Опыт 1.Равновесие в водном растворе аммиака

Приготовте две пробирки с раствором аммиака, добавьте в обе по 1-2 капли фенолфталеина. Отметить окраску раствора, затем добавить в первую пробирку насыщенный раствор NH₄CI.Как изменилась интенсивность окраски раствора? Во вторую пробирку добавить раствор AI₂(SO₄)₃. Отметить исчезновение запаха аммиака.Записать уравнение и указать на смещение равновесия:

NH₄⁺ + ОН^-↔ NH₃ + Н₂О

Опыт 2. Восстановительные свойства NH₃

В пробирку с раствором KMnO₄ .Добавить 3-4 капли 25 % раствора аммиака.. Раствор слегка подогреть до исчезновения окраски. Написать уравнение реакции, учитывая, что NH₃ окисляется до N₂, а KMnO₄ .восстанавливается до MnO₂.

Опыт 3. Качественная реакция на NH₄⁺

В пробирку с растворомNH₄CIдобавитьКОН, по запаху обнаружить выделяющийся аммиак. Проверить, смоченной в воде индикаторной бумагой.

Опыт 4. Окислительные свойства нитратов

Металлический AI в щелочной среде восстанавливает NO₃^- до NH₃. В пробирку с раствором KNO₃ добавить NaOH и AI, нагреть и образовавшийся аммиак обнаружить индикаторной бумагой. Записать уравнение реакции:

KNO₃ + AI + NaOH+ H₂O → Na[AI(OH)₄] + NH₃↑

Опыт 5. Характерная реакция на PO₄^3-.Осаждение магний аммоний фосфата.

В пробирку с несколькими каплями Na₃PO₄ добавить MgCI₂ и NH₄OH. Отметить выпавший осадок и записать реакцию:

MgCI₂ +NH₄OH.+ Na₃PO₄→MgNH₄PO₄↓ + …

СЕРА

Опыт 6. Взаимодействие H₂SO₄ с металлами.

В три пробирки внести по 5-8 капель 2э раствора H₂SO₄ и по кусочку металлов: в первую –Zn, во вторую Fe, в третью –Cu. В каком случае реакция не идет, почему?  Привести уравнения реакций.

 Рассмотреть самостоятельно и написать реакции по d- элементам.

Просмотреть опыты и дописать реакции. Работы отправить на мою почту.

 

 

---

Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 139; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!