Список рекомендуемой литературы

Основная:

1   Суворов А. В. Общая химия : учеб. для вузов / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. - 5-е изд., испр. - СПб. : Химиздат, 2007. – 622с

2 Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2007. 727 с.

3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс,2002, 2006. 240 с.

 

Дополнительная:

1.Суворов А.В. Вопросы и задачи по общей химии: Учеб.пособие для вузов.-СПб.:Химиздат, 2002.-304с.

 

2. Задачи и упражнения по общей химии:Учеб.пособие для вузов/ Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова и др.; Под ред.Н.В.Коровина. ─ 3-е изд.,испр. ─ М.:Высшая школа,2006. ─ 253,[3]с.:ил. ─ Библиогр.:с.255. ─   

 

3. Сергеев Г.Б. Нанохимия: Учеб. пособие для вузов / Г.Б.Сергеев. 2-е изд. М.: Книжный дом "Университет", 2007. 333 с.

4 Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2007. 556 с .

Список методических рекомендаций и методических указаний

1 Кузьмичева В.П., Пчёлина Е.А. Основные классы неорганических соединений. - НовГУ, Новгород, 2007. - 26 с.

2 Кузьмичева В.П. Химическая посуда. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

3 Кузьмичева В.П., Летенкова И.В. Получение солей. – НовГУ, Новгород, 2007. – 14 с.

4 Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. – Новгород, НовГУ, 2007. – 14 с.

5 Кузьмичева В.П., Бойко Е.Н., Летенкова И.В. Электролитическая диссоциация. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

6 Бойко Е.Н., Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. Водородный показатель. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

7 Литвинов В.Ф., Летенкова И.В. Гидролиз солей. – НовГУ, Новгород, 2007.

– 12 с.

8 Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Окислительно-восстановительные реакции. - НовГУ, Новгород, 2007.- 38 с.

9 Бойко Е.Н., Кузьмичёва В. П., Петухова Е.А. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия металлов. – НовГУ, Новгород, 2007. – 9 с.

10 Бойко Е.Н., Кузьмичёва В. П., Петухова Е.А. Электролиз водных растворов электролитов.– НовГУ, Новгород, 2007. – 9 с.

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Экзамен по химии проводится в письменной форме с использованием экзаменационных тестов. Примеры тестовых заданий приведены на следующих страницах.                                                 

ОБРАЗЕЦ

1. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома ⁸⁸ Sr ?

1.38; 50.     2. 50; 38.    3. 50; 50.    4. 88; 88.    5. 38; 38.

 

2.Атомы каких элементов имеют в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне электронную конфигурацию ns ¹ ?

                                                 

l.V,Nb,Ta. 2. Li,Na,K. 3. Al, Ga, In. 4. Cl, Br, I. 5. Mn, Tc, Re.

 

3. Какова электронная формула атома палладия?

1. [Kr]4d⁸s². 2. [Kr]4d⁹ s¹.  3. [Kr]4d¹⁰ 5s°. 4. [Kr]4d¹⁰5s² 5p⁶.

4. С точки зрения принадлежности к электронным семействам металлы бывают:

1.только s-элементами ; 2. s - и p- элементами ; 3.только d- элементами ; 4.только f- элементами ;

5.представителями всех четырех электронных семейств.

 

5.      У какого из элементов наиболее сильно выражены неметаллические свойства?

1.А1.                2. Si.               3.S.                4.С1.               5.Mg.

 

6. Высшая и низшая степени окисления углерода равны, соответственно:

1.+3;-5.    2.+4;-4.    3.+5;-3.    4.+4; 0.                  5. 0;-4.

 

7. Какое из веществ имеет молекулярную структуру?

1.Т аО₂.            2. РbО₂.             З.ВаО₂.           4. СО₂.              5. SiO₂.

 

8. Какой тип химической связи имеет место в молекуле SiH ₄ ?

1.Ионная. 2.Ковалентная полярная.3.Ковалентная неполярная.4.Водородная.5.Металлическая.

 

9. Атомная кристаллическая решетка может быть охарактеризована следующим образом:

1.В узлах - атомы, связи - ковалентные.

2.В узлах - ионы, связи - ионные.

3.В узлах - катионы, связь - металлическая.

