IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1. Дати визначення оксидів і їх класифікацію.
2. Добування та хімічні властивості кислотних оксидів.
3. Написати рівняння реакцій, які описують способи добування амфотерних оксидів, а також їх хімічних властивостей.
4. Написати рівняння реакцій добування основних оксидів та їх хімічні властивості.
5. Класифікація кислот. Написати рівняння реакцій добування кислот та їх хімічні властивості.
6. Як класифікують такі кислоти: Н2S, Н2SО4, Н2СгО4, Н3РО4? Навести їх графічні формули.
7. Навести класифікацію основ. Способи добування.
8. Які з наведених основ взаємодіють між собою: Zn(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Cu(ОН)2? Написати рівняння реакцій.
9. Написати рівняння реакцій, які відображають хімічні властивості амфотерних основ.
10. Як змінюються хімічні властивості оксидів елементів третього періоду періодичної системи з найбільшим ступенем окислення? Навести приклади.
11. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:
Zn →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
12. Які солі називаються основними? Наведіть приклади їх одержання.
13. Які солі називаються середніми? Наведіть приклади їх одержання.
14. Які солі називаються кислими? Наведіть приклади їх одержання.
15. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
16. Які із наведених нижче сполук будуть взаємодіяти з NаОН? Напишіть рівняння реакцій.
MgO, N2O3, Cr2O3, H3PO4, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3
|
|
|
17. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3
18. Класифікація основ. Хімічні властивості амфотерних основ.
19. Навести графічні формули таких солей: СаСl2, МgСО3, Са(НСО3)2, (СuОН)2SО4 , Сu(НSО4)2.
20. Одержати і назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: FеSО4 , Nа2НРО4, АlС13, Аl(ОН)2Сl.
21. Одержати і назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: Fе2(SО4)3, Na3РО4 , NaН2РО4, АlОНС12.
22. Назвати і навести графічні формули таких кислот:
Н3РО3 , НРО3 , H2SiО3 , HMnО4 .
23. Які з наведених хімічних сполук можуть взаємодіяти між собою: Аl і Са(ОH)2; Fе2О3 і Н2SO4; Zn(ОH)2 і Аl(ОН)3; K2О і H3PO4; FеО і NaОН; Сu(ОН)2 і Н2SО4 (надлишок)? Написати рівняння можливих реакцій.
24. Закінчити рівняння реакцій і назвати за міжнародною номенклатурою одержані хімічні сполуки:
ZnSО4 + NаОН = Cu(ОH)2(надлишок) + HCl =
Fe(OH)3 + H2SO4 = Na2CO3 + H2SO3 =
25. Написати реакції отримання вказаних солей і навести їх графічні формули: MgOHCl, Ba(NO3)2, (CaOH)2SO4, CaHPO4
26. Закінчити рівняння реакцій:
CaO + N2O5 = Ba(OH)2 + SO2 =
CuSO4 + KOH = CaCl2 + K3PO4 =
27. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:
|
|
|
Cu → Cu(NO3)2 → CuOHNO3 → Cu(OH)2
28. З якими з наведених сполук MgO, N2O3, Cu2O, H3PO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 буде взаємодіяти NaOН?
29. Які з оксидів, що виражаються формулами CaO, Al2O3, CO, N2O3, K2O реагуватимуть з водою за звичайних умов і що в результаті цього утвориться? Написати рівняння можливих реакцій.
30. Чи можуть оксиди реагувати з солями? Відповідь підтвердить за допомогою рівнянь реакцій.
31. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:
Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4
32. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:
Mg → MgO → MgCl2 → MgOHCl
33. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3
34. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na3AlO3
V. РОЗЧИНИ
КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ТА ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
1. Обчисліть масову частку хлориду калію, якщо відомо, що 10 г його розчинено у 200 г води.
2. Чому дорівнює молярна частка хлориду натрію, якщо відомо, що 20 г його розчинено у 160 мл води?
