Не важно, что произошло. То, что вы будете делать после этого, определяет результат. © Катрин Кульман 1139 - | 888 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Основні поняття та стехіометричні закони хімії


⇐ ПредыдущаяСтр 65 из 65

1 Б. 8 Б. 15 Б; B; A; Г.
2 А. 9 А; 16 Б; A;Г; В.
3 В. 10 1- Б; 2-B; 3-A; 4-Г. 17 B; Б; A; Г.
4 Б. 11 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В. 18 12,04.1023.
5 А. 12 1- Б; 2-А; 3-Г; 4-В. 19 Н2.
6 Б. 13 1- Г; 2-B; 3-A; 4-Б. 20 1,2 моль-екв.
7 В. 14 1- Б; 2-Г; 3-A; 4-В.

Основи теорії будови речовини

1 Г. 15 Б. 29 Г; B; Б; A.
2 А. 16 Г. 30 В; Г; Б; А.
3 В. 17 В. 31 B; A; Г; Б.
4 А. 18 А. 32 B; Б; А; Г.
5 Б. 19 В. 33 B; Б; А; Г.
6 В. 20 1- В; 2-Б; 3-Г; 4-А. 34 А; Б; В; Г.
7 А. 21 1- Г; 2-В; 3-Б; 4-А. 35 Г; В; Б; А.
8 В. 22 1- В; 2-А; 3-Г; 4-Б. 36 А; В; Г; Б.
9 Б. 23 1- А; 2-Б; 3-В; 4-Г. 37 А; Б; В; Г.
10 Г. 24 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В. 38 Б; Г; А; В.
11 А. 25 1- Б; 2-Г; 3-В; 4-А. 39 Г; A; Б; В.
12 А. 26 1- В; 2-А; 3-Б; 4-Г. 40 B; A; Б; Г.
13 Г. 27 1- Б; 2-В; 3-А; 4-Г.
14 А. 28 1- Б; 2-В; 3-Г; 4-А.

Комплексні сполуки

1 А. 9 В. 19 Б;Г.
2 Г. 10 Г. 20 В; Г.
3 Б. 11 Г. 21 1- Б, 2-В, 3-Г, 4-.
4 А. 12 А. 22 1- Г, 2-В, 3-А, 4-Б.
5 Г. 13 Г. 23 1- Б, 2-В, 3-А, 4-Г.
6 А. 14 В. 24 1- Б, 2-В, 3-А, 4-Г.
7 А. 15 Г. 25 1- В, 2-Г, 3-Б, 4-А.
8 В. 16 Б; Г.

Основні закономірності перебігу хімічних реакцій

1 Б. 13 В. 25 А; Б; В.
2 А. 14 Г. 26 А; Б; Г.
3 Г. 15 Б. 27 1- В; 2-Г; 3-А, 4-Б.
4 Б. 16 А. 28 1- В, 2-А, 3-Г, 4-Б.
5 В. 17 А. 29 1- Б, 2-Г, 3-В, 4-А.
6 В. 18 Б. 30 1- В, 2-А, 3-Б, 4-Г.
7 В. 19 В. 31 1- Б, 2-В, 3-Г, 4-А.
8 Г. 20 Г. 32 1- Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
9 Б. 21 В; Г. 33 1- Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
10 Б. 22 Б; Г. 34 1- Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
11 Г. 23 А; Г.
12 Б. 24 А; В.

Властивості розчинів і йонообмінні реакції в     розчинах електролітів
1 Б. 13 В. 25 Б; В.
2 В. 14 В. 26 Г.
3 В. 15 Б. 27 Б; B; Г.
4 А. 16 В. 28 Б; Г.
5 В. 17 В. 29 1- Б; 2-В; 3-Г; 4-А.
6 В. 18 Б. 30 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В.
7 Б. 19 Б. 31 1- Б; 2-В; 3-А; 4-Г.
8 В. 20 В. 32 1- Б; 2-А; 3-Г; 4-В.
9 Г. 21 В. 33 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В.
10 В. 22 А; В. 34 1- Г; 2-Б; 3-В; 4-А.
11 Б. 23 А; В.
12 В. 24 Б; В.

Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси

1 А. 11 В. 21 1-Б; 2-Г; 3-В; 4-А.
2 Б. 12 Г. 22 1- А; 2-Г; 3-Б; 4-В.
3 В. 13 В. 23 1- Б; 2-В; 3-Г; 4-А.
4 Б. 14 Г. 24 1- В; 2-А; 3-Б; 4-Г.
5 В. 15 В. 25 1- В; 2-Г; 3-Б; 4-А.
6 Г. 16 Б. 26 1- Б; 2-А; 3-Г; 4-В.
7 В. 17 Г. 27 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В.
8 Г. 18 Г. 28 В; А; Г; Б.
9 Б. 19 В. 29 В; Г; Б; А.
10 А. 20 В. 30 Б; А; В; Г.

