Химические свойства Р-элементов V, VI, VII групп соединений
Значение изучаемой темы
Живые организмы построены главным образом из 6 элементов: углерода, кислорода, азота, водорода, серы, фосфора. Кроме водорода, это Р-элементы. Они входят в состав аминокислот, белков, углеводоров, нуклеиновых кислот и других веществ и называются органогенными элементами.Такие элементы как CI, Br, I, B, AI и другие имеют также большое значение дл нормального существования организмов.
Знание химии соединений Р-элементов позволяет правильно идентифицировать различные вещества и анализировать лекарственные препараты, оценивать биологическую роль элементов и патологическое действие на организм некоторых элементов и соединений.
Необходимый исходный уровень
Студенты должны знать:
1.Строение атом и соновные типы химической связи.
2.Общие физико-химические свойства Р-элементов.
3.Гидролиз водных растворов солей
4.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.
Студенты должны уметь
1.Записывать электронную конфигурацию атома элемента.
2.Объяснить изменение свойств элементов в группах
и периодах.
3.Провести реакцию, объяснить результат эксперимента.
4.Записать уравнения происходящих процессов.
Эксперименталья часть
Лабораторная работа
«Химические свойства Р-элементов Ш и IV групп соединений
Необходимые реактивы, посуда одного рабочего места
Растворы:
H3PO4 CH3COONa 1
Na2B4O7 1э (H3BO3) Na2CO3 1
|
|
|
Ca(OH)2 1э CaCI2 1
H2SO4(конц.) CH3COOH 1
ВаCI2 1 CuSO4 1
NaOH 1 Na2SiO3 1
HCI 1 NH4CI 1
AICI3 1 SnCI2 1
Bi(NO3)3 1 KMnO4 1
KI 1 этиловый спирт
Фенолфталеин CoSO4 1
Сухие вещества: Na2B4O7·10H2O
Mg –порошок Pb(CH3COO)2
AI-металл, гранулы
Пробирки, бумажные шпатели
Фарфоровые чашки, спички, пипетки (медицинские)
Индикаторная универсальная бумага.
БОР
Опыт 1. Кислотные свойства борной ортокислоты
В пробирке с раствором H3BO3 измерить рН индикаторной бумагой. Сильным или слабым электролитом является эта кислота?
В пробирку шпателем поместить порошок Mg. Какой газ выделяется?. Записать уравнение реакции:
H3PO3 + Mg→ MgOHBO 2 + …
Опыт 2. Качественная реакция борной кислоты. Получение и горение борноэтилового эфира.
В фарфоровую чашку поместить 3-4 кристалла Na2B4O7 или H3BO3, 2-3 капли H2SO4(конц.), 5-6 капель спирта. Размешать смесь стеклянной палочкой и поджечь выделяющийся борноэтиловый эфир B(OC2H5)3. Отметить окраску пламени. Записать реакции образования борноэтилового эфира:
H3BO3 + 3С2Н5ОН → B(OC2H5)3. +
Алюминий
Опыт 3. Растворение AI в щелочах
В пробирку с маленьким кусочком металлического алюминия добавить 2-3 капли воды. Объяснить, почему ничего не происходит? Добавить в пробирку 5-8 капель раствора NaOH, отметить выделение водорода. Записать реакцию учитывая, что NaOH растворяет оксидную пленку на поверхности металла и создает возможность непосредственного взаимодействия AI с водой. В виде какого иона находится AIв щелочной среде?
|
|
|
Опыт 4. Растворение алюминия в кислоте
К раствору HCI добавить кусочек AI . Нагреть на водяной бане. Написать уравнение реакции.
Опыт 5. Получение гидроксида алюминия и его свойства
Получить в пробирке AI(OH)3 обменной реакцией и испытать растворимость его в HCIиNaOH. Записать реакции и сделать вывод о свойствах AI(OH)3.
Опыт 6. Гидролиз AI(CH3COO)3
В пробирку с 3-5 каплями AICI3 , добавить столько же капель ацетата натрия и нагреть. Отметить образование белого осадка. Записать реакцию гидролиза соли по 11 ступени.
ОЛОВО
Опыт 7 Качетсвенная реакция на Sn2+ с солями висмута
Щелочной раствор станнита восстанавливает соль висмута до металла, который выделяется в виде черного осадка.
В пробирку с несколькими каплями SnCI2 добавить избыток КОН и Bi(NO3)3. Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Эта же реакция является качественной на Вi3+.
Bi(NO3)3 + SnCI2 + КОН→Bi + K2[Sn(OH)6] + KCI + 3KNO3
Опыт 8. Восстановительные свойства Sn2+.
В пробирку с раствором KMnO4 добавить несколько капель HCIи раствора SnCI2. Что наблюдается? Написать и уравнять реакцию. В какую степень окисления переходит олово.
|
|
|
KMnO4 + HCI+SnCI2.→ MnCI2 + SnCI4
Опыт 9. Характерная реакция на Pb2+
В пробирку с Pb(CH3COO)2 добавить несколько капель KI . Описать наблюдения и записать реакцию.
Химические свойства Р-элементов V, VI, VII групп соединений
Необходимые реагенты, посуда для одного рабочего места
Растворы :
Na2C2O4 H2SO4
NH4OH KI
KNO2 KBr
KNO3 HCI
FeCI3 Bi(NO3)3
CH3COONa MnCI2
Na2HPO4 Na2SO3
MgCI2 I2
SbCI3 K2CrO4
NH4CI насыщ. AgNO3
AI2(SO4)3
KMnO4 крахмал
Фенолфталеин металлы AI, Fe, Cu,Zn
Пробирки спиртовки
NaOH Na2S2O3·5H2O
Na3PO4 KCI
Экспериментальная часть
АЗОТ
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 115; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!