Физико-химические и токсические свойства
ОВ и АОХВ удушающего действия
Фосген - СОСL2 ( ),
является хлорангидридом угольной кислоты. Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения +8,20С. При более высоких температурах и обычном давлении превращается в парообразное состояние и имеет запах прелого сена или гнилых фруктов. Является типичным нестойким веществом (стойкость на местности: летом - до часа, зимой - несколько часов). Летучесть фосгена при температуре +200С равна 6370 мг/л воздуха. Пары его в 3,5 раза тяжелее воздуха. Фосген является липидотропным веществом, т.е. плохо растворяется в воде и хорошо - в органических растворителях, жирах, липидах. Фосген действует исключительно ингаляционным путем. СL50=3,2 мг*мин/л; СL100=5 мг*мин/л, IC=1,6 мг*мин/л. Фосген обладает способностью к кумуляции, т.е. в организме происходит накапливание токсических эффектов от его несмертельных доз, сумма этих проявлений может привести к гибели. При применении фосгена санитарной обработки и дегазации не требуется.
Дифосген - по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (СОСL2)2. По химическому строению является трихлорметиловым эфиром фосгена. Представляет собой бесцветную жидкость с запахом гнилых фруктов. Температура кипения +1280С, температура замерзания -570С. Летучесть при +200С равна 120 мг/л. Плотность по воздуху равна 6,9. Стойкость: летом - 2-3 часа (в лесу до 10 часов), зимой - до суток. Является липидотропным веществом - мало растворим в воде и хорошо - в органических растворителях. Гидролизуется водой и обезвреживается щелочами. Действует только ингаляционно. Токсические свойства аналогичны фосгену.
|
|
|
Хлорпикрин - ССL3NO2, трихлорнитрометан, представляет собой желтоватого цвета жидкость с резким раздражающим запахом (в низких концентрациях имеет запах цветочного меда). Температура кипения +1130С, температура замерзания -66,20С. Летучесть при +200С равна 165мг/л. Пары его в 5,7 раз тяжелее воздуха. Относится к нестойким ОВ. Является липидотропным веществом. