Химическое равновесие и его динамический характер
Химическое и фазовое равновесие. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье. Применение законов равновесия к живым организмам. Взаимосвязь константы химического равновесия и свободной энергии Гиббса.
8 Растворы
Физическая и химическая теории растворов, сущность процесса растворения. Сольваты и гидраты. Дисперсные системы: взвеси, коллоидные растворы, истинные растворы. Способ выражения состава растворов: массовая доля, молярная доля, молярная и моляльная концентрации, нормальная (эквивалентная) концентрация. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов, закон Генри.
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Явление осмоса, роль осмоса в биологических системах, закон Вант-Гоффа для осмоса. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов, давление пара над раствором (закон Рауля).
Растворы электролитов. Отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.
Активность, коэффициент активности. Современное представление о кислотах, основаниях, амфотерных электролитах. Кислоты Бренстеда, Льюиса.
|
|
|
Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
Ионное произведение воды, водородный показатель рН и его методы определения. Роль рН. Буферные растворы, механизм буферного действия.
Гидролиз солей
Факторы, влияющие на гидролиз. Константа и степени гидролиза солей. Полный гидролиз. Расчет рН в растворах солей.
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные свойства веществ: окислители, восстановители. Электродные потенциалы металлов. Стандартный потенциал. Понятие о гальваническом элементе. Водородный электрод. Пользование таблицей электродных потенциалов.
Окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы). Зависимость потенциала от активностей потенциалопределяющих веществ. Уравнение Нернста. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций с помощью окислительно-восстановительных потенциалов. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в различных средах. Типы окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса и электронно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Роль окислительно-восстановительных реакций в природе.
|
|
|
11 Электрохимические системы
Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии. Электролиз растворов и расплавов солей.
Комплексные соединения
Основные положения координационной теории: центральный ион-комплексообразователь, лиганды, координационное число. Геометрия координационной сферы, внешнесферные ионы. Природа хим.связи в комплексах (по методу ВС). Номенклатура комплексных соединений. Диссоциация и устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости.
Типы комплексных соединений. Роль комплексных соединений, гемоглобин и хлорофилл.
13 Химическая идентификация веществ
Вещество и его чистота. Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал и его виды. Химический, физический и физико-химический анализ. Теоретические основы видов анализа: титриметрический, гравиметрический, потенциометрический, рефрактометрический анализ.
|
|
|
Теоретические основы мембранных технологий
Теоретические основы мембранных технологий, современные мембранные материалы. Перспективы развития мембранных технологий.
Основные понятия органической химии
Радикалы, гомологические ряды, функциональные группы. Классификация и номенклатура органических веществ. Реакции полимеризации и поликонденсации как основа синтеза полимеров. Современные полимерные материалы. Полимеры и олигомеры. Пластмассы. Применение полимерных материалов в народном хозяйстве. Основные биохимические процессы, их применение в технологии различных отраслей промышленности.
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 208; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!