Индикаторы в комплексонометрии
Ценные свойства комплексонов способствовали разработке новых индикаторов для определения металлов. В настоящее время известно много веществ, пригодных для установления точки эквивалентности. В комплексонометрии различают две группы индикаторов.
а) Специфические индикаторы. Реагируют только с определенными металлами. Так, например, железо(III) можно титровать трилоном Б при рН 2, используя в качестве индикаторов реактивы, образующие окрашенные соединения с инами железа(III). Например, салицилаты, роданиды и другие. Если использовать в этом случае в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, то перед титрованием цвет раствора красно-фиолетовый, характерный для сульфосалицилатного комплекса железа(III). В ходе титрования комплексон связывает железо(III) и к концу титрования фиолетовый цвет исчезает, остается лишь слабо-желтая окраска от комплекса железа(III) с трилоном Б.
б) Металлохромные индикаторы. Это органические вещества, чаще всего сами окрашенные и образующие окрашенные соединения с различными металлами. Фиксация точки эквивалентности основана на различной окраске свободного индикатора и его комплексов с металлами. В начале титрования окраска раствора обусловлена присутствием комплекса металла с индикатором. В ходе титрования эти комплексы разрушаются в результате образования более устойчивых комплексов металла с титрантом и в точке эквивалентности окраска обусловлена присутствием свободного индикатора.
|
|
|
Многие металлохромные индикаторы недостаточно устойчивы при хранении в водных растворах, поэтому часто приходится применять только растворы, приготовленные в день работы. Эти индикаторы удобно использовать в сухом виде в смеси с хлоридом или нитратом натрия в соотношении 1:100. Смесь хорошо растирают в ступке и перед титрованием всыпают небольшое ее количество в анализируемый раствор.
Эриохром черный Т – азокраситель с двумя фенольными группами вблизи с хромофорными азогруппами:
Индикатор применяют для титрования металлов при рН 7-11. В этом интервале он синий, а с ионами таких металлов, как магний, кальций, марганиец, цинк, свинец, алюминий, никель, медь, образует комплексы красного цвета.
Мурексид –аммонийная соль пурпуровой кислоты:
При рН>9 окрашен в сине-фиолетовый цвет, а при рН <9 – в красно-фиолетовый. Цвет комплекса с металлами красный или желтый, в связи с чем титрование при рН<9 неудобно.
Титрование солей металлов
Известны многочисленные методики титрования почти всех металлов, образующих комплексы с комплексонами. Некоторые ионы, такие как ионы алюминия, хрома, реагируют с комплексонами довольно медленно, поэтому их титруют методом обратного титрования. К анализируемому раствору приливают известный избыточный объем раствора трилона Б, создают условия для протекания реакции, например, кипятят. Непрориагировавший трилон Б чаще всего оттитровывают стандартным раствором цинка. Цирконий и висмут образуют с комплексонами прочные комплексы, которые титруются в кислой среде. Цинк, никель , свинец и другие двухзарядные ионы образуют менее прочные комплексы и титруются только с слабокислой среде. Еще менее прочные комплексы образуют ионы кальция и магния, которые титруются только в щелочной среде.
|
|
|
ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ
Осадительные методы имеют ограниченное значение, т.к. лишь очень немногие реакции осаждения отвечают всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Ограничения связаны, главным образом, с неколичественным или нестехиометрическим протеканием реакций. Удовлетворительными с этой точки зрения являются реакции осаждения галогенидов и тиоционатов серебра (аргентометрия), а также ряда солей ртути(I), свинца, бария и цинка.
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 475; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!