II. Находим сумму валентных электронов всех атомов соединения

Для воды: H₂O = (2·1 + 6) = 8

В атоме водорода один валентный электрон, в атоме кислорода - 6. Поскольку в соединении присутствует два атома водорода, то общее число валентных электронов молекулы воды будет равно 8.

III. Определяем количество ковалентных связей в молекуле воды

Определяем по формуле: S = N - A, где S – количество электронов, совместно используемых в молекуле; N – сумма валентных электронов, соответствующих завершенному внешнему энергетическому уровню атомов в соединении: N = 2 – для атома водорода; N = 8 – для атомов остальных элементов; A – сумма валентных электронов всех атомов в соединении.

Для H₂0

N = 2·2 + 8 = 12

A = 2·1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

В молекуле воды совместно используемых электронов – 4. Поскольку ковалентная связь состоит из пары электронов, то получаем две ковалентные связи.

IV. Распределяем совместные электроны

Между центральным атомом и атомами, которые окружают его, должна быть хотя бы одна связь. Для молекулы воды таких связей будет по два для каждого атома водорода:

V. Распределяем оставшиеся электроны

Из восьми валентных электронов четыре уже распределены. Куда «девать» оставшиеся четыре электрона?

Каждый атом в соединении должен иметь полный октет электронов. Для водорода – это два электрона; для кислорода – 8.

Совместно используемые электроны называются связывающими.

Формула Льюиса для молекулы воды:

Электронно-точечная формула и формула Льюиса наглядно описывают строение ковалентной связи, но громоздки и занимают много места. Этих недостатков можно избежать применяя сжатую структурную формулу, в которой указывается только порядок «следования» связей.

Пример сжатой структурной формулы:

· диметиловый эфир – CH₃OCH₃

· этиловый спирт – C₂H₅OH

Выполните задания:

№1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: H₂S, KCl, O₂, Na₂S, Na₂O, N₂, NH₃, CH₄, BaF₂, LiCl, O₃, CO₂, SO₃, CCl₄, F₂.

№2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи, определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный): H₂S, KCl, O₂, Na₂S, Na₂O, N₂, NH₃, CH₄, BaF₂, LiCl, CCl₄, F₂

Дата добавления: 2020-12-22; просмотров: 78; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 23

Мы поможем в написании ваших работ!