РОЗДІЛ 3 ПІДГОТОВКА ДО ЛАБОРАТОРНИХ ЗАНЯТЬ
Лабораторний практикум є важливою складовою курсу хімії. Виконання робіт лабораторного практикуму допомагає засвоїти основні закони хімії, закріпити знання про властивості, способи добування речовин, ознайомитися з лабораторним обладнанням, хімічним посудом і оволодіти технікою проведення основних хімічних операцій.
До кожної роботи наведено теоретичний вступ, посилання на відповідні розділи підручника, контрольні запитання і вправи, опис методики проведення дослідів.
Доцільно підготовку до виконання роботи проводити за таким планом:
1 Опрацювати відповідний розділ підручника, конспект лекції.
2 Опрацювати теоретичний вступ до роботи.
3 Дати відповіді на контрольні запитання і вправи в письмовій формі у лабораторному журналі.
4 У лабораторному журналі зазначити тему і мету роботи, лабораторне обладнання і реактиви, назви дослідів; стисло описати методику їх проведення.
5 Підготуватися до пояснення хімічної сутності дослідів.
Студенти, які не підготувалися до лабораторної роботи, не допускаються до її виконання.
Під час виконання роботи у лабораторному журналі обов’язково слід зазначити результати спостережень, скласти рівняння проведених хімічних реакцій і зробити висновки. Записи, зроблені у лабораторному журналі, є звітом студента про виконану роботу.
Під час проведення дослідів необхідно чітко дотримуватися правил техніки безпеки, виконувати досліди за описаною методикою, дбайливо ставитися до лабораторного обладнання, не витрачати зайвої кількості реактивів.
|
|
|
Лабораторна робота 1 Визначення ентальпії нейтралізації
Теоретична частина
Тепловий ефект реакції, яка відбувається за умови сталого тиску 
, є кількісною мірою вимірювання ентальпії 
.
Для екзотермічних реакцій, що супроводжуються виділенням тепла, ентальпія системи зменшується ( 
), для ендотермічних реакцій, що супроводжуються поглинанням тепла, ентальпія системи збільшується ( 
).
За законом Гесса тепловий ефект реакції залежить лише від початкового та кінцевого стану системи і не залежить від проміжних стадій процесу. Згідно із законом Гесса тепловий ефект реакції дорівнює сумі теплот утворення продуктів реакції за винятком суми теплот утворення реагентів (з урахуванням коефіцієнтів, що стоять у рівнянні реакції перед формулами відповідних речовин). Наприклад, тепловий ефект реакції
можна розрахувати за таким рівнянням:
,
де 
- теплота утворення речовини;
с, d, a, b - число молів речовин C, D, A, B у рівнянні реакції.
Згідно з теорією електролітичної дисоціації реакції між розчинами сильних кислот та основ обмежуються взаємодією між йонами Гідрогену і гідроксид-йонами, тому цю взаємодію можна виразити загальним для них термохімічним рівнянням нейтралізації
|
|
|
Теплоти нейтралізації слабких електролітів відрізняються від теплот нейтралізації сильних електролітів, їх значення не є сталою величиною, воно залежить від природи взятих речовин.
Експериментальне визначення теплових ефектів реакцій називають калориметрією, яку проводять у спеціальних приладах – калориметрах.
Калориметр є теплоізольованою посудиною, в якій проводиться та чи інша реакція. Завдяки теплоті, що виділяється внаслідок реакції, у реакційному середовищі відбувається підвищення температури, яка вимірюється термометром.
Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 131; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!