Завдання № 21–25 мають на меті встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, оберіть відповідь, позначену буквою.

21 Встановіть відповідність між терміном та його визначенням:

Термін	Визначення
1 ліганди;	А кількість місць, що займає окрема координована група навколо комплексоутворювача;
2 координаційне число;	Б групи, координовані навколо комплексоутворювача;
3 заряд внутрішньої сфери;	В загальна кількість координаційних валентностей, за допомогою яких комплексоутворювач зв’язаний із лігандами;
4 координаційна ємність.	Г алгебраїчна сума ступеня окиснення комплексоутворювача і зарядів лігандів.

22 Встановіть відповідність між природою ліганду і типом комплексу:

Природа лігандів	Тип комплексу
1 ;	А гідроксокомплекси;
2 ;	Б аквакомплекси;
3 ;	В аміакати;
4 .	Г ацидокоплекси.

23 Встановіть відповідність між формулою комплексної сполуки і типом комплексу:

Формула комплексної сполуки	Тип комплексу
1 [Cr(H₂O)₆]Cl₃;	А аніонний;
2 [Fe(CO)₅];	Б катіонний;
3 Na[Ag(SO₃)];	В нейтральний;
4 [Cr(NH₃)(H₂O)₃Cl₂]Cl.	Г змішаний.

24 Встановіть відповідність між формулою комплексної сполуки і назвою:

Формула комплексної сполуки	Назва комплексної сполуки
1 ;	А ферум(ІІІ) гексаціаноферат(II);
2 ;	Б натрій гексаціаноферат(II);
3 ;	В натрій гексаціаноферат(III);
4 .	Г ферум(ІІ) гексаціаноферат(III).

25 Встановіть відповідність між формулою комплексної сполуки і координаційним числом комплексоутворювача:

Формула комплексної сполуки	Координаційне число комплексоутворювача
1 ;	А 6;
2 ;	Б 8;
3 ;	В 4;
4 .	Г 2.

Основні закономірності перебігу хімічних реакцій

Значення розділу. З одного боку, хімічні реакції становлять основу процесів добування та синтезу речовин, які використовуються для створення нових сучасних матеріалів. З іншого боку, в процесі експлуатації матеріалів речовини, що входять до їх складу, можуть підлягати певним хімічним перетворенням. Ці перетворення призводять до поступового погіршення властивостей матеріалу або навіть його псування. Прикладами таких процесів є руйнування металевих виробів унаслідок корозії або старіння пластмас. Для визначення галузей та умов експлуатації матеріалів необхідно розуміти основні закономірності перебігу хімічних реакцій. Ця тема дає можливість з’ясувати:

- чи буде проходити взаємодія між певними речовинами;

- чому самочинно можуть відбуватися реакції, що супроводжуються як виділенням енергії, так і її поглинанням;

- чи є реакція оборотною;

- дією яких чинників можна збільшити швидкість хімічної реакції або змістити її рівновагу?

Цілі вивчення теми:

- формування понять: «термодинамічна система», «фаза», «теплота», «робота», «термодинамічні параметри», «термодинамічні процеси», «термодинамічні функції», їх класифікації;

- набуття уявлень про сутність і властивості термодинамічних функцій (внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, енергія Гіббса), вплив на них різних чинників;

- усвідомлення законів термодинаміки: першого закону як універсального закону природи, статистичного характеру другого закону, прикладного значення третього закону як інструмента визначення абсолютних значень ентропії утворення речовин;

- вивчення закону Гесса;

- поглиблення знань про швидкість хімічної реакції та чинників, що впливають на неї, шляхом розгляду правила Вант-Гоффа, рівняння Арреніуса, закону діючих мас, основних понять хімічної кінетики;

- формування уявлень про стан хімічної рівноваги і чинники, що впливають на нього;

- формування вмінь проведення типових розрахунків з використанням термодинамічних функцій, за термохімічними рівняннями, за правилом Вант-Гоффа і законом діючих мас.

Результати вивчення теми

Необхідно знати:

1 Основні поняття хімічної термодинаміки: «термодинамічна система», «фаза», «стан системи», «термодинамічні параметри».

2 Сутність і значення термодинамічних функцій (внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, енергія Гіббса), їх залежність від певних чинників та змінювання внаслідок перебігу процесу.

3 Формулювання і значення І, ІІ і ІІІ законів термодинаміки.

4 Формулювання та математичний вираз закону Гесса, його наслідки і значення для розрахунків.

5 Умови самочинного перебігу хімічної реакції.

6 Поняття про швидкість гомогенної та гетерогенної реакцій, кінетичне рівняння хімічної реакції, порядок реакції, терміни «механізм» і « молекулярність» реакції.

7 Залежність швидкості реакції від концентрації, закон діючих мас.

8 Вплив температури на швидкість реакції (правило Вант-Гоффа, рівняння Арреніуса).

9 Сутність каталізу і механізм дії каталізаторів.

10 Ознаки хімічної рівноваги та її зміщення під дією певних чинників. Принцип Ле Шательє-Брауна, константу хімічної рівноваги.

Необхідно вміти :

1 Визначати типи систем за їх природою та фазовим складом, рівноважний і нерівноважний стани системи, типи термодинамічних параметрів залежно від сталості певного параметра, характерні ознаки термодинамічних параметрів і термодинамічних функцій.

2 Проводити розрахунки: зміни ентальпії, ентропії та енергії Гіббса хімічної реакції, на підставі проведених розрахунків роботи висновки щодо можливості самочинного перебігу хімічної реакції за визначених умов.

3 Складати термохімічні рівняння реакцій і фазових перетворень, вміти аналізувати їх.

4 Проводити типові розрахунки за термохімічними законами: обчислювати тепловий ефект реакції, ентальпії утворення сполук і кількість виділеної чи поглинутої теплоти внаслідок реакції при довільній кількості вихідної речовини.

5 Аналізувати дію різних чинників (природи реагентів, температури, концентрації реагентів, каталізатора, площі поверхні зіткнення реагентів, тиску) на швидкість хімічної реакції.

6 Розрізняти пряму і зворотну реакції, оборотні процеси, умови необоротності, пояснювати динамічний характер рівноваги та її зміщення під дією різних чинників, виводити математичний вираз константи рівноваги для будь-якої системи.

7 Аналізувати дію різних чинників (зміни: температури, концентрації реагентів та продуктів, тиску) на стан рівноваги системи, прогнозувати напрямок зміщення рівноваги залежно від характера стороннього впливу.

8 Розраховувати швидкість хімічної реакції та концентрації речовин у певний момент часу, змінення швидкості реакції при зміненні температури.

9 Розраховувати константу рівноваги за рівноважними концентраціями і рівноважні чи початкові концентрації речовин – за величиною константи.

Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 166; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!