4.В узлах - молекулы, связи - водородные или ван-дер-ваальсовы.

 

10. На основании приведенных термодинамических данных ( ∆ G^о образования соединений) сделайте вывод, какой неметалл проявляет наибольшую окислительную активность при взаимодействии с магнием:

                     Мg₃N₂                MgF₂                   MgCl₂          MgO

∆ G^о₂₉₈, кДж/моль  а)-400         б)-1091               в)-594    г)-567

 

 

11. Какой отрезок на диаграмме показывает значение теплового эффекта реакции?

ход реакции

1.а. 2.б. З.в. 4. г.

 

13. Как можно сместить равновесие вправо в системе

2Р_(Т) + ЗН₂ (_Г) ↔2РН_{3 (г)}; ΔН > 0 ?(Р - давление, Т- температура.)

1.уменьшить концентрацию Н₂; 2.уменьшить Т ; 3.уменьшить Р ; 4.увеличить Р ; 6.увеличить концентрацию РН₃.

14. Решить задачу

Определите процентную концентрацию 0,9Н раствора фосфата натрия. Плотность раствора 1,06 г/мл.

 

15. Расположите вещества в порядке убывания силы электролитов:

       а) Н₂SeO₃               K_д = 3,5 ∙ 10∙^-3           б) Н₂ S₂ O₃              K_д = 2,2 ∙ 10^-1

       в) Н₂ С O₃               K_д = 4,5 ∙ 10^-7 г) Н₂ Те O₄              K_д= 2,3 ∙ 10^-8

16. Каким молекулярным уравнениям соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

                                           СН₃СОО^-+Н⁺ =СН₃СООН

       а) NaCH₃COO + HNO₃ = CH₃COOH+NaNO₃

       б) Ca (CH₃COO)₂ + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + CaSO₄

       в) K СН₃СОО + НCl = CH₃COOH + KCl 

       г) NaCH₃COO + H₂SO₃ + CH₃COOH + NaHSO₃

17. Как влияет на смещение равновесия добавление сильной кислоты к равновесной системе

HNO₂ ↔H⁺ + NO₂^- ?

а)Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается ;

б)Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается ;

в)Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается ;

г)Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается.

 

18. Назовите соединения. Расположите вещества в порядке уменьшения рН их растворов:

  а) HCl                          б) K₂S         в) Н₂S         г) КOH

19. Решить задачу:

 В 100мл раствора находится 3,65г соляной кислоты. Найти рН раствора.

 

20. В водном растворе соль Sr ( CH ₃ COO ) ₂ :

1.подвергается гидролизу только по катиону ; 2.подвергается гидролизу только по аниону; 3.подвергается гидролизу по обоим ионам ; 4.не подвергается гидролизу.

Для подтверждения напишите уравнение гидролиза, укажите кислотность среды.

21. Решить задачу:

Раствор, содержащий 12 г NaOH в 1000 г Н₂О, кипит при 100,28 ⁰С. Определите изотонический коэффициент i (Э=0,516К Кг/моль).

 

22.    В реакции, протекающей по схеме Sn + Н₂ SO ₄ —> SnSO ₄ + S + Н₂О,
окисляются и восстанавливаются, соответственно, атомы следую щих элементов:

l.Sn,H.           2. Sn, S.             З.Н, О.            4. Sn, О.            5. S, Sn.

 Ураваняйте реакцию , исползуя метод электронного баланса.

23. При электролизе водного раствора сульфата цинка (катод - угольный,

анод - цинковый) на электродах происходят следующие процессы:

1.на катоде выделяются цинк и водород, на аноде выделяется кислород ;

2.на катоде выделяется цинк, на аноде выделяется кислород ;

3. на катоде выделяются цинк и водород, анод растворяется ;

4.на катоде выделяется водород, на аноде выделяется кислород.

 

24. Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте никеля со свинцом в соляной кислоте?

1.РbС1₂ , Н_{2 ;} 2 Рb(ОН)_2; 3. Ni(OH)₂. 4. NiС1₂, Н₂. 5. NiС1₂, О₂.

 

25.  Какой из этих металлов можно использовать в качестве катодного
покрытия железа?

1.Zn.      2 Сr.   3. Сu.              4. Mg.             5. А1.

 

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 146; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!