Специфические свойства кислот ДЛЯ ЕГЭ

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Особенности концентрированной серной кислоты. В продажу поступает 98% Н₂SO₄, плотность которой 1,84 г/см3. Она нелетуча, не имеет запаха. Концентрированная серная кислота, обугливает органические вещества: сахар, бумагу, дерево отнимая от них воду. Поэтому кислота часто имеет бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в ней органических веществ и пыли. С₁₂Н₂₂О₁₁/сахароза/ + Н₂SО₄ = 12С+ Н₂SО₄×Н₂О +10Н₂О

Концентрированная кислота очень гигроскопична: энергично поглощает влагу и отнимает воду от многих органических веществ, содержащих в своем составе водород и кислород. Хорошо растворяется в Н₂О, выделяя большое количество тепла. Поэтому нельзя приливать воду к концентрированной серной кислоте, следует, наоборот, серную кислоту приливать к возможно большему количеству воды. Кислота непросто смешивается с водой, образует с ней гидраты состав Н₂SО₄×_.Н₂О, Н₂SО₄×2 Н₂О, Н₂SО₄×4Н₂О.

1. Концентрированная Н₂SО₄ является сильным окислителем, при нагревание реагирует почти со всеми металлами, исключение Аи, Рt.

LI К Са Nа Мg Аl Мn Zn Cr Fе Ni Sn Рb H Cи Нg Аg Рt Аи

А к т и в н о с т ь м е т а л л а у м е н ь ш а е т с я

Н₂S^-2 S⁰ S⁺⁴O₂

Продукты восстановления концентрированной серной кислотой можно представить схемой:

S^-2 S⁰ S⁺⁴

Увеличение активности восстановителя

С активными металлами Н₂SО₄реагирует, восстанавливаясь до оксида серы(IV), серы и сероводорода. Так в случае взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой часто получается смесь веществ, поэтому не будет ошибкой, если например будут написаны следующие реакции:

Zn⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц.) = Zn⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

3Zn⁰ + 4H₂S⁺⁶O₄ = 3Zn⁺²SO₄ + S⁰+ 4H₂O

4 Zn⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ = 4Zn⁺²SO₄ +H₂S^-2 + 4H₂O

Концент-рирован-ная Н₂SО₄	+	Аи, Pt, Ir, Rh, Ta.	=	Р е а к ц и я не и д е т
	+	Металл (щелочной/ щелочно-земельный/ Mg/Zn)	=	H₂S/S/SO₂	+	Сульфат металла с атомом в высшей с.о.	+	Н₂О
	+	Металл (остальные)	=	SO₂	+	Сульфат металла с атомом в высшей с.о.	+	Н₂О

Чем активнее металл, тем выше содержание продуктов, где сера имеет более низкие степени окисления (т. е. свободной серы и сероводорода).

С Си и другими малоактивными металлами при нагревании образуется SO_2.

Си (Нg, Аg)+ 2Н₂SО₄ ( конц.) = СиSО₄ + SО₂ + 2Н₂О

2Аl + 6H₂SO₄(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O при нагревании.

Горячая концентрированная серная кислота окисляет почти все металлы (исключение составляют золото, платина и некоторые похожие на них по химическим свойствам металлы, стоящие последними справа в ряду напряжения).

Концентрированная Н₂SО₄ при обычной температуре или на холоде не реагирует

с Аl, Cо, Fе,Ni. Это позволяет перевозить кислоту выше 75% в стальных цистернах. Обьясняется следующими причинами. Скорость растворения растворения Fе с повышением % концентрации сильно увеличивается, а начиная с 72,09% падает, так как металла образуется тончайшая невидимая для глаза пленка сульфата железа, нерастворимая в Н₂SО_4.Имеется также предположение, что на поверхности металла образуется пассивный слой, состоящий из оксида железа FеО₂.

2. Концентрированная Н₂SО₄при нагревании взаимодействует с неметаллами, например с S и С.

_.2 Н₂SО_{4 (конц.)} + С = 2_.Н₂О + 2SО₂ +СО_2.

2 Н₂SО₄(конц.) + S = 2Н₂О +3SО₂

В Н₂SО₄в любом количестве растворяется SО₃.

Н₂SО₄ + SО₃ = Н₂SО₄×SО₃ ( Н₂S₂О₇)

Такую смесь называют олеум. Этот раствор может выделить SО₃ и поэтому «дымит» на воздухе. При попадание в атмосферу взаимодействует с Н₂О, с образованием Н₂SО₄ – выпадают кислотные дожди или кислотные осадки.

Характерной реакцией на Н₂SО₄ и ее соли является взаимодействие с растворимыми солями Ва.

Получение. Серную кислоту в промышленности получают из серы или сульфидов металлов контактным способом. Сырье:

1 сера-S

2 железный колчедан- FeS₂--------- SO₂ --------- SO₃--------- H₂SO₄

3 сероводород - H₂S

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Азотная кислота - сильный окислитель

N⁺⁵ → N⁺⁴→ N⁺²→ N⁺¹→ N^o → N^-3

N⁺⁵ + 8e-→N^-3 окислитель, восстанавливается.

1. Разлагается на свету и при нагревании

4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂ + O₂

Образуется бурый газ

2. Реагирует с металлами. При этом образуются всегда соль металла +вода+соединение азота (которое зависит от активности металла и концентрации кислоты)

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

Царская водка: V(HNO₃) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

4HNO₃ + 18HCl + 3Pt = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

S⁰+ 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

B⁰+ 3HNO₃ → H₃B⁺³O₃ + 3NO₂

3P⁰+ 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃P⁺⁵O₄

HNO ₃ (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO ₂ + вода

HNO ₃ (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

Получение

Лабораторный способ

KNO₃ + H₂SO₄(конц) → KHSO₄ + HNO₃ (при нагревании)

Промышленный способ

Осуществляется в три этапа:

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)

б) Окисление кислородом воздуха NO до NO₂

2NO + O₂ → 2NO₂

в) Поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода

4NO₂ + О₂ + 2H₂O ↔ 4HNO₃

или 3NO₂ + H₂O ↔ 2HNO₃+NO (без избытка кислорода)

При попадании разбавленных кислот на кожу : промыть большим количеством воды, обработать слабым раствором питьевой соды и снова промыть.

При ожогах глаз : промыть большим количеством воды, наложить светозащитную повязку и обратиться к врачу.

При попадании в ЖКТ: промыть желудок большим количеством воды, дать слабительное и активированный уголь, выпить молоко, вызвать скорую помощь.

1. Реши задачу:

.При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) обьемом 2,8 л (нормальные условия). Какая масса меди была взята для реакции?

2. Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами:

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

1)Pb 2) Ag 3) Ba 4)Ag₂O 5) BaO 6) Pb(OH)₂

7)Ba(OH)₂8₎H₃PO₄9₎Na₂SO₃

10)NaCH₃COO 11) NaCl

I. Подведение итогов для самопроверки (присылать не надо)

№	Знания, умения, навыки	Знаю, умею	Не знаю, не умею	Могу допускать ошибки
1	Определение «кислоты» с точки зрения разных теорий
2	Признаки классификации кислот
3	Проклассифицировать кислоту
4	Общие химические свойства кислот
5	Составление уравнений реакций : Молекулярных;
	Полных ионных;
	Сокращённых ионных
6	Определение «реакция нейтрализации»
7	Определение «реакция этерификации»
8	Определение вероятности протекания реакции кислоты с разными веществами
9	Работа с химическими реактивами
10	Правила техники безопасности при проведении хим.эксперимента

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!