Список літератури для оформлення роботи і підготовки
Теоретичного матеріалу
Опрацювати розділи 14.5.3 -14.5.5 підручника [6] та 6.6.1 – 6.6.3 посібника [3].
РОЗДІЛ 4 ЗАВДАННЯ ДЛЯ ІНДИВІДУАЛЬНОЇ ДОМАШНЬОЇ РОБОТИ
Кожне домашнє завдання містить типові розрахункові задачі і вправи. Виконання завдань вимагає від студента застосування теоретичних знань на конструктивному та творчому рівнях. Для успішного виконання завдань доцільно спочатку опрацювати необхідний теоретичний матеріал за підручником, посібником, конспектом лекцій тощо, потім розглянути приклади розв’язання задач і вирішення вправ, після цього розпочати виконання завдання. У разі виникнення ускладнень під час розв’язання задач або вправ звернутися за консультацією до викладача.
При оформленні завдань слід дотримуватися таких правил: виконання кожного завдання починати з нової сторінки, обов’язково записувати умову завдання, наводити його розв’язок і відповідь. Завдання необхідно здавати вчасно. У разі незарахування виконаного завдання його необхідно переробити і подати разом із попереднім.
Вчасне і самостійне виконання індивідуальних завдань сприяє формуванню глибоких знань і навичок, дозволяє студентові орієнтуватися у рівні підготовки і визначати питання, які потребують доопрацювання.
Подібний набір завдань дозволяє викладачеві за результатами виконання домашнього завдання об’єктивно оцінити рівень засвоєння студентами навчального матеріалу.
|
|
|
Завдання 1
За поданою умовою визначити певні характеристики для газоподібної речовини (незаповнені графи).
| Варіант | Формула газу | Маса газу, г | Об’єм газу, л | Абсолютна маса однієї молекули | Кількість речовини, моль | Кількість молекул | Густина за зазначених умов | |
| за T = 290 K, P=100 кПа | За н. у. | |||||||
| 1 | O2 | 8 | ||||||
| 2 | H2 | 11,2 | ||||||
| 3 | CI2 | 14,2 | ||||||
| 4 | CH4 | 44,8 | ||||||
| 5 | F2 | 3.1023 | ||||||
| 6 | SO2 | 0,25 | ||||||
| 7 | H2S | 2.1023 | ||||||
| 8 | SiH4 | 8 | ||||||
| 9 | NO | 5,6 | ||||||
| 10 | N2O | 0,5 | ||||||
| 11 | NO2 | 1,5.1023 | ||||||
| 12 | PH3 | 2,41 | ||||||
| 13 | CO | 0,2 | ||||||
| 14 | CO2 | 6,02 | ||||||
| 15 | N2 | 5,6 | ||||||
| 16 | C2H6 | 2,8 | ||||||
| 17 | H2 | 1,5 | ||||||
| 18 | C3H8 | 0,6.1023 | ||||||
| 19 | NH3 | 4,82 | ||||||
| 20 | C2H2 | 6,5 | ||||||
| 21 | C2H4 | 1,5 | ||||||
| 22 | Ar | 2 | ||||||
| 23 | He | 0,5.1023 | ||||||
| 24 | HCl | 1,12 | ||||||
| 25 | HBr | 16,2 | ||||||
Завдання 2
|
|
|
Складіть рівняння хімічних реакцій за наведеними схемами, не змінюючи коефіцієнтів. Визначте еквіваленти кислоти та основи і розрахуйте молярні маси їх еквівалентів.
| Варіант | Схема реакції | Схема реакції |
| 1 | 2Al(OH)3 + H2SO4→ | Ca(OH)2 + 2H2CO3→ |
| 2 | Ni(OH)2 + HCI→ | 2NaOH + H3PO4→ |
| 3 | 2Co(OH)2 + H2SO4→ | 3NH4OH + H3AsO4→ |
| 4 | Fe(OH)3 + 2HNO3→ | KOH + H2S→ |
| 5 | Mn(OH)2 + HBr→ | Ca(OH)2 + 2H2SiO3→ |
| 6 | Sn(OH)2 + 2HNO3→ | Zn(OH)2 + 2H2SO4→ |
| 7 | NaOH + H2SO4→ | Ca(OH)2 + H2CO3→ |
| 8 | Al(OH)3 + H2SO4→ | Pb(OH)2 + 2H2SO4→ |
| 9 | Cr(OH)3 + 2HCI→ | Mn(OH)2 + 2H2S→ |
| 10 | 2Zn(OH)2 + H2SO4→ | 3KOH + H3PO4→ |
| 11 | Be(OH)2 + HI→ | 3Cu(OH)2 + 2H3AsO4→ |
| 12 | 2Mg(OH)2 + H2CO3→ | NaOH + H2SiO3→ |
| 13 | 2Cu(OH)2 + H2SO4→ | 2KOH + H2SO3→ |
| 14 | Sb(OH)2 + HCI→ | 2Cr(OH)3 + 3H2SO4→ |
| 15 | Ni(OH)2 + 2HCI→ | Ba(OH)2 + 2H2SO3→ |
| 16 | 2Fe(OH)3 + H2SO4→ | Ca(OH)2 + 2HMnO4→ |
| 17 | Co(OH)2 + 2HBr→ | Sr(OH)2 + 2H3PO4→ |
| 18 | Mn(OH)2 + 2HNO3→ | Ca(OH)2 + 2H2S→ |
| 19 | Pb(OH)2 + HCI→ | 3Cu(OH)2 + 2H3AsO3→ |
| 20 | 2Cr(OH)3 + 3H2SO4→ | Ba(OH)2 + 2H2SO3→ |
| 21 | Zn(OH)2 + HNO3→ | KOH + H2SiO3→ |
| 22 | 2Sn(OH)2 + H2SO4→ | Fe(OH)2 + HNO3→ |
| 23 | Be(OH)2 + HCI→ | Al(OH)3 + 3H2SO4→ |
| 24 | Mg(OH)2 + H2S→ | NaOH + H2CO3→ |
| 25 | Cu(OH)2 + HI→ | Sn(OH)2 + 2HCI→ |
Завдання 3
|
|
|
Розрахуйте задачу за наведеною умовою.
1 Метал масою 0,432 г при взаємодії із хлором утворює хлорид масою 0,574 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
2 При реакції металу масою 10,8 г із сіркою утворився сульфід металу масою 30 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
3 Для відновлення оксиду металу масою 22,3 г необхідний водень об’ємом 2,24 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента оксиду металу і визначте метал.
4 Метал масою 6 г при взаємодії з кислотою витіснив водень масою 0,5 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
5 Для окиснення металу масою 4 г витрачається кисень об’ємом 1,12 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
6 Який об’єм водню (н. у.) виділяється при розчиненні в хлоридній кислоті 20 г металу, молярна маса еквівалента якого становить 9 г/моль. Визначте метал.
|
|
|
7 На нейтралізацію кислоти масою 4,9 г витратили розчин, який містить 5,6 г калій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти.
8 На нейтралізацію кислоти масою 2,45 г витратили розчин, який містить 2 г натрій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти.
9 На нейтралізацію ортофосфатної кислоти масою 4,9 г витратили розчин, який містить 6 г натрій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти, її основність у цій реакції. На підставі проведеного розрахунку складіть рівняння хімічної реакції.
10 Фосфітна кислота масою 3,78 г була нейтралізована розчином калій гідроксиду масою 5,16 г. Визначте молярну масу еквівалента кислоти та її основність. На підставі проведеного розрахунку складіть рівняння хімічної реакції.
11 Аналіз сполуки Хлору з Оксигеном показав, що оксид хлору масою 18,3 г містить Хлор масою 7,1 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента Хлору в оксиді і складіть його формулу.
12 Сульфат металу масою 15,1 г утворив гідроксид металу масою 8,9 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
13 Метал масою 3,04 г при взаємодії з кислотою витіснив водень об’ємом 2,8 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
14 При нагріванні металу масою 20,06 г на повітрі було отримано 21,66 г його оксиду. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
15 При взаємодії металу масою 7,2 г із хлором утворилося 28,2 г його хлориду. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.
16 Хлорид металу містить 72,08 % Хлору. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу хлориду.
17 Сульфід металу містить 36,4 % Сульфуру. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу сульфіду.
18 Оксид металу містить 50,45 % Оксигену. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу оксиду.
19 Для розчинення металу масою 16,8 г знадобилося 14,7 г сульфатної кислоти. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу утвореного сульфату.
20 На відновлення 1,80 г оксиду металу було витрачено 756 мл (н. у.) водню. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал.
21 На відновлення 3,045 г оксиду металу було витрачено 883 мл (н. у.) водню. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал.