Огляд елементів - металів
1 Г. 13 Б. 25 1- А; 2-Б; 3-Г; 4-В.
2 А. 14 В. 26 1- Г; 2-А; 3-Б; 4-В.
3 Б. 15 Г. 27 1- Б; 2-А; 3-Г; 4-В.
4 А. 16 В. 28 1- В; 2-Г; 3-Б; 4-А.
5 В. 17 Б. 29 1- В; 2-Г; 3-А; 4-Б.
6 Б. 18 Г. 30 Б; Г; А; В.
7 А. 19 А. 31 Г; А; В; Б.
8 Б. 20 В. 32 Б; А; Г; В.
9 В. 21 1- В; 2-Г; 3-Б; 4-А. 33 Б; А; В; Г.
10 В. 22 1- Г; 2-В; 3-Б; 4-А. 34 В; Б; А; Г.
11 В. 23 1- Б; 2-А; 3-В; 4-Г.
12 А. 24 1- Б; 2-В; 3-А; 4-Г.

Характеристика елементів – неметалів IVА-групи

1 Б. 10 Б. 19 1- Б, 2-Г, 3-А, 4-В.
2 В. 11 Б. 20 1- Б, 2-В, 3-Г, 4-А.
3 Г. 12 А. 21 Б, А, Г, В.
4 В. 13 В. 22 Г, В, А, Б.
5 А. 14 Г. 23 В, А, Г, Б.
6 В. 15 Г. 24 А, Г, В, Б.
7 Г. 1 6 1- Г, 2-В, 3-А, 4-Б. 25 Г, Б, А, В.
8 Б. 17 1- Б, 2-В, 3-Г, 4-А.
9 Г. 18 1- В, 2-Г, 3-А, 4-Б.

Основи знань про органічні сполуки і полімерні матеріали

1 В. 13 Г. 25 1- В; 2-А; 3-Г; 4-Б.
2 Б. 14 В. 26 1- В; 2-Г; 3-А; 4-Б.
3 Г. 15 А. 27 1- Б; 2-Г; 3-А; 4-В.
4 Б. 16 Г. 28 1- Б; 2-Г; 3-В; 4-А.
5 Б. 17 В. 29 1- Г; 2-А; 3-В; 4-Б.
6 А. 18 Б. 30 В; Б; Г; А.
7 Г. 19 В. 31 В; А; Г; Б.
8 Б. 20 А. 32 В; Б; Г; А.
9 В. 21 Г. 33 А; В; Б; Г.
10 Г. 22 В. 34 Г; В; Б; А.
11 А. 23 Г.
12 Б. 24 А.

 

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

 

Використана літератур а

1. Васильева З. Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учеб. пособие для вузов / З. Г. Васильева, А. А. Грановская,                         А. А. Таперова. – Л.: Химия, 1986. – 288 с.

2.  Глинка Н. Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / под ред. А. И. Ермакова. – М.: Інтеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.

4. Гольбрайх З. Х. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для хим.-технолог. спец. вузов / З. Х Гольбрайх,                   Е. И Маслов. – М.: Высш. шк., 1997. – 384 с.

5. Кириченко В. І. Загальна хімія: навч. посіб. – К.: Вища шк.,  2005. – 639 с.

6. Коровин Н. В. Общая химия: учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2006. – 557 с.

7. Тести. Хімія / І. М. Курмакова, Т. С. Куратова, С. В. Грузнова та ін. – Київ: Вид-во «Академія», 2007. – 278 с.

8. Лидин Р. А. Тестовые задания с решениями и ответами /                Р. А. Лидин, Е. В. Совинкино, Н. С. Рукк, Л. Ю. Аликберова. –  М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004. – 230 с.

9. Основи загальної хімії / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О. С. Заречнюк, В. В. Кінджибало; за ред. В. С. Телегуса. – Л.: Світ, 1998. – 424 с.

10. Практикум по общей и неорганической химии: пособие для студентов вузов / В. И. Фролов, Т. М. Курохтина, З. Н. Дымова и др.; под ред. Н.Н. Павлова, В. И. Фролова. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.

