Классификация и изменение кислотно-основных свойств неорганических гидроксидов с позиции полярности химической связи, характера электролитической диссоциации и поляризации ионов.
Полярность химической связи характеризует степень ее ионности и количественно равна разности электроотрицательности (ЭО) атомов,образующих химическую связь:
П1(Э+n-О-2)=ЭО(О)-ЭО(Э); П2(О-2-Н+1)=ЭО(О)-ЭО(Н)
Распад молекулы гидроксида под действием диполей воды (Н2О) всегда происходит по более полярным связям. Это связано с тем,что повышение полярности химической связи уменьшает ее химическую прочность.
- Основной гидроксид: Э+n+ О-2- Н+1
П1 > П2
Происходит разрыв связи Э+n- О-2, в результате чего отщепляется ион гидроксида (ОН-): NAOH→Na+ + OH- . Для сильных оснований П1>2.
- Кислотный гидроксид: Э+n- О-2+Н+1
П1 < П2
Происходит разрыв связи О-2 – Н-1, в результате чего отщипляется ион водорода (Н+): H2SO4→ 2H+ + SO4-2. Для сильных кислот П1<1.
- Амфотерный гидроксид: Э+n+ О-2+Н+1
П1 ≈П2; П1=1,4
П2= ЭО(О) – ЭО(Н)=3,5-2,1=1,4
Происходит разрыв связи Э+n- О-2 или О-2 – Н+1, в результате чего могут отщепляться ионы водорода (Н+) или ионы гидроксида (ОН-): Zn(OH)2→ Zn+2 + 2OH- или H2ZnO2→ 2H+ + ZnO2-2
Между противоположно заряженными полями ионов возникает взаимодействие, приводящее к деформации электронных оболочек ионов. Это явление получило название поляризации ионов, а взаимодействие между ними условно поляризационным взаимодействием (ПВ) ионов.
Результатом ПВ ионов является перекрытие электронных оболочек. Следовательно, чем сильнее ПВ между ионами, тем больше степень ковалентности химической связи, соответственно, тем выше ее прочность.
|
|
|
ПВ между ионами усиливается, если:
А) при близких радиусах ионов увеличивается по модулю заряд ионов (q↑)
Б) при одинаковых зарядах ионов, уменьшается радиус ионов (r ↓)
В) увеличивается деформируемость электронной оболочки иона (defe↑)
Дата добавления: 2016-01-03; просмотров: 32; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!