22 Залізо реагує з киснем, утворюючи оксиди різного складу залежно від умов експерименту. Масова частка Феруму в них становить 77,78 % та 68,9 %. Визначте молярні маси еквівалентів Феруму в цих оксидах, складіть формули оксидів.
23 Відомо, що 1,00 г металу реагує з 1,143 г кисню, утворюючи оксид. Обчисліть молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу оксиду.
24 На підставі обчислень молярної маси еквівалента елемента визначте формулу утвореної ним бінарної сполуки, в якій масова частка Гідрогену становить 5,88 %.
25 Метал утворює хлорид, в якому масова частка Хлору становить 74,7 %. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу хлориду.
Завдання 4
Для наведених у таблиці елементів: а) складіть електронні формули атомів в основному та збудженому станах; б) складіть електронно-графічні (за допомогою квантових комірок) схеми розміщення електронів на двох зовнішніх енергетичних рівнях в основному стані; в) запишіть набір квантових чисел для формуючого електрона, назвіть електронну родину, до якої входить елемент; г) опишіть розміщення елемента в періодичній системі (період, група, підгрупа) на підставі електронної формули; д) спрогнозуйте головні хімічні властивості елемента (метал чи неметал, типові ступені окиснення, формули і характер оксидів і гідроксидів).
| Варіант | Елементи | Варіант | Елементи |
| 1 | Sr, P | 14 | Ga, Be |
| 2 | K, N | 15 | AI, Se |
| 3 | Mn, B | 16 | Sb, Cd |
| 4 | Te, Sc | 17 | Bi, Ba |
| 5 | C, Mo | 18 | In, Ag |
| 6 | O, Zn | 19 | Sn, V |
| 7 | Ti, F | 20 | Hg, Cl |
| 8 | Cr, Si | 21 | F, Ra |
| 9 | S, Fe | 22 | P, Tc |
| 10 | As, Co | 23 | Zn, S |
| 11 | Se, Ni | 24 | Cd, Br |
| 12 | Br, Ca | 25 | Na, Te |
| 13 | Pb, I |
Завдання 5
З позицій методу валентних зв’язків поясніть геометричну форму сполуки, назвіть тип гібридизації орбіталей центрального атома (додаток А), наявність σ- та π- зв’язків. Складіть графічну формулу сполуки.
| Варіант | Формула сполуки | Геометрична форма | Варіант | Формули сполуки | Геометрична форма |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 1 | AlCl3 | плоский трикутник | 14 | SnCl4 | тетраедр |
| 2 | BeF2 | лінійна | 15 | CS2 | лінійна |
| 3 | CF4 | тетраедр | 16 | COS | лінійна |
| 4 | AsH3 | тригональна піраміда | 17 | WF6, | октаедр |
| 5 | СO2 | лінійна | 18 | OF2 | кутова |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 6 | SCl2 | кутова | 19 | GeH4 | тетраедр |
| 7 | HСN | лінійна | 20 | C2H2 | лінійна |
| 8 | PCl3 | тригональна піраміда | 21 | SO3 | плоский трикутник |
| 9 | SiH4 | тетраедр | 22 | H2S | кутова |
| 10 | PF5 | тригональна біпіраміда | 23 | BіH3 | тригональна піраміда |
| 11 | ZnCl2 | кутова | 24 | VF5 | тригональна біпіраміда |
| 12 | PH3 | тригональна піраміда | 25 | HOF | кутова |
| 13 | BBr3 | плоский трикутник |
Завдання 6
Виконайте завдання за наведеною умовою.
1 Сірководень за стандартних умов є газом, а вода – рідиною, незважаючи на те, що H2S майже вдвічі важчий, ніж Н2О. Чим можна пояснити цю різницю у властивостях?
2 Нижче наведені температури кипіння благородних газів:
He Ne Ar Kr Xe Rn
4,3 27,2 87,3 119,9 165,0 211,2
Чим пояснюється підвищення температури кипіння із зростанням порядкового номера благородного газу?
3 Яка природа сил Ван-дер-Ваальса? Який вид взаємодії між частинками приводить до переходу в конденсований стан речовин Ne, N2, HI, Cl2, BF3, H2O?
4 Температури кипіння NF3, PF3 та AsH3 відповідно дорівнюють 144, 178, 336 К. Поясніть закономірність, що спостерігається у змінюванні температур кипіння даних сполук.
5 Температури кипіння BF3, BCl3, BBr3 та BI3 відповідно дорівнюють 172, 286, 364, 483 К. Поясніть закономірність, що спостерігається у змінюванні температур кипіння даних сполук.
6 Порівняйте способи утворення ковалентних зв’язків у молекулах CH4, NH3 та в йоні NH4+. Чи можуть існувати йони CH5+, NH5+?
7 Поясніть механізм утворення зв’язків у йоні 
з позиції методу ВЗ.
8 Поясніть здатність оксидів NO та NO2 утворювати димерні молекули з позиції методу ВЗ.
9 Опишіть електронну будову молекул CO та CN з позиції методів ВЗ та МО. Яка з молекул має більшу кратність зв’язку?
10 Як змінюється кратність та енергія зв’язку в ряді молекул: N2, O2, F2? Відповідь поясніть з позиції методу МО.
11 Поясніть з позиції методу МО, чому неможливе існування молекули Be2?
12 Як змінюється довжина зв’язку, енергія дисоціації і магнітні властивості в ряді сполук: 
. Відповідь поясніть з позиції методу МО.
13 Яка з частинок NO+, NO, NO- характеризується найменшим значення довжини зв’язку. Відповідь поясніть з позиції методу МО.
14 Поясніть з позиції методів ВЗ та МО зміну енергії дисоціації, кДж/моль, молекул у ряду F2(155)-O2(493)-N2(945).
15 У молекулах N2 та CO енергії дисоціації мають високі значення і становлять відповідно 945 і 1071 кДж/моль. Поясніть цей факт з позиції методів ВЗ та МО.
16 У якій з молекул – H2S, H2Se чи H2Te – і чому валентний кут найбільше відхиляється від тетраедричного?
17 Як і чому змінюється валентний кут H-R-H молекул RH3, утворених елементами VА - підгрупи, при переході від РН3 до SbH3?
18 На підставі чого можна зробити вибір між геометричною формою піраміди і площинного трикутника для молекул BF3 та NH3?
19 У парах PF5 має форму тригональної біпіраміди, а PCI5 у кристалічному стані складається з йонів PCl4+ та PCl6-. Які гібридні орбіталі атомів Фосфору утворюють зв’язки в одному та іншому випадках?
20 Чим пояснюється одноатомність молекул благородних газів? Чим викликана можливість утворення частинки Ne2+ при сильному збудженні атома Неону?
21 Поясніть з позиції методу МО, чому неможливе існування молекули Ne2?
22 Як змінюються кратність та енергія зв’язку в ряді молекул: B2, C2, N2 та молекулярних йонів: B2+, C2+, N2+? Відповідь поясніть з позиції методу МО.
23 Як змінюється кратність та енергія зв’язку в ряді молекулярних йонів: N2+, O2+, F2+? Відповідь поясніть з позиції методу МО.
24 Порівняйте кратність, енергію зв’язків, магнітні властивості частинок: СО+, СО, СО-. Відповідь поясніть з позиції методу МО.
25 Як змінюється довжина зв’язку, енергія дисоціації і магнітні властивості в ряді сполук 
. Відповідь поясніть з позиції методу МО.
Завдання 7
За наведеною формулою сполуки складіть її назву, а за назвою – формулу. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число, тип комплексу за знаком заряду та за видом лігандів.