11. Рейтер Л. Г. Теоретичні розділи загальної хімії: підручник /          Л. Г. Рейтер, В. П Степаненко, О. М. Басов. – К.: Каравела,      2006. – 304 с.

12. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Н. Н. Павлов, В. И. Фролов, С. В. Фролов и др.; под ред. Н. Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005. – 239 с.

13. Фролов В. В. Химия: учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1986. – 543 с.

 

 

Рекомендована література

1. Глинка Н. Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / под ред. А. И. Ермакова. – М.: Інтеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.

3. Кириченко В. І. Загальна хімія: навч. посіб. – К.: Вища шк.,  2005. – 639 с.

4. Коровин Н. В. Общая химия: учеб. для технических направ. и спец. вузов / Н. В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2006. – 557 с.

5. Основи загальної хімії / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О. С. Заречнюк, В. В. Кінджибало; за ред. В. С. Телегуса. – Л.: Світ, 1998. – 424 с.

6. Рейтер Л. Г. Теоретичні розділи загальної хімії: підручник /          Л. Г. Рейтер, В. П Степаненко, О. М. Басов. – К.: Каравела,      2006. – 304 с.

7. Фролов В. В. Химия: учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1986. – 543 с.

 

 

ДОДАТКИ

 

 

Додаток А

(обов’язковий)

Поширені типи гібридизації орбіталей і геометрична форма молекул та йонів

 

Тип

гібридизації

Кількість

 електронних пар центрального атома

Склад молекули

Геометрична форма молекули або йона

Приклади
ЗП٭

НП٭
1 2

3

 4 5 6
sp 2

0

 AB2 лінійна   H–Be–H, HC≡CH

sp2

 3

0

 AB3 плоский трикутник   H2C=CH2, BCl3
2

1

 AB2Е кутова   SnCl2
sp3 4

0

 AB4 тетраедр   NH4+, CH4, CCl4

Продовження додатка А
1 2 3

4

 5 6
  3 1

AB3Е

   тригональна піраміда   NН3, NF3
  2 2

AB2Е2

 кутова     H2O, Cl2O
dsp2 4 0

AB4

 квадратна     [Ni(CN)4]2–, [PtCl4]2–,  
dsp3 або sp3d 5 0

AB5

 тригональна біпіраміда PCl5  
d2sp3 або sp3d2 6 0

AB6

 октаедр   [Fe(CN)6]3–, [CoF6]3–, SF6

ЗП٭ - зв’язувальні електронні пари;

НП٭ - незв’язувальні електронні пари
             

Додаток Б

(обов’язковий)

Стандартні ентальпії утворення H , стандартні ентропії утворення деяких неорганічних та органічних речовин при 298,15 К٭

 

Речовина і стан , кДж/моль , Дж/(моль. К)
1 2 3
C(к, графіт) 0 5,74
CCl4(р) -135,4 214,4
CH3OH(р) -239,45 126,6
CH4(г) -74,81 186,31
CO(г) -110,52 197,54
CO2(г) -393,51 213,67
C2H2(г) 226,0 200,83
C2H4(г) 52,5 219,3
C2H6(г) -84,7 229,5
CS2(р) 88,70 151,04
CaC2(к) -60 70,0
CaO(к) -635,1 38,1
Cl2(г) 0 222,98
HCl(г) -92,31 186,79
Cu(к) 0 33,1
CuO(к) -162,0 42,63
Fe(к) 0 27,15
FeO(к) -265 60,8
Fe2O3(к) -822 87
Fe3O4(к) -1117,13 146,19
H2(г) 0 130,52
N2(г) 0 191,5
NH3(г) -46,2 192,6
NH4Cl(к) -314,2 95,81
NO(г) 90,2 210,6
NO2(г) 33,5 240,2
O2(г) 0 205,04
H2O(г) -241,82 188,72
H2O(р) -285,83 70,08
H2O2(р) -187,78 109,5
P2O5(к) -1507,2 140,3

 

Продовження додатка Б
1 2 3
PH3(г) 5,4 210,2
PbО(к) -217,61 68,70
PbS(к) -100 91,2
PbSО4(к) -920,48 148,57
S(к) 0 31,9
SO2(г) -296,90 248,07
SO3(г) -395,8 256,7
H2S(г) -20,9 205,69
H2SO4(р) -814,2 156,9
Ti(к) 0 30,63
TiO2(к) -943,9 50,33

٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Каткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1983 г. – изд-е 8. - С. 72-84)

 

 

Додаток В

(обов’язковий)

Густина розчинів неорганічних кислот та основ у воді

при 200С٭

 

