Электролиты – вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации, и вследствие чего их расплавы или растворы проводят электрический ток.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, содержат в заметных концентрациях ионы-катионы и анионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации молекул растворенного в-ва. Р-ритель (чистый или смешанный) обычно в сколько-нибудь значит. степени не диссоциирован. Р. э. обладают способностью проводить электрич. ток и относятся к проводникам второго рода.
Сила электролита – характеризует способность вещества к распаду на ионы, численно равна степени диссоциации; различают сильные (α˃30%), средней силы (3%˂α˂10%) и слабые электролиты (α˂3%).
9.1. Электролитическая диссоциаяция
Электролитическая диссоциация (ЭД) – распад вещества в расплаве или растворе на составляющие их ионы.
ЭД веществ в растворе вызывают полярные молекулы растворителя (чаще Н2О). Распадаться на ионы могут только вещества с ионным (NaCI…) или полярным (НС1…) типом химической связи. Продукты ЭД в водном растворе – гидратированные ионы (ионы окруженные молекулами Н2О).
Создана теория ЭД Аррениусом 1884-1887гг., идею о гидратации ионов высказал Каблуков 1891г.
Электролиты – вещества, которые подвергаются ЭД и вследствие чего их расплавы или растворы проводят электрический ток.
Неэлектролиты (большинство органических соединений) этими свойствами не обладают.
Электропроводность электролитов определяется существованием в растворах или расплавах этих веществ подвижных (+) и (-) ионов. В ходе ионных реакций (реакций с участием ионов) концентрация ионов в растворе меняется, следовательно, меняется и электропроводность системы.
|
|
|
Факторы, влияющие на процесс электролитической диссоциации:
• Природа растворенного вещества. Повышение полярности растворенного вещества усиливает его ЭД в воде и наоборот. Так в ряду: NaCl → HCl → H₂ уменьшение полярности вещества снижает его растворимость и соответственно уменьшает его способность диссоциировать под действием полярного растворителя.
• Природа растворителя. Повышение полярности и диэлектрической постоянной растворителя усиливает ЭД растворенного вещества. Так NaCl хорошо диссоциирует в полярном растворителе (воде) и практически не диссоциирует в неполярном растворителе (бензоле); диссоциация СоСl₂ протекает лучше в воде (؏=81), чем в спирте (؏=27,8)
• Температура среды. Процесс ЭД является эндотермическим, следовательно, в соответствии с принципом Ле-Шателье, нагревание раствора усиливает ЭД, а охлаждение раствора наоборот, ослабляет ЭД. Для некоторых электролитов с повышением температуры эта зависимость не прямо пропорциональная, а проходит через максимум.
• Концентрация раствора. Уменьшение концентрации раствора электролита, повышает степень диссоциации. Это связано с тем, что с разбавлением раствора расстояние между ионами в растворе электролита увеличиваются, соответственно уменьшается возможность их ассоциации в молекулы.
|
|
|
Ионные реакции
Реакции, протекающие в растворах электролитов, называются ионными (ИР). При написании ИР следует придерживаться следующей формы записи: в виде ионов записывают только сильные электролиты, а формулы малодиссоциированных (мдс) и малорастворимых соединений (мрс), а также летучих соединений (газов) следует писать в виде молекул.
Ниже приведены примеры записи реакций химических уравнений в молекулярном (а), полном молекулярно-ионном (б) и сокращенном ионно-молекулярном (в) видах.
· Ионные реакции с образованием мрс (осадков):
а) MnCl2 + K2S ® MnS ¯ + 2 KCl
б) Mn 2+ + 2 Cl ‾ + 2 K+ + S 2‾ ® MnS ¯ + 2 K+ + 2 Cl ‾
в) Mn 2+ + S 2‾ ® MnS ¯
· Ионные реакции с образованием мдс (слабых электролитов):
а) HBr + NaOH ® NaBr + H2O
б) H+ + Br‾ + Na+ + OH‾ ® Na+ + Brl‾ + H2O
в) H+ + OH‾ ® H2O
· Ионные реакции с образованием летучих соединений (газов):
а) Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + CO2 + H2O
б) 2 Na+ + CO3 2‾ + 2 H+ + SO42‾ ® 2 Na+ + SO42‾ + CO2 + H2O
в) CO3 2‾ + 2 H+ ® CO2 + H2O
· Ионные реакции с образованием комплексных соединений:
а) Zn(OH)2 ¯ + 2 NaOH ® Na2[Zn(OH)4]
б) Zn(OH)2 ¯ + 2 Na+ + 2 OH¯ ® 2 Na+ + [Zn(OH)4] 2‾
в) Zn(OH)2 ¯ + 2 OH‾ ® [Zn(OH)4]2‾
15 ВОПРОС
Вопрос 15
Дата добавления: 2016-01-03; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!