| Варіант | Формула сполуки | Назва сполуки |
| 1 | [Pt(NH3)2CI2] | дигідроксодиоксалатоманганат(IV)- іон |
| 2 | K[Ag(CN)2] | катіон триакватриамінкобальту(ІІІ) |
| 3 | K3[Fe(C2O4)3] | гексаціаноферат(ІІІ) - іон |
| 4 | Na3[SbS3] | трихлоротриамініридій |
| 5 | Na2[Sn(OH)6] | гексагідроксоплюмбат(IV) - іон |
| 6 | [Fe(CO)5] | тетранітратомеркурат(ІІ)-іон |
| 7 | [V(CO)6] | тетрахлородиаквакупрат(ІІ) – іон |
| 8 | Na[Co(NH3)4(SO3)2] | катіон нітратопентаамінхрому (ІІІ) |
| 9 | K[Au(CN)2Br2] | дигідроксотетрафлуоростибат(V) -іон |
| 10 | [Ni(NH3)6]CI2 | катіон діамінаргентуму(І) |
| 11 | [Cr(H2O)4CI2]CI | ферум(ІІІ) гексаціаноферат(ІІ) |
| 12 | [Ag(NO2)2]- | берилій тетрагідридоборат(ІІІ) |
| 13 | [Ag(CN)2]- | калій пентахлороакваіридат(ІІІ) |
| 14 | Na3[Co(S2O3)3] | гексааміннікол(ІІ) гідроксид |
| 15 | [Co(H2O)4CI2]NO3 | натрій тетрагідроксоскандат(ІІІ) |
| 16 | K4[CoF6] | калій гексафлуоромолібдат(ІІІ) |
| 17 | [Mn(H2O)6]Br3 | натрій гексафлуороалюмінат |
| 18 | K3[Fe(CN)6] | калій гексахлороіридат(ІV) |
| 19 | Na3[Cr(OH)6] | катіон бромопентаамінхрома(ІІІ) |
| 20 | [Co(H2O)6]SO4 | натрій гексафлурованадат(V) |
| 21 | [Co(NH3)5Br] SO4 | натрій гексагідроксоалюмінат |
| 22 | [Cr(NH3)3(NCS)3] | амоній гексафлуорованадат(ІІІ) |
| 23 | K4[Ni(NO2)6] | амоній тетрахлороалюмінат(ІІІ) |
| 24 | K2[PtI4] | алюміній тетрагідроборат(ІІІ) |
| 25 | Na2[NiCI4] | калій гексанітратокобальтат(ІІІ) |
Завдання 8
Для наведеного комплексу назвіть тип гібридизації атомних орбіталей комплексоутворювача, зазначте геометричну форму (додаток А), магнітні властивості, складіть рівняння вторинної дисоціації і вираз константи нестійкості.
| Варіант | Комплексний йон | Варіант | Комплексний йон |
| 1 | [Ag(CN)2]- | 14 | [CoF6]3- |
| 2 | [MnCI4]2- | 15 | [Cr(CN)6]3- |
| 3 | [Co(NH3)6]3+ | 16 | [Fe(NH3)6]2+ |
| 4 | [FeF6]4- | 17 | [Ag(NH3)2]+ |
| 5 | [Cu(NH3)2]+ | 18 | [Mn(H2O)6]2+ |
| 6 | [Co(NH3)6]2+ | 19 | [Co(H2O)6]3+ |
| 7 | [Ni(CN)4]2- | 20 | [Cr(OH)6]3- |
| 8 | [Cr(NH3)6]3+ | 21 | [PtCI4]2- |
| 9 | [Fe(CN)6]4- | 22 | [HgI4]2- |
| 10 | [Ni(NH3)6]2+ | 23 | [Cr(H2O)6]3+ |
| 11 | [AgCI2]- | 24 | [Pt(NO3)4]2- |
| 12 | [NiCI4]2- | 25 | [Pd(CN)4]2- |
| 13 | [Zn(NH3)4]4+ |
Завдання 9
На підставі стандартних ентальпій утворення 
і абсолютних ентропій утворення 
речовин (додаток Б) визначте: , 
і 
хімічної реакції. Зробіть висновок щодо термодинамічної ймовірності перебігу реакції за стандартних умов. Розрахунки проведіть за наведеним рівнянням хімічної реакції:
| Варіант | Рівняння хімічної реакції |
| 1 | 2 |
| 1 | CO(г) + H2O(р)→CO2(г) + H2(г) |
| 2 | Fe3O4(к) + CO(г)→3FeO(к) + CO2(г) |
| 3 | 2С2Н2(г) + 5O2(г)→4СO2(г) + 2Н2O(г) |
| 4 | Н2(г) + СО2 (г)→CO(г) + H2О(г) |
| 5 | CO(г) + 3H2(г)→CН4(г) + H2О(г) |
| 6 | C2Н4(г) + 3О2(г)→2CO2(г) +2H2О(г) |
| 7 | 4NH3(г) + 5O2 (г)→4NO(г) + 6H2O(г) |
| 8 | NH3 (г) + HCI(г)→NH4CI(к) |
| 9 | 2H2O2(p) → 2H2O(р)+ O2(г) |
| 10 | 2SO2(г) + O2(г) →2SO3(г) |
| 11 | SO2(г) + NO2 (г) → SO3(г) + NO(г) |
| 1 | 2 |
| 12 | CH4(г) + 4CI2 (г) →CCI4(p) + 4HCI(г) |
| 13 | SO2(г) + 2H2S(г) →3S(к) + 2H2O(p) |
| 14 | 2H2S(г) + 3O2(г) →2H2O(г) + SO2(г) |
| 15 | CaO(к) + 3C(к) →CaC2(к) + CO(г) |
| 16 | 4NH3(г) + 3O2 (г)→2N2 (г) + 6H2O(г) |
| 17 | CS2(p) + 3O2 (г)→CO2(г) + 2SO2(г) |
| 18 | Fe2O3(к) + 3CO(г)→2Fe(к) + 3CO2(г) |
| 19 | 2H2S(г) + SO2(г) →3S(к) + 2H2О(г) |
| 20 | 2CH3OH(p) + 3O2 (г)→2CO2(г) + 4H2O (г) |
| 21 | PbS(к) + 3PbSO4(к) → 4PbО(к) +4SO2(г) |
| 22 | 2C2Н6(г) + 7О2(г)→4CO2(г) +6H2О(г) |
| 23 | CH4(г) + 2О2(г)→ CO2(г) +2H2О(г) |
| 24 | 4HCI(г) + О2(г)→ 2H2О(p) + 2CI2(г) |
| 25 | 2PH3(г) + 4О2(г) →P2O5(к) + 3H2О(г) |
Завдання 10
Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об’єм газової суміші змінити в n разів:
| Варіант | Рівняння хімічної реакції | Зміна об’єму газової суміші |
| 1 | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 | збільшити у 3 рази |
| 2 | 2NO + O2 ↔ 2NO2 | збільшити у 3 рази |
| 3 | 3H2 + N2 ↔ 2NH3 | зменшити у 3 рази |
| 4 | 2NO + CI2 ↔ 2NOCI | збільшити у 4 рази |
| 5 | CO + H2O(г) ↔ CO2 + H2 | зменшити у 3 рази |
| 6 | 2N2 + O2 ↔ 2N2O | збільшити у 3 рази |
| 7 | 4NH3 +5O2 ↔ 4NO+ 6H2O | зменшити у 2 рази |
| 8 | 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O | зменшити у 2 рази |
| 9 | N2O4 ↔ 2NO2 | збільшити у 4 рази |
| 10 | 4HCI + O2 ↔ 2H2O + 2CI2 | збільшити у 2 рази |
| 11 | 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + 2SO2 | збільшити у 2 рази |
| 12 | 3O2 ↔ 2O3 | збільшити у 3 рази |
| 13 | CI2 + CO ↔ COCI2 | збільшити у 4 рази |
Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо тиск змінити в n разів:
| Варіант | Рівняння хімічної реакції | Зміна тиску газової суміші |
| 14 | 2NO2 ↔ 2NO + O2 | зменшити у 3 рази |
| 15 | 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 | зменшити у 3 рази |
| 16 | 2NH3 ↔ 3H2 + N2 | збільшити у 3 рази |
| 17 | 2NOCI ↔ 2NO + CI2 | зменшити у 4 рази |
| 18 | 2N2O ↔ 2N2 + O2 | збільшити у 3 рази |
| 19 | 4NH3+3O2 ↔ 2N2 + 6H2O(г) | зменшити у 2 рази |
| 20 | 4NH3+5O2 ↔ 4NO + 6H2O(г) | зменшити у 2 рази |
| 21 | 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O(г) + 2SO2 | зменшити у 2 рази |
| 22 | 4HCI + O2 ↔ 2H2O(г) + 2CI2 | збільшити у 2 рази |
| 23 | COCI2 ↔ CI2 + CO | зменшити у 4 рази |
| 24 | 2O3 ↔ 3O2 | зменшити у 3 рази |
| 25 | 2NO2 ↔ N2O4 | зменшити у 2 рази |
Завдання 11
Складіть вираз константи рівноваги оборотної реакції, наведеної в таблиці. Визначте, в який бік зміститься рівновага оборотної реакції: а) при підвищенні температури (р=const); б) при підвищенні тиску (T=const).
