X. СПОЛУКИ МАГНІЮ, КАЛЬЦІЮ, АЛЮМІНІЮ, КРЕМНІЮ
1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію.
2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
Al→Al2(SO4)3→ Na[Al(OH)4]→Al(NO3)3
3. Які властивості має гідроксид алюмінію? Довести за допомогою рівнянь реакцій.
4. Де використовується алюміній в промисловості? Що таке алюмотермія?
5. Які ви знаєте алюмінати кальцію? Що відбувається при взаємодії алюмінату кальцію з водою?
6. Як добувають оксид кальцію? Його хімічні властивості.
7. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді: а) алюмінію з розчином лугу; б) алюмінію з соляною кислотою різної концентрації.
8. В який колір забарвлюється лакмус у розчині Al2(SO4)3? Скласти рівняння реакцій гідролізу цієї солі в молекулярному та іонному виді.
9. Написати найважливіші сполуки алюмінію. Де їх використовують?
10. Скласти рівняння реакцій алюмінію з гідроксидами кальцію та натрію.
11. Написати природні сполуки кремнію. Де вони використовуються?
12. Які сполуки називаються силіцидами? Написати рівняння реакцій силіциду магнію з соляною кислотою.
13. Яка сполука кремнію утворюється при розчиненні його в NaOH? Скласти молекулярні і іонні рівняння реакцій.
14. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
15. Які солі зумовлюють твердість води. Види твердості води. Одиниці виміру твердості води.
|
|
|
16. Який ступінь окислення виявляє кремній в сполуках? Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
Mg2Si→SiH4→SiO2→K2SiO3
В якому випадку відбувається реакція окислення – відновлення?
17. Як реагує алюміній з водою, кислотами та лугами? Написати рівняння реакцій.
18. Які силікати розчинні у воді? Як їх можна добути? Де вони застосовуються?
19. Опишіть хімічні властивості диоксиду кремнію. Його взаємодія з кислотами й лугами. Застосування диоксиду кремнію в будівництві та технології будівельних матеріалів?
20. Які ви знаєте природні алюмосилікати? Напишіть їх формули. Де вони застосовуються?
21. Як отримують рідке скло? Напишіть хімічні реакції промислових методів отримання рідкого скла. Де його застосовують?
22. Які мінерали входять до складу глин? Напишіть їх формули. Які зміни відбуваються при нагріванні каолініту?
23. Як добувають кальцій? Хімічні властивості кальцію.
24. Які зміни відбуваються при нагріванні кварцу? Як ці зміни можуть вплинути на якість виробів, що містять в своєму складі кварц?
25. Методи усунення тимчасової твердості води. Написати рівняння реакцій.
26. Як отримують віконне скло? Який його хімічний склад?
|
|
|
27. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
MgCO3 → MgO → Mg(OH)2
28. Як добувають кремній? Хімічні властивості кремнію.
29. Методи усунення постійної твердості води. Написати рівняння реакцій.
30. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
Mg2Si→SiH4→SiO2
31. Які найпоширеніші природні сполуки алюмінію вам відомі? Напишіть їх формули. Які з них є сировиною для добування алюмінію?
32. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
Mg(OH)2 → MgCl2 → MgOHCl
33. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:
SiO2→Na2SiO3→H2SiO3.
34. Як добувають магній? Хімічні властивості магнію.
XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати ці сполуки.
3. Напишіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
4. Напишіть графічні формули кислот хрому зі ступенем окислення +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
|
|
|
5. Закінчити рівняння реакцій:
(NH4)2Cr2O7 ®
MnO2 + KOH + KNO3 ®
Fe2O3 + Na2CO3 ®
6. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображують амфотерні властивості оксиду і гідроксиду хрому (ІІІ).
7. Як гідролізується сульфат хрому (ІІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням).
8. У водному розчині між хроматом і дихроматом існує рівновага:
2CrO42- + 2H+↔ Cr2O72- + H2O
Куди зміститься рівновага при додаванні кислоти або лугу? Яка з солей при цьому утворюється?
9. Як реагує оксид хрому (VI) з концентрованою соляною кислотою? Скласти рівняння реакції.
10. Закінчити рівняння реакцій:
Fe2O3 + KOH + KNO3 ®
Cr(OH)3 + NaOH ® (в розчинах)
Mn2O7 + H2O ®
11. Як одержати хроміт натрію з сульфату хрому (ІІІ)? Складіть відповідні рівняння реакцій: коли утворюються метахроміт, ортохроміт та тетрагідроксохроміт.
12. Складіть відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Cr2O3® CrCl3 ®Cr(OH)3 ® KCrO2 ® K2CrO4
13. Скласти електронну формулу атома марганцю, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
14. Навести приклади сполук марганцю, в яких марганець має різні ступені окислення. Назвати ці сполуки.
|
|
|
15. Напишіть формули оксидів і гідроксидів марганцю. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
16. Напишіть графічні формули кислот марганцю зі ступенем окислення +6, +7. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
17. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду марганцю (IV).
18. Закінчити рівняння реакцій:
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ®
Cr(OH)3 + NaOH ® (при сплавлені)
K2MnO4 + Cl2 ®
19. Як гідролізується сульфат марганцю (ІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступіням).
20. Як взаємодіє оксид марганцю (IV) з розведеною та концентрованою кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій.
21. Який ступінь окислення має марганець в окислювально-відновних реакціях, якщо він є тільки окислювачем, тільки відновником або тим і іншим. Напишіть відповідні електронні формули для цих станів марганцю.
22. Як одержати кисень з перманганату калію? Скласти рівняння реакції.
23. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Mn ® MnSO4 ® K2MnO4 ® KMnO4 ® MnO2
24. Скласти електронну формулу атома заліза, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
25. Напишіть формули оксидів і гідроксидів заліза. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
26. Напишіть графічні формули кислот заліза зі ступенем окислення +3 та +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
27. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду заліза (IІІ).
28. Як відбувається гідроліз сульфіду заліза (ІІ) та сульфату заліза (ІІІ)? Написати рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та іонній формі.
29. Визначити ступінь окислення заліза в сполуках:
KFeO2, Ca3(FeO3)2, Mg3[Fe(OH)6]2, FeSO4, Fe(NO3)3, CaFeO4. Дати назви цим сполукам.
30. До якого класу сполук належить Fe3O4? Скласти графічну формулу цієї сполуки, дати назву та визначити ступінь окислення заліза.
31. Закінчити рівняння реакцій:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ®
K2Cr2O7 + NaOH ®
KMnO4 + KNO2 + H2O ®
32. Ферат калію одержують у сильно лужному середовищі при взаємодії оксиду заліза (ІІІ) з нітратом калію. Скласти рівняння цієї окислювально-відновної реакції.
33. Як взаємодіє залізо з розведеними і концентрованими соляною, сірчаною та азотною кислотами? Навести приклади рівнянь реакцій та умови їх перебігу.
34. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Fe ® FeCl2 ®Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 838; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!