Основные способы получения кислот
Кислоты
(В дополнение к параграфу №22, как всегда составляем конспект и отвечаем на вопросы в конце параграфа (для сдающих ЕГЭ) и в конце этого конспекта. Информация, выделенная красным цветом обязательна для всех.)
Что такое кислоты?
Структурная теория: сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.
Теория электролитической диссоциации: электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются катионы водорода ( HCl = H + + Cl - )
Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури): вещества – доноры протонов ( HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl - ).
Теория Льюиса: акцепторы электронной пары ( NH 3 + BF 3 = NH 3 BF 3 )
Чаще используются 1,2,3 теории. Они близки между собой.
Классификация кислот (таблица №5)
1. По наличию кислорода: бескислородные и кислородосодержащие
2. По основности (числу атомов водорода): одноосновные, двухосновные и трехосновные
3. По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые
4. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые
5. По летучести: летучие и нелетучие
6. По стабильности: стабильные и нестабильные
| 1 вариант Соотнесите: | 2 вариант Соотнесите: | ||
| Тип кислот: | Формула вещества: | Тип кислот: | Формула вещества: |
| 1) кислородсодержащие 2) бескислородные 3) одноосновные 4) двухосновные 5) сильные 6) слабые | а) H2SiO3 б) HCOOH в) H2SO4 г) HBr д) HNO3 | 1) кислородсодержащие 2) бескислородные 3) одноосновные 4) двухосновные 5) сильные 6) слабые | а) H3PO4 б) HClO4 в) CH3COOH г) HCl д) H2CO3 |
|
|
|
Общие химические свойства кислот
1.Реакция с металлами.
Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов до водорода, вытесняют водород из кислот.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
С концентрированной азотной и серной кислотой реакции идут за счет анионного остатка. Водород не выделяется.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
Cu + 2H2SO4(конц) = Cu SO4 + SO2↑ + H2O
2. Реакция с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
K2O+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3.Реакция с солями. Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2 HCl
H2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2 HCl
4. Реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами.
KOН+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al(OН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
5. Обнаружение кислот при помощи кислотно-основных индикаторов.
В кислой среде лакмус приобретает красную окраску. Метиловый оранжевый – красную, а фенолфталеиновый – бесцветный.
|
|
|
| Неорганические кислоты | Органические кислоты |
| 1. Диссоциация кислот в водном растворе на катионы водорода и анионы кислотных остатков. | |
| HCl= H+ + Cl- | CH3COOH= CH3COO- + H+ |
| 1. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. | |
| HCl + Mg = MgCl2 + H2 | 2CH3COOH + Mg→ ( CH3COO2)Mg + H2 |
| 1. Кислоты реагируют с солями при условии, что образуется осадок, газ или другое мало диссоциирующее вещество. | |
| 2 HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 | CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O +CO2 |
| 1. Кислоты реагируют с основаниями. (реакция нейтрализации) | |
| HCl + NaOH = NaCl + H2O | 2CH3COOH +2 NaOH → 2CH3COONa + H2 |
| 1. Кислоты реагируют с оксидами металлов при условии, что образуется растворимая соль. | |
| 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O | 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca +H2O |
| 1. Кислоты могут образовывать ангидриды. | |
| Некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотных оксидов. | Для органических кислот также характерно образование ангидридов, только данная реакция идет сложнее, под действием водоотнимающих веществ. |
| H2CO3 = CO2 + H2O | 2CH3COOH + P2O5 → (CH3COO)2O + 2HPO3 |
| 1. Кислоты могут реагировать со спиртами | |
| CH3OH + HCl -CH3Cl + H2O | CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O . (реакция этерификации) |
| 1. С галогенами. | |
| Сl2 + CH3COOH → ClCH2COOH + HCl | |
Получение кислот
|
|
|
Основные способы получения кислот
1. Бескислородные кислоты можно получить из простых веществ.
H2 + Cl2 
2HCl
H2 + S 
H2S
2. Кислородсодержащие кислоты можно получить гидратацией соответствующих кислотных оксидов.
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
3. Получение кислот вытеснением слабых кислот сильными, летучих – нелетучими, растворимых – нерастворимыми. Например, сильная соляная кислота вытесняет слабую уксусную из растворов их солей.
СH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
NaСl (тв.) + H2SO4= NaНSO4 + HCl↑
4. Кислоты можно получить при гидролизе некоторых солей или галогенидов.
Al2 S3 +6 H2O → 2Al (OH)3↓+ 3H2S↑
PCl5 + H2O → H3PO4 + 5HCl
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 91; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!