| Варіант | Рівняння хімічної реакції | 
|
| 1 | 2 | 3 |
| 1 | COCI2 ↔ CO + CI2 | 112,5 |
| 2 | CO + 2H2 ↔ CH3OH(г)) | 193,3 |
| 3 | 2N2O ↔ 2N2 + O2 | -163,1 |
| 4 | 2NO +CI2 ↔ 2NOCI | -73,6 |
| 5 | 3O2 ↔ 2O3 | 184,6 |
| 6 | CO +H2O(г) ↔ CO2 + H2 | -41,2 |
| 7 | H2 + I2 ↔ 2HI | 51,9 |
| 8 | N2 + O2 ↔ 2NO | 180,7 |
| 9 | 2H2 + O2 ↔ 2H2O(г) | -483,7 |
| 10 | 2CO +O2 ↔ 2CO2 | -566 |
| 1 | 2 | 3 |
| 11 | N2O4 ↔ 2NO2 | 58 |
| 12 | 2NO +O2 ↔ 2NO2 | -113 |
| 13 | 2SO3 ↔ 2SO2+O2 | 196,6 |
| 14 | 3H2 + N2 ↔ 2NH3 | -92,5 |
| 15 | 2HBr ↔ H2 + Br2(г) | 72,5 |
| 16 | 4HCI + O2 ↔ 2H2O(г)+ 2CI2 | -114,5 |
| 17 | C2H4 +H2 ↔ C2H6 | -136,9 |
| 18 | C + H2O(г) ↔ CO + H2 | 131 |
| 19 | 2NH3 ↔ N2 + 3H2 | 92,5 |
| 20 | 2SO2 +O2 ↔ 2SO3 | -196,6 |
| 21 | 2NOCI ↔ 2NO+CI2 | 73,6 |
| 22 | H2 + CO2 ↔ CO + H2O(г) | 41,2 |
| 23 | CI2 + CO ↔ COCI2 | -112,5 |
| 24 | 2NO2 ↔ N2O4 | -58 |
| 25 | 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + 2SO2 | -561,1 |
Завдання 12
Розрахуйте: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) молярну концентрацію еквівалента; г) мольну частку розчиненої речовини розчинів, утворених при розчиненні речовин у воді (густину розчинів див. у додатку В):
| Варіант | Розчинена речовина | Об’єм води, мл | |
| формула | маса, г | ||
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1 | H3PO4 | 18 | 282 |
| 2 | KOH | 56 | 144 |
| 3 | HNO3 | 108 | 192 |
| 4 | H2SO4 | 24 | 376 |
| 5 | NaOH | 24 | 276 |
| 6 | HCI | 60 | 240 |
| 7 | H3PO4 | 40 | 160 |
| 8 | KOH | 42 | 258 |
| 9 | HNO3 | 48 | 252 |
| 10 | H2SO4 | 60 | 340 |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 11 | NaOH | 66 | 234 |
| 12 | HCI | 60 | 540 |
| 13 | H3PO4 | 80 | 120 |
| 14 | KOH | 36 | 114 |
| 15 | HNO3 | 24 | 176 |
| 16 | H2SO4 | 132 | 168 |
| 17 | NaOH | 160 | 240 |
| 18 | HCI | 60 | 140 |
| 19 | H3PO4 | 60 | 140 |
| 20 | KOH | 21 | 329 |
| 21 | HNO3 | 120 | 80 |
| 22 | H2SO4 | 36 | 564 |
| 23 | NaOH | 25 | 475 |
| 24 | HCI | 30 | 170 |
| 25 | H3PO4 | 25 | 475 |
Завдання 13
Зробіть розрахунок за наведеною умовою.
1 Розрахуйте осмотичний тиск при 270С розчину сахарози С12Н22О11, 1 л якого містить 91 г розчиненої речовини.
2 Чому дорівнює при температурі –7,50С осмотичний тиск розчину, в 1,5 л якого міститься 276 г гліцерину С3Н8О3?
3 Розрахуйте осмотичний тиск 0,25 М розчину сахарози С12Н22О11 при 380С.
4 При якій температурі осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 45 г глюкози С6Н12О6, становитиме 607,8 кПа?
5 Скільки грамів сахарози С12Н22О11 міститься в 250 мл розчину, осмотичний тиск якого при 70С становить 283,6 кПа?
6 Розрахуйте осмотичний тиск 1% розчину сахарози С12Н22О11 при 300С. Густину розчину вважатитакою, що дорівнює 1.
7 Розрахуйте осмотичний тиск 25% розчину сахарози С12Н22О11 при 150С. Густина розчину становить 1,105 г/мл.
8 Скільки грамів глюкози С6Н12О6 міститься в 200 мл розчину, осмотичний тиск якого при 370С становить 810,4 кПа?
9 Осмотичний тиск розчину, в 25 мл якого міститься 0,66 моль сечовини, становить 111,1 кПа при 330С. Розрахуйте молярну масу сечовини.
10 Осмотичний тиск деякого розчину при –30С становить 2735 кПа. При якій температурі осмотичний тиск становитиме 3040 кПа?
11 Розрахуйте тиск пари 10% розчину сахарози С12Н22О11 при 1000С.
12 Тиск пари води при 250С становить 3167 Па. Розрахуйте для цієї ж температури тиск пари розчину, в 450 г якого міститься 90 г глюкози С6Н12О6.
13 Тиск пари води при 200С становить 2338 Па. Скільки грамів сахарози С12Н22О11 необхідно розчинити у 720 г води для отримання розчину, тиск пари якого на 18,7 Па менший за тиск пари води?
14 Тиск пари води при 100С становить 1228 Па. В якому об’ємі води необхідно розчинити 23 г гліцерину С3Н8О3 для отримання розчину, тиск пари якого становить 1200 Па за цієї ж самої температури?
15 Осмотичний тиск водного розчину гліцерину С3Н8О3 при 00С становить 567,3 кПа. Вважаючи густину розчину такою, що дорівнює 1, розрахуйте тиск пари розчину при 00С, якщо тиск пари води при цій температурі становитиме 610,6 Па?
16 Розрахуйте температуру кипіння 5% розчину сахарози С12Н22О11 у воді.
17 Розрахуйте температуру кипіння розчину, одержаного при розчиненні 100 г сахарози С12Н22О11 у 750 г води. (Ке(Н2О)= 
).
18 Скільки грамів глюкози С6Н12О6 необхідно розчинити у 260 г води для отримання розчину, температура кипіння якого перевищує температуру кипіння чистого розчинника на 0,050С? (Ке(Н2О)= 
).
19 У якомуоб’ємі води слід розчинити 23 г гліцерину С3Н8О3, щоб отримати розчин з температурою кипіння100,1040С?(Ке(Н2О)= ).
20 Розрахуйте температуру кристалізації водного розчину карбаміду СO(NH2)2, у якому на 100 моль води припадає 1 моль розчиненої речовини (Kk(H2O)= 
).
21 Розрахуйте відсотковий вміст сахарози С12Н22О11 у водному розчині, температура кристалізації якого дорівнює –0,410С (Kk(H2O)= ).
22 У якомуоб’ємі води слід розчинити 0,5 кг гліцерину С3Н8О3, щоб отримати розчин з температурою кристалізації –30С? (Kk(H2O)= ).
23 При розчиненні 0,4 г деякої речовини в 10 г води температура кристалізації розчину знижується на 1,240С. Розрахуйте молекулярну масу розчиненої речовини. (Kk(H2O)= ).
24 Температура кипіння ацетону 56,10С, а його ебуліоскопічна стала дорівнює 1,73 К. кг/моль. Розрахуйте температуру кипіння 8% розчину гліцерину С3Н8О3 у воді.
25 Температура кипіння етеру 34,60С, а його ебуліоскопічна стала дорівнює 2,16 К. кг/моль. Розрахуйте молекулярну масу бензойної кислоти, якщо відомо, що 5% розчин бензойної кислоти в етері кипить при температурі 35,530С.
Завдання 14
Розрахуйте рН і рОН розчину електроліту зазначеної концентрації (з урахуванням дисоціації слабкого електроліту за першим ступенем). Для розрахунку використовуйте довідкові значення Кдис слабких електролітів (додаток Г).
| Варіант | Формула речовини | Молярна концентрація, моль/л | Варіант | Формула речовини | Молярна концентрація, моль/л |
| 1 | CH3COOH | 0,025 | 14 | CH3COOH | 0,5 |
| 2 | NH4OH | 0,1 | 15 | H3PO4 | 0,015 |
| 3 | HNO2 | 0,075 | 16 | HNO2 | 0,01 |
| 4 | H3BO3 | 0,01 | 17 | H2SO3 | 0,01 |
| 5 | H2S | 0,005 | 18 | H2CO3 | 0,02 |
| 6 | NH4OH | 0,02 | 19 | HCN | 0,065 |
| 7 | H3PO4 | 0,035 | 20 | CH3COOH | 0,17 |
| 8 | NH4OH | 0,015 | 21 | H3BO3 | 0,08 |
| 9 | HNO2 | 0,003 | 22 | HNO2 | 0,1 |
| 10 | HCN | 0,02 | 23 | NH4OH | 0,01 |
| 11 | H2SO3 | 0,1 | 24 | H2S | 0,1 |
| 12 | NH4OH | 0,06 | 25 | H2CO3 | 0,001 |
| 13 | HCN | 0,1 |
Завдання 15
За наведеними схемами складіть рівняння хімічних реакцій: а) у молекулярному та йонно-молекулярному вигляді; б) у молекулярному вигляді. Для виконання завдання користуйтесь таблицею розчинності кислот, основ, солей у воді (додаток Д).