3. Обчисліть масову частку хлориду кальцію, якщо відомо, що 10 г
його містяться в 190 г розчину.
|
|
|
4. Обчисліть молярну концентрацію розчину за умови, що 21,2 г карбонату натрію містяться в 500 мл розчину.
5. Обчисліть молярну концентрацію розчину, якщо 36 г глюкози С6Н12О6 розчинили у 500 г води.
6. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента сірчаної кислоти, якщо 2,45 г її містяться в 200 мл розчину.
7. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента хлороводневої кислоти, якщо 3,65 г її містяться в 500 мл розчину.
8. Обчисліть масову частку хлориду магнію, якщо відомо, що 20 г його розчинено в 500 г води.
9. Скільки потрібно взяти хлориду натрію, щоб приготувати 100 мл розчину з концентрацією 0,1 моль/л?
10. Скільки потрібно взяти фосфату амонію, щоб приготувати 50 г розчину 2% - ї концентрації?
11. Скільки необхідно взяти сульфату міді CuSO4•5Н2О щоб приготувати 100 мл розчину 0,05 молярної концентрації в розрахунку на безводну сіль?
12. Скільки грамів 20%-ї сірчаної кислоти треба взяти, щоб приготувати з неї 150 мл розчину 0,05 молярної концентрації?
13. Скільки необхідно взяти глюкози С6Н12О6 щоб приготувати 200 мл 0,5 молярного її розчину?
14. 20 г гідроксиду натрію розчинено в 150 г води. Обчисліть масову концентрацію розчину.
|
|
|
15. 10,6 г карбонату натрію розчинено в 50 г води. Обчисліть молярну концентрацію еквіваленту розчину.
16. 0,74 г гідроксиду кальцію містяться в 500 мл розчину. Обчисліть молярну концентрацію розчину.
17. Скільки необхідно взяти карбонату натрію, щоб приготувати 5 кг розчину 10% масової концентрації?
18. Скільки гідроксиду натрію треба взяти, щоб приготувати 500 г 20%-го розчину?
19. Скільки сульфату натрію Na2SO4•10H2O треба взяти, щоб приготувати 500 мл розчину 0,01 молярної концентрації (зважаючи на безводну сіль).
20. Скільки необхідно взяти метасилікату натрію Na2SiO3•9H2O щоб приготувати 100 г 1%-го розчину (в розрахунку на безводну сіль).
21. Скільки метасилікату натрію Na2SiO3•9H2O необхідно взяти щоб приготувати 300 мл розчину 0,1 молярної концентрації (в розрахунку на безводну сіль).
22. Скільки карбонату натрію необхідно взяти, щоб приготувати 250 мл розчину 0,1 молярної концентрації еквівалента?
23. Скільки гідроксилу калію міститься в 500 мл розчину 0,2 молярної концентрації?
24. Скільки карбонату калію міститься в 200 мл 0,5 молярного розчину?
25. Скільки сірчаної кислоти міститься в 400 мл розчину 0,25 молярної концентрації еквівалента?
26. Яку масу NаNО3 потрібно розчинити в 400 г води для одержання 20% розчину?
27. З 700 г 60% сірчаної кислоти випарували 200 г води. Чому дорівнює масова частка кислоти у цьому розчині?
28. Визначте масу NH4NO3, яку необхідно взяти для приготування 700 г 15%-го розчину.
29. Скільки грамів Na2CO3 потрібно взяти для приготування 900 г 12% розчину?
30. Яка буде молярність розчину, якщо в 500 мл води розчинити 60 г CuSO4 ?
31. В 300г розчину знаходиться 35 г MgSO4. Визначити молярність розчину.
32. Скільки грамів нітрату натрію знаходиться в 400 мл 1М розчину?
33. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину Ca(NO3)2, який одержали при розчиненні 27 г солі в 400 г води.
34. З 800 г 40% ортофосфорної кислоти випарували 120 г води. Чому дорівнює масова частка розчину?
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 552; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!