Масова частка, %

ρ·10-3 кг/м3
НСl HNO3 Н2SO4 H3PO4 КОН NН4ОН NаOH
1 2 3 4 5 6 7 8
1 1,003 1,004 1,005 1,0038 1,007 0,994 1,009
2 1,008 1,009 1,012 1,0092 1,016 0,989 1,020
4 1,018 1,010 1,025 1,0200 1,034 0,981 1,043
6 1,028 1,031 1,038 1,0309 1,053 0,973 1,065
8 1,038 1,043 1,052 1,0420 1,072 0,965 1,087
10 1,048 1,054 1,066 1,0532 1,090 0,957 1,109
12 1,057 1,066 1,080 1,0647 1,109 0,950 1,131
14 1,067 1,078 1,094 1,0764 1,128 0,943 1,153
16 1,078 1,090 1,109 1,0884 1,147 0,936 1,175
18 1,088 1,102 1,124 1,1008 1,166 0,929 1,197
20 1,098 1,115 1,139 1,1134 1,186 0,923 1,219
22 1,108 1,128 1,155 — 1,206 0,916 1,241
24 1,118 1,140 1,170 1,1395 1,226 0,910 1,263
26 1,129 1,154 1,186 — 1,246 0,904 1,285

 

Продовження додатка В
1 2 3 4 5 6 7 8
28 1,139 1,167 1,202 1,1665 1,267 0,898 1,307
30 1,149 1,180 1,218 1,1805 1,288 0,892 1,328
35 1,174 1,214 1,260 1,2160 1,341 0,879 1,320
40 1,198 1,247 1,303 1,2540 1,396 — 1,430

٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Каткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1983 г. – изд-е 8. - С. 19)

Додаток Г

(обов’язковий)

Константи дисоціації слабких електролітів у водних розчинах при 250С

 

Назва

електроліту

Формула

електроліту

Значення констант дисоціації
К1

К2

К3
оцтова кислота CH3COOH

 

  
борна кислота H3BO3

 

  
карбонатна кислота H2CO3

 
ціанідна кислота НСN

 

  
сульфідна кислота Н2S

 
нітритна кислота НNO2

 

  
ортофосфатна кислота H3PO4

сульфітна кислота Н2SО3

 
амоній гідроксид NH4OH

 
             

 

 

Додаток Д

(обов’язковий )

Таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді

Катіони

Аніони
H+ NH4+ Na+, K+ Ag+ Ba2+ Ca2+- Mg2+ Zn2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Co2+, Ni2+ Al3+ Cr3+
- P P - P М М Н H Н Н Н H Н Н
Р Р P P М М М Р Р М М Н Р М Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р - М Р - Р Р Р
Р - Р Н Р # # Н Н Н Н # Н # #
Р Р P Н М М Р Р - М М - М - -
Р Р Р М Н М Р Р Р М Р Р Р Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Н Н Н М Н # Н Н Н Н Н Н
Р Р Р М Н Н М Н # Н Н - М - -
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р

Умовні позначення:

«Р» - розчинна речовина (розчинність понад 1 г речовини у 100г води);

«М» - малорозчинна речовина (розчинність від 0,001 г до 1г у 100 г  води);

«Н» - нерозчинна речовина (розчинність менше 0,001 г у 100 г води);

«-» - речовина не існує;

«#» - речовина реагує з водою

Додаток Е

(обов’язковий)

Стандартні електродні потенціали металічних

електродів

 

Метал Е0, В
Li+/Li -3,045
Rb+/Rb -2,925
К+/К -2,924
Cs+/Cs -2,923
Ra2+/Ra -2,916
Ва2+/Ва -2,905
Sr2+/Sr -2,888
Са2+/Са -2,864
Na+/Na -2,771
Mg2+/Mg -2,370
Sc3+/Sc -2,077
Be2+/Be -1,847
Al3+/Al -1,700
Ti3+/Ti -1,208
Mn2+/Mn -1,192
Cr2+/Cr -0,852
Zn2+/Zn -0,763
Ga3+/Ga -0,560
Fe2+/Fe -0,441
Cd2+/Cd -0,404
Co2+/Co -0,277
Ni2+/Ni -0,234
Sn2+/Sn -0,141
Pb2+/Pb -0,126
H+/H2 0,000
Bi3+/Bi +0,317
Cu2+/Cu +0,338
Hg22+/Hg +0,796
Ag+/Ag +0,799
Pd2+/Pd +0,915
Pt2+/Pt +0,963
Au+/Au +1,691

 

Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 153; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


⇐ Предыдущая56575859606162636465


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.091)