| Варіант | а | б |
| 1 | 2 | 3 |
| 1 | KHSO3 + KOH → KCN + H2SO4 → | HSO3-+OH- → SO32- + H2O Cr(OH)2++2H+ → Cr3+ + 2H2O |
| 2 | MgOHCI + HCI → Zn(OH)2 + KOH → | NO2-+H+ → HNO2 Pb2++2I- → PbI2 |
| 3 | Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 → NaOH + H3PO4 → | Ag++I- → AgI Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O |
| 4 | [Fe(OH)2 ]2SO4 + H2SO4 → LiOH+ HBr → | CO32- + 2H+ → H2CO3 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 |
| 5 | KHS+KOH → Na2SO3 + HCI → | Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 Ba2+ + SO42- → BaSO4 |
| 6 | Ba(HSO3)2 +Ba(OH)2 → K2CO3 + HCI → | SiO32- + 2H+ → H2SiO3 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 |
| 7 | Fe(OH)2NO3 + HNO3 → Sr(OH)2 + H2SO4 → | Ag+ + Br- → AgBr CaOH+ + H+ → Ca2++H2O |
| 8 | Ca(HS)2 +Ca(OH)2 → AI(OH)3 + NaOH → | 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2 NiOH+ + H+ → Ni2++H2O |
| 9 | KH2PO4 + KOH → Ca(OH)2 + H2SO4 → | Mn2+ + S2- → MnS HS- + OH-→S2- + H2O |
| 10 | NaH2PO4+ NaOH → Cu(OH)2 + HNO3 → | Cr3+ + 3OH-→ Cr(OH)3 Ge(OH)2 + 2H+ → Ge2++ H2O |
| 11 | NaHSO4 + NaOH → LiOH + HCI → | S2- + 2H+ → H2S CO32- + 2H+ → CO2 + H2O |
| 12 | (CaOH)2SO4 + H2SO4 → Pb(OH)2 + NaOH → | Mn2+ + 2OH- → Mn (OH)2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O |
| 13 | (BaOH)3PO4+ H3PO4 → AI(OH)3+ NaOH → | Pb2+ + SO42- → PbSO4 FeOH2+ + H+ →Fe3++H2O |
| 14 | SrOHNO3+ HNO3 → Cd(OH)2 + HCI → | Ba2+ + CO32- → BaCO3 MgOH+ + H+ →Mg2+ + H2O |
| 15 | Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Be(OH)2 + KOH → | Pb2+ + 2Br- → PbBr2 Sr2+ + SO42- → SrSO4 |
| 16 | CuOHNO3 + HNO3 → Fe(OH)2 + HCI → | HCO3- + H+→ CO2 + H2O Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 |
| 17 | MnOHCI+ HCI → Cr(OH)3 + KOH → | HS- + H+ → H2S 2Ag+ + SO42- → Ag2SO4 |
| 18 | CaHPO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + HNO3 → | SO32- + 2H+→ SO2 + H2O Mg2+ + CO32- → MgCO3 |
| 19 | KH2PO4 + KOH → NH4CI + NaOH → | Cd2+ + S2-→ CdS Pb(OH)2 + 2H+→ Pb2+ 2H2O |
| 1 | 2 | 3 |
| 20 | PbOHNO3 + HNO3 → Cu(OH)2 + H2SO4 → | CH3COO- + H+ → CH3COOH ZnOH+ + OH- → Zn(OH)2 |
| 21 | NH4H2PO4 + NH4OH → MnOHCI + HCI → | PO43- + 3H+ → H3PO4 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 |
| 22 | Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → Ca(OCI)2 + HCI → | MgOH+ + OH- → Mg(OH)2 AI3+ + PO43- → AIPO4 |
| 23 | CaCO3 + HCI → K2[Zn(OH)4] + H2SO4→ | Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2- |
| 24 | CuOHCI + HCI→ Cr(OH)3 + HNO3→ | AI(OH)3 + 3OH- → [AI(OH)6]3- NH4+ + OH- → NH4OH |
| 25 | KHS + KOH→ (NH4)2SO4 + NaOH → | Pb2+ + CrO42- → PbCrO4 Be(OH)2 + 2OH- →[Be(OH)4]2- |
Завдання 16
За наведеними схемами складіть рівняння реакцій гідролізу в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді зазначте реакцію середовища і рН у розчині кожної солі.
| Варіант | Схема реакції | Варіант | Схема реакції |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1 | K2CO3 + H2O → AICI3 + Na2CO3 + H2O → | 14 | Cr2(SO4)3 + H2O → NaCN + H2O→ |
| 2 | AI2(SO4)3 + H2O → K2S+H2O→ | 15 | FeCI2 + H2O→ Na2S + H2O→ |
| 3 | Pb(NO3)2 + H2O→ CH3COONH4 + H2O→ | 16 | K3PO4 + H2O→ AI2(SO4)3 + Na2S + H2O→ |
| 4 | CH3COOK + H2O → ZnSO4 + H2O → | 17 | CrCI3 + H2O → K2CO3 + H2O→ |
| 5 | AI(NO3)3 + H2O→ Na2S + H2O → | 18 | Cu(NO3)2 + H2O→ Na2SO3 + H2O → |
| 6 | K2CO3 + H2O→ Fe2(SO4)3 + H2O → | 19 | Pb(NO3)2 + H2O → CrCI3 + Na2SO3 + H2O→ |
| 7 | AICI3 + H2O → NH4CN + H2O → | 20 | Cr(NO3)3 + H2O → Fe2S3 + H2O→ |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 8 | CuSO4 + H2O → K2CO3 + H2O → | 21 | FeCI3 + H2O→ NaNO2 + H2O → |
| 9 | CuSO4 + H2O→ ZnCI2 + Na2CO3 + H2O→ | 22 | FeCI2 + H2O → KCN + H2O → |
| 10 | Fe2(SO4)3 + H2O→ Cs2CO3 + H2O→ | 23 | ZnCI2 + H2O → AICI3 + K2CO3 + H2O → |
| 11 | CuCI2 + H2O → Na2CO3 + H2O→ | 24 | AI2(SO4)3 + H2O → K3AsO4 + H2O → |
| 12 | Cr2(SO4)3 + H2O→ Na2S + H2O → | 25 | Co(NO3)3 + H2O → FeCI3 + Na2CO3 + H2O → |
| 13 | NiCI2 + H2O→ K2SO3 + H2O → |
Завдання 17
За наведеними схемами складіть рівняння хімічних реакцій і розставте в них коефіцієнти методом електронного балансу, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення, визначте тип окисно-відновної реакції.
