NaNO3 |
18 | HIO3 | NaOH | NH4OH | Na3AsO4 | ZnSO4 | K2SeO4 |
19 | KOH | HBbO3 | H3AsO4 | NH4ClO3 | Na2B4O7 | LiCl |
20 | HF | КOH | NH4OH | Li3PO4 | Al2(SO4)3 | KBrO5 |
21 | CsOH | HI | H3PO4 | NH4NO3 | Ba(CH3COO)2 | NaCl |
22 | HNO3 | Ca(OH)2 | NH4OH | NaF | Cr2(SO4)3 | Li2SO4 |
23 | Sr(OH)2 | HClO4 | HF | NH4Cl | Sr(CH3COO)2 | LiBr |
24 | HCl | Ba(OH)2 | NH4OH | K2Ы | MnCl2 | LiClO3 |
25 | LiOH | HBr | H2S | (NH4)2SO4 | Li2O3 | K2SO4 |
26 | H2SeO4 | NaOH | NH4OH | KCN | Cu(NO3)2 | KI |
27 | KOH | HIO3 | HCN | NH4ClO4 | Li2B4O7 | NaClO4 |
28 | H2SO4 | RbOH | NH4OH | LiCH3COO | CoSO4 | Sr(NO3)2 |
29 | Sr(OH)2 | HCl | CH3COOH | NH4ClO3 | Li2SO3 | Ba(NO3)2 |
30 | HNO3 | Ba(OH)2 | NH4OH | K3PO4 | MnSO4 | NaI |
31 | LiOH | HNO3 | H3PO4 | NH4NO3 | Na2B4O7 | K2SO4 |
32 | H2SO4 | NaOH | NH4OH | Na2C2O4 | CuCl2 | KBr |
33 | KOH | HBr | H2C2O4 | (NH4)2SO4 | Na2SO3 | Na2SeO4 |
34 | H2SeO4 | RRbOH | NH4OH | Na2S | Cd(NO3)2 | KNO3 |
35 | CsOH | HCl | H2S | NH4Cl | K2SiO3 | KI |
36 | HClO4 | Ca(OH)2 | NH4OH | K3AsO4 | AlBr3 | Na2ClO3 |
37 | Sr(OH)2 | HBrO3 | H3AsO4 | NH4ClO4 | Na2СО3 | NaClO4 |
38 | HI | Ba(OH)2 | NH4OH | K2Se | FeSO4 | Sr(NO3)2 |
39 | LiOH | H2SO4 | H2Se | NH4СlO3 | K2CO3 | Ba(NO3)2 |
40 | HIO3 | NaOH | NH4OH | NaCN | Pb(NO3)2 | KCl |
41 | KOH | H2SeO4 | HCN | (NH4)2SO4 | NaHCOO | Na2SO4 |
42 | HBrO3 | RbOH | NH4OH | KHCOO | CuSO4 | BaCl2 |
43 | CsOH | HBr | HCOOH | NH4NO3 | Na2SiO3 | SrCl2 |
44 | HCl | Ca(OH)2 | NH4OH | NaCH3СOO | MgSO4 | KClO3 |
45 | Sr(OH)2 | HNO3 | CH3СOOH | NH4ClO4 | KNO2 | BaBr2 |
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 345; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!