| Варіант | Схеми рівнянь реакцій |
| 1 | 2 |
| 1 | KClO2 ® KClO3 + KCl KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ® KNO3 + … |
| 2 | N2O5 ® NO2 + O2 KClO3 + KI + HCl ® KCl + … |
| 3 | CrO3 ® Cr2O3 + O2 K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + … |
| 4 | Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O Na2SO3 + H2S + H2SO4 ® S + … |
| 5 | Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH → KBr + K2CrO4+ H2O H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + … |
| 6 | Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2 K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + … |
| 7 | Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O Cl2 + NaOH ® NaClO3 + … |
| 1 | 2 |
| 8 | Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O KBrO3 + KBr + H2SO4 ® Br2 + . . . . . |
| 9 | Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH Cl2 + H2S + H2O ® H2SO4 + … |
| 10 | TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + … |
| 11 | Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + … |
| 12 | Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O NaMnO4 + Na2S + H2SO4 ® S + … |
| 13 | MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 KMnO4 + HBr ® Br2 + … |
| 14 | Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + … |
| 15 | Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O; Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + … |
| 16 | Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + … |
| 17 | K2[TaF7] + K → Ta + KF HBrO3 + SO2 + H2O ® H2SO4 + … |
| 18 | Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + … |
| 19 | KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O KNO2 + KI + H2SO4 ® NO + … |
| 20 | P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ® SnCl4 + … |
| 21 | KClO3 → KCl + KClO4 KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + … |
| 22 | HNO3 ® NO2 + O2 + H2O KMnO4 + H2O2 ® O2 + … |
| 23 | Na2SО3→Na2S+Na2SO4 H2O2 + CrCl3 + NaOH ® Na2CrO4 + … |
| 24 | Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O HIO3 + H2O2 ® I2 + … |
| 25 | S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O NaClO + KI + H2SO4 ® NaCl + … |
Завдання 18
Складіть схему гальванічного елемента, враховуючи значення стандартних електродних потенціалів металів (додаток E) та концентрації розчинів, в які занурені металічні пластинки, складіть рівняння катодного та анодного процесів і сумарне рівняння реакції, розрахуйте ЕРС для складеного гальванічного елемента:
| Варіант | Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л) | Варіант | Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л) | ||
| першого | другого | першого | другого | ||
| 1 | Zn/Zn2+ (0,01) | Ag/Ag+ (0,02) | 14 | Pb/Pb2+ (0,05) | Ag/Ag+ (0,1) |
| 2 | Mg/Mg2+ (0,1) | Ag/Ag+ (0,01) | 15 | H2/2H+ (0,01) | Au/Au3+ (1) |
| 3 | Zn/Zn2+ (0,05) | Cd/Cd2+ (0,02) | 16 | H2/2H+ (1) | Cd/Cd2+ (0,1) |
| 4 | Cu/Cu2+ (0,002) | Cu/Cu2+ (0,2) | 17 | H2/2H+ (0,01) | Zn/Zn2+ (0,01) |
| 5 | Pb/Pb2+ (0,1) | Cu/Cu2+ (1) | 18 | Fe/Fe2+ (0,02) | Ag/Ag+ (0,2) |
| 6 | Ag/Ag+ (0,001) | Ag/Ag+ (1) | 19 | Mg/Mg2+ (2) | Mg/Mg2+ (0,01) |
| 7 | Zn/Zn2+ (0,01) | Ni/Ni2+ (0,01) | 20 | Cu/Cu2+ (0,2) | Au/Au3+ (1) |
| 8 | Fe/Fe2+ (0,1) | Cu/Cu2+ (0,01) | 21 | H2/2H+ (0,02) | Ag/Ag+ (0,01) |
| 9 | Mn/Mn2+ (0,02) | Ag/Ag+ (0,01) | 22 | H2/2H+ (1) | Ni/Ni2+ (0,1) |
| 10 | Fe/Fe2+ (0,1) | Cr/Cr3+ (0,1) | 23 | AI/AI3+ (0,01) | Cr/Cr3+ (0,5) |
| 11 | Ni/Ni2+ (0,05) | Cu/Cu2+ (0,1) | 24 | AI/AI3+ (0,05) | Cd/Cd2+ (0,5) |
| 12 | Sn/Sn2+ (0,02) | Cu/Cu2+ (0,2) | 25 | Cd/Cd2+ (0,001) | Co/Co2+ (0,01) |
| 13 | Mg/Mg2+ (0,05) | Cu/Cu2+ (0,5) | |||
Завдання 19
Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу водного розчину солі з інертними електродами. Розрахуйте масу (для газу – об’єм, виміряний за н. у.) речовини, що виділяється на катоді.
| Варіант | Сіль | Сила струму, А | Час | Варіант | Сіль | Сила струму, А | Час |
| 1 | Na2SO4 | 6 | 1,5год. | 14 | AgNO3 | 0,6 | 20хв. |
| 2 | CuSO4 | 2 | 40хв. | 15 | FeCI2 | 3 | 10хв. |
| 3 | NiCI2 | 3 | 0,5год. | 16 | ZnSO4 | 5 | 1,2год. |
| 4 | CuCI2 | 2,5 | 25хв. | 17 | MnSO4 | 2 | 1,5год. |
| 5 | Pb(NO3)2 | 1 | 1год. | 18 | Co(NO3)2 | 0,8 | 50хв. |
| 6 | Ca(NO3)2 | 2 | 50хв. | 19 | Zn(NO3)2 | 0,5 | 2,5год. |
| 7 | FeCI3 | 1,5 | 30хв. | 20 | MgCI2 | 0,3 | 2год. |
| 8 | KNO3 | 3,5 | 45хв. | 21 | NaNO3 | 5,5 | 1,5год. |
| 9 | KCI | 4 | 1,5год. | 22 | NaBr | 4 | 1,1год. |
| 10 | Cr2(SO4)3 | 2,3 | 35хв. | 23 | K2SO4 | 3,5 | 40хв. |
| 11 | SnCI2 | 1,7 | 42хв. | 24 | BaCI2 | 5 | 10хв. |
| 12 | Cd(NO3)2 | 0,8 | 1,2год. | 25 | PtCI2 | 0,9 | 1год. |
| 13 | AICI3 | 1 | 1год. |
Завдання 20
Дві пластинки, виготовлені з різних металів, контактують одна з одною у середовищі електроліту. Яка пластинка піддається корозії? Складіть схему корозійного гальванічного елемента (додаток E) і схеми анодного та катодного процесів.
| Варіант | Метали, з яких виготовлені пластинки | Склад електроліту | Варіант | Метали, з яких виготовлені пластинки | Склад електроліту |
| 1 | Fe, Ag | вологе повітря | 14 | Fe, Cr | вологі пари HBr |
| 2 | Fe, Cu | pозчин HCI | 15 | Zn, Ag | морська вода |
| 3 | Fe, Zn | вологе повітря з СО2 | 16 | Cu, Sn | вода, насичена О2 |
| 4 | Zn, Ag | pозчин H2SO4 | 17 | Pb, Cr | pозчин H2SO4 |
| 5 | Fe, Cu | pозчин CuSO4 | 18 | Fe, Pb | кисле середовище |
| 6 | Fe, Sn | вологе повітря | 19 | Fe, Mg | вода, насичена О2 |
| 7 | Fe, Sn | вода, насичена О2 | 20 | Zn, Ag | вологе повітря |
| 8 | Fe, Ni | вода, насичена CO2 | 21 | Zn, Pb | pозчин H2SO3 |
| 9 | Cr, Cu | pозчин HCI | 22 | Pb, Cu | водний розчин ZnCI2 (гідроліз) |
| 10 | AI, Cu | pозчин CuCI2 | 23 | Zn, Cr | pозчин H2S |
| 11 | Mg, Ag | морська вода | 24 | Pb, Ag | вологе повітря |
| 12 | Mg, Sn | вологе повітря з СО2 | 25 | Zn, Ni | вода, насичена О2 |
| 13 | Fe, Co | вологе повітря |
Завдання 21
Складіть рівняння хімічних реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення. Рівняння реакцій йонного обміну складіть в молекулярному ти йонно-молекулярному вигляді.
| 1 | 2 |
| 1 | берилій хлорид → берилій гідроксид → натрій тетрагідроксо-берилат → берилій гідроксид → берилій хлорид |
| 2 | берилій хлорид → берилій гідрид → берилій сульфат → калій тетрагідроксоберилат → берилій гідроксид |
| 3 | берилій → натрій берилат → берилій гідроксид → берилій флуорид → берилій |
| 4 | магній → магній оксид → магній сульфат → магній гідроксид → магній силікат |
| 5 | магній хлорид → магній гідроксид → магній нітрат → магній оксид → магній сульфат |
| 6 | магній сульфід → магній оксид → магній хлорид → магній нітрат → магній оксид |
| 7 | магній карбонат → магній хлорид → магній → магній нітрат → → магній оксид |
| 8 | мальцій → кальцій гідрид → кальцій гідроксид → кальцій нітрат → кальцій оксид |
| 9 | барій хлорид → барій → барій гідроксид → барій карбонат → → барій гідрогенкарбонат |
| 10 | мальцій хлорид → кальцій → кальцій гідрид → кальцій нітрат → → кальцій карбонат |
| 11 | кальцій → кальцій гідроксид → кальцій алюмінат → алюміній гідроксид → алюміній оксид |
| 12 | алюміній гідроксид → алюміній хлорид → алюміній → алюміній оксид → натрій алюмінат |
| 13 | натрій алюмінат → алюміній гідроксид → алюміній хлорид → → алюміній флуорид → кріоліт |
| 14 | алюміній оксид → калій алюмінат → алюміній сульфат → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній гідроксид |
| 15 | залізо → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид → ферум(ІІ) оксид → залізо |
| 16 | залізо → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІІ) гідроксид → ферум(ІІІ) сульфат → ферум(ІІІ) гідроксид сульфат |
| 17 | нікель(ІІ) гідроксид → нікель(ІІІ) гідроксид → нікель(ІІІ) сульфат → нікель → нікель тетракарбоніл |
| 18 | купрум(ІІ) хлорид → мідь → купрум(ІІ) нітрат→ купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат |
| 19 | купрум(ІІ) гідроксид → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) хлорид → мідь → купрум(ІІ) сульфат |
| 1 | 2 |
| 20 | цинк → цинк нітрат → цинк гідроксид → калій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид |
| 21 | цинк оксид → натрій цинкат → цинк гідроксид → цинк хлорид → цинк |
| 22 | ферум(ІІІ) оксид → залізо → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид хлорид |
| 23 | плюмбум(ІІ) нітрат → плюмбум(ІІ) гідроксид → плюмбум(ІІ) гідроксид нітрат → натрій тетрагіроксоплюмбат → плюмбум(ІІ) сульфат |
| 24 | цинк → натрій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид |
| 25 | цинк → натрій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид |
Завдання 22
Зробіть розрахунки за наведеною умовою.
1 Розрахуйте молярну концентрацію розчину станум(ІІ) хлориду, якщо відомо, що для осадження всього стануму(ІІ), що містився в 1,2 л цього розчину, витрачено 50 мл 0,2 М розчину калій дихромату за наявності хлоридної кислоти.
2 Розрахуйте мінімальний об’єм 20% розчину HNO3, необхідний для розчинення 14,54 г «припою» (масові частки Sn та Pb у припої становлять відповідно 70% та 30%).
3 Якою була маса осаду алюміній гідроксиду, якщо для його розчинення витрачено 0,2 л 30% розчину HNO3 (ρ=1,18 г/мл)? Який об’єм 2,5 М розчину КОН потрібний для розчинення цієї маси алюміній гідроксиду?
4 При взаємодії 23,7 г олова з хлоридною кислотою виділився водень у кількості, достатній для добування 12,7 г міді при відновленні купрум(ІІ) оксиду. Визначте еквівалент та еквівалентну масу олова.
5 Який об’єм 1 М розчину натрій гідроксиду необхідно взяти для того, щоб перевести увесь AlCl3, що міститься у 100 мл 30% розчину (ρ=1 г/мл), в натрій гексагідроксоалюмінат?
6 Яка маса калій дихромату знадобиться для приготування 2,5 л 0,2 Н розчину, що використовується для окисно-відновної реакції, в якій Cr2O72- відновлюється до Cr3+?
7 Визначте масу ванадію, який розчинився у концентрованій нітратній кислоті, якщо при цьому виділилося 11,2 л (н. у.) безбарвного газу.
8 Порошок мідно-алюмінієвого сплаву масою 1,45 г розчинили у 20% розчині хлоридної кислоти об’ємом 25 мл і густиною 1,1 г/мл. Внаслідок цього виділилося 0,672 мл (н. у.) газу. Обчисліть масові частки компонентів у сплаві.
9 До 0,1 М розчину барій хлориду об’ємом 50 мл додали 100 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20% і густиною 1,14 г/мл. Розрахуйте масу осаду, що утворився.
10 Яку масу калій гідроксиду необхідно додати до 100 мл 0,1 М розчину хром(ІІІ) сульфату, щоб у результаті реакції утворилася розчинна сіль?
11 Які маси безводного купрум(ІІ) сульфату та мідного купоросу знадобляться для приготування 8% розчину купрум(ІІ) сульфату об’ємом 1 л (ρ=1,084 г/мл).
12 Який об’єм займатиме газ, що виділився при розчиненні 3,94 г золота в царській воді (суміш HCl і HNO3), при температурі 500С та тиску 1,5 атм?
13 На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б) визначте , і хімічної реакції
CuO(к)+H2(г)→Cu(к)+H2O(р).
Зробіть висновок щодо термодинамічної ймовірності перебігу реакції за стандартних умов.
14 У якому масовому співвідношенні необхідно взяти дві порції міді, щоб при їх роздільному розчиненні у розведеній та концентрованій нітратній кислоті виділилася однакова кількість (моль) газу?
15 На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б) визначте , і хімічної реакції
Fe2O3(к)+3H2(г)→2Fe(к)+3H2O(г).
Зробіть висновок щодо термодинамічної ймовірності перебігу реакції за стандартних умов.
16 Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу з інертними електродами розчину солі CuSO4. Розрахуйте масу речовини, яка виділяється на катоді при проходженні електричного струму силою 2 А протягом 40 хвилин крізь розчин названого електроліту.
17 Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу з інертними електродами розчину солі Pb(NO3)2. Розрахуйте масу речовини, яка виділяється на катоді при проходженні електричного струму силою 1 А протягом 1 години крізь розчин названого електроліту.
18 Установіть можливість відновлення діоксиду титану до вільного металу при температурі 298 К та 2500 К за схемою
TiO2(к) + 2C(графіт) ↔Ti(к) +2CO(г).
При розрахунках можна використовувати значення стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б).
19 Константа рівноваги реакції
FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) +CO2(г)
при певній температурі становить 0,5. Визначте рівноважні концентрації СО та СО2, якщо початкові концентрації їх такі:С0(СО)=0,05 моль/л; С0(СО2)=0,01 моль/л.
20 З наважки латуні масою 1,6645 г під час аналізу отримано 1,3466 г Cu(SCN)2 та 0,0840 г SnO2 . Розрахуйте масову частку міді, олова та цинку у взятому зразку.
21 При взаємодії 10 г амальгами натрію з водою отримали розчин натрій гідроксиду. Для нейтралізації цього розчину витратили 50 мл 0,5 Н розчину кислоти. Визначте масову частку натрію в амальгамі.
22 Який об’єм водню, виміряний при температурі 250С і тиску 755 мм. рт. ст., виділиться під час взаємодії з водою 1 г сплаву, який містить 30% калію та 70% натрію?
23 Залізо, яке міститься у 10 мл розчину у вигляді FeSO4, окиснено до Fe3+ і осаджено у вигляді ферум(ІІІ) гідроксиду. Маса прожареного осаду дорівнює 0,4132 г. Розрахуйте молярну концентрацію FeSO4 у вихідному розчині.
24 Який об’єм 30% розчину купрум(ІІ) хлориду (ρ=1,28 г/мл) знадобиться для приготування 600 мл 10% (ρ=1,09 г/мл) розчину?
25 Чому дорівнюємаса безводного ферум(ІІ) сульфату, який міститься у 800 мл 10% розчину(ρ = 1,1 г/мл) солі?
Завдання 23
Охарактеризуйте властивості хімічного елемента за таким планом: а) положення у ПС і будова атома (електронна формула та електронно-графічна схема двох зовнішніх енергетичних рівнів); б) хімічні властивості металу, утвореного цим елементом (можливість та умови взаємодії з галогенами, киснем, сіркою, азотом, водою, кислотами, лугами); в) склад і характер вищого оксиду та гідроксиду елемента; г) спосіб добування металу; д) застосування металу.
| Варіант | Елемент | Варіант | Елемент | Варіант | Елемент |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 1 | Na | 10 | Zn | 19 | Ag |
| 2 | K | 11 | Cu | 20 | Hg |
| 3 | Sn | 12 | Co | 21 | Au |
| 4 | Cr | 13 | Mo | 22 | Pb |
| 5 | AI | 14 | Mg | 23 | Cd |
| 6 | Fe | 15 | Be | 24 | Ga |
| 7 | Mn | 16 | Ca | 25 | Li |
| 8 | V | 17 | Ni | ||
| 9 | W | 18 | Ti |
Завдання 24
Виконайте завдання за наведеною умовою:
1 Напишіть структурні формули речовин, які мають молекулярну формулу С6Н14. Визначте первинні, вторинні, третинні, четвертинні атоми Карбону у кожному ізомері. Назвіть ізомери за номенклатурою IUPAC.
2 Напишіть структурні формули сполук, які містять такі групи: а) дві ізопропільні; б) одну ізобутильну; в) одну втор-бутильну; г) метильну, етильну, н-пропільну та втор-бутильну. Назвіть сполуки за номенклатурою IUPAC.
3 Розмістіть наведені вуглеводні у порядку зменшення їх температур кипіння: 3,3-диметилпентан, гептан, 3-метилгептан, н-пентан, 3-метилгексан. Поясніть відповідь. Складіть структурні формули названих речовин.
4 Яку будову має алкан з молекулярною масою 72, якщо під час монохлорування утворюється лише один продукт? Поясніть відповідь.Складіть структурні формули алкану і монохлоропохідного, назвіть їх за номенклатурою IUPAC.
5 Напишіть формули геометричних ізомерів: н-пентенів, монобромопропенів, ізопентенів. Назвіть сполуки за номенклатурою IUPAC.
6 Які алкени утворюються при дегідрогалогенуванні наведених сполук:
(СН3)2СHСІ-CH2-CH3; (СН3)2СН-СHBr-CH2-CH3? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть усі речовини за номенклатурою IUPAC.
7 За допомогою яких простих хімічних реакцій можна розрізнити такі сполуки: а)пентадієн-1,3 та н-пентан; б) пентадієн-1,3 та пентин-1? Відповідь поясніть, складіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
8 Напишіть структуру основного продукту або продуктів, які утворюються внаслідок приєднання 1моль НСІ до кожної з наведених сполук: а) бутадієн-1,3 та бутен-1; б) бутадієн-1,3 та пентадієн-1,4. Назвіть усі речовини за номенклатурою IUPAC.
9.Напишіть структури ізомерних гексинів та зазначте їх назви за номенклатурою IUPAC.
10 Опишіть прості хімічні реакції, за допомогою яких можна розрізнити етан, етилен, ацетилен.
11 Опишіть просторову будову молекул бутину-1, бутину-2, гептен-2-іну-5. Зазначте тип гібридизації кожного атома Карбону.
12 Напишіть структурні формули ізомерів гомологів бензену з молекулярною формулою С9Н12. Зазначте їх назви.
13 Опишіть прості хімічні реакції, за допомогою яких можна розрізнити: а) толуен та н-гептан; б) хлоробензен та етилбензен.
14 Напишіть схеми реакції полімеризації: а) хлорвінілу; б) хлоропрену; в) тетрафлуоретилену.
15 Напишіть рівняння реакцій добування бромистого ізопропілу із пропану, пропену, пропіну, ізопропанолу.
16 Напишіть рівняння реакцій лужного гідролізу для таких галогенопохідних: 1-хлоробутану, 1,1- дихлоробутану, 3-метил-2,2-дихлоропентану. Назвіть отримані сполуки.
17 Напишіть рівняння реакції 2-метилпентану з бромом, а для отриманої монобромопохідної сполуки – зі спиртовим розчином калій гідроксиду.
18 Розмістіть за зменшенням кислотних властивостей сполуки: Н2О, С2Н2, С2Н5ОН, НСООН, СН3-СН2-СООН. Мотивуйте положення сполук у послідовному ряді.
19 Чому органічні сполуки мають порівняно низькі температури плавлення і кипіння? Поясніть, як впливає розгалуженість молекул на температури плавлення і кипіння алканів?
20 Як зміниться просторова будова молекули етилену в результаті його гідрування? Відповідь поясніть.
21 Як змінюватиметься просторова будова молекули ацетилену внаслідок його поступового гідрування? Відповідь поясніть.
22 Чи є гомологом бензену стирен? Відповідь поясніть. Як можна хімічним способом розрізнити стирен та бензен? Складіть рівняння відповідної реакції.
23 Як зміниться хімічна, електронна, просторова будова молекули бензену в результаті його гідрування? Відповідь поясніть.
24 Як можна хімічним способом розрізнити етан, етилен, ацетилен? Складіть рівняння відповідних реакцій.
25 Запропонуйте спосіб виділення кожної речовини з газової суміші, що складається з етану, етилену, ацетилену. Складіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
Завдання 25
Складіть не менше п’яти неоднотипних рівнянь хімічних реакцій, які є характерними для запропонованої речовини, визначте умови їх перебігу. Зазначте тип хімічних реакцій і назвіть їх продукти. Складіть рівняння двох хімічних реакцій, за допомогою яких можна отримати названу речовину:
| Варіант | Речовина | Варіант | Речовина | Варіант | Речовина |
| 1 | бензен | 10 | етен | 19 | н-пентан |
| 2 | пропен | 11 | етин | 20 | етилбензен |
| 3 | толуен | 12 | хлоретен | 21 | н-гексан |
| 4 | пропан | 13 | бутан | 22 | бутадієн-1,3 |
| 5 | пропін | 14 | бутин-1 | 23 | пентин-2 |
| 6 | бутен-2 | 15 | 2-метилпропан | 24 | пропін |
| 7 | метан | 16 | бутин-2 | 25 | бутен-1 |
| 8 | стирен | 17 | гексен-2 | ||
| 9 | брометан | 18 | пентен-1 |
Завдання 26
Складіть рівняння хімічних реакцій за наведеною схемою, визначте їх тип:
| 1 | 2 |
| 1 | алюміній → метан → хлорометан → етан → етен → етанол карбід ↓ поліетилен |
| 2 | метан → етин → хлоретен → хлоретан → бутан ↓ ↓ вінілацетилен полівінілхлорид |
| 1 | 2 |
| 3 | етанол → етен → 1,2-диброметан → етин → етаналь ↓ ↓ етандіол-1,2 аргентум ацетиленід |
| 4 | нітробензен стирен ↑ ↑ 1,1,2,2-тетраброметан←етин → бензен → етилбензен ↓ бромобензен. |
| 5 | кальцій карбід → етин → етен → хлоретан → бутан ↓ ↓ етанол етанова кислота |
| 6 | натрій ацетат → метан → етин → етаналь ↓ ↓ карбон(IV) хлоретен → полівінілхлорид оксид |
| 7 | бутан → бутадієн-1,3 → полібутадієн ↑ ↓ етен ← етанол 1,4-дихлорбутен-2 ↓ 1,2,3,4-тетрахлоробутан |
| 8 | пропан → пропен → пропанол-2 → 2-хлоропропан ↓ ↓ ↓ карбон(IV) 1,2-дихлоропропан 2,3-диметилбутан оксид |
| 9 | гексан → бензен → толуен → 2-нітротолуен ↓ ↓ ↓ карбон(IV) бромобензен 2- нітробензойна оксид кислота |
| 10 | 2,3-диметилбутан ↑ пропанол-2 → пропен → 2-бромопропан ↓ ↓ поліпропілен пропан → 2- нітропропан |
| 11 | етин → етен → брометан → бутан → ізобутан ↓ ↓ етанол бутен |
| 1 | 2 |
| 12 | натрій → метан → бромометан → етан → нітроетан ацетат ↓ ацетилен → хлороетен |
| 13 | етанол ↓ бутан → бутадієн-1,3 → 1,4-дибромобутен-2 ↓ ↓ ↓ ізобутан полібутадієн 1,4-дибромобутан. |
| 14 | метан → етин → етан → етен → етанол →хлоретан ↓ 1,2-дихлоретан |
| 15 | етен → хлоретан → бутан → 2-хлоробутан ← бутен-2 ↓ бутин-2 ← 2,3-дихлоробутан |
| 16 | етан → етен → етин → бензен → толуен ↓ ↓ нітробензен бензойна кислота |
| 17 | метан → ацетилен → вінілхлорид → полівінілхлорид ↓ ↓ хлорометан → етан |
| 18 | вуглець → метан → ацетилен → бензен → толуен ↓ ↓ гексахлоран тринітротолуен |
| 19 | вапняк → кальцій оксид → кальцій карбід → етин ↓ метилбензен ← хлоробензен ← бензен |
| 20 | н-пентан → ізопентан → ізопрен → ізопреновий ↓ ↓ каучук карбон(ІV) 2-бромопентан → 4,5-диметилоктан оксид |
| 21 | етен → 1,2-дихлороетан → етин → етандіова кислота ↓ ↓ ↑ етанол аргентум ацетиленід |
| 22 | нітробензен ↑ гексан → бензен → толуен → 2-бромотолуен ↓ ↓ 2-нітрогексан 2- бромобензойна кислота |
| 1 | 2 |
| 23 | натрій ацетат → метан → бромометан → етан → нітроетан ↓ ацетилен → брометен |
| 24 | 1,1,2,2-тетраброметан ↑ кальцій карбід → ацетилен → етилен → брометан ↓ ↓ етаналь етанол |
| 25 | ацетилен → бензен → толуен → бензойна кислота ↓ ↓ нітробензен натрій бензоат → бензен |
Завдання 27
Виконайте завдання за наведеною умовою.
Складіть схему реакції отримання запропонованої речовини, опишіть її застосування у зв’язку з властивостями (для варіантів 1-12):
| Варіант | Назва речовини | Варіант | Назва речовини |
| 1 | поліетилен | 7 | поліметилметакрилат |
| 2 | поліпропілен | 8 | поліізопрен |
| 3 | поліізобутилен | 9 | полібутадієн |
| 4 | поліакрило-нітрил | 10 | політетра-флуоретилен |
| 5 | полівінілхлорид | 11 | полівінілацетат |
| 6 | полістирол | 12 | полівініловий спирт |
13 Поясніть поняття: полімер, мономер, структурна ланка, ступінь полімеризації, ступінь поліконденсації на конкретних прикладах.
14 Опишіть, за якими ознаками і на які групи поділяють полімери.
15 Які найважливіші види полімерних матеріалів ви знаєте? Охарактеризуйте їх.
16 Дайте визначення реакції полімеризації. Які речовини можуть бути мономерами для таких реакцій? Поясніть механізм радикальної полімеризації.
17 Дайте визначення реакції поліконденсації. Які речовини можуть бути мономерами для таких реакцій? Наведіть схему поліконденсації фенолу із формальдегідом.
18 Охарактеризуйте силіційорганічні полімери.
19 Опишіть механічні властивості полімерів.
20 Опишіть електричні властивості полімерів.
21 Наведіть загальну характеристику поліамідів, поліуретанів, поліефірів.
22 Наведіть загальну характеристику синтетичних каучуків.
23 Назвіть основні галузі застосування феноло-формальдегідних смол. Як отримують феноло-формальдегідні смоли?
24 Чим пояснюється висока термічна стійкість силіційорганічних полімерів? Які мономери використовують для отримання силіційорганічних полімерів?
25 Охарактеризуйте полімери за будовою (форма і структура макромолекул, кристалічний та аморфний стан).
ВІДПОВІДІ НА ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОПЕРЕВІРКИ
Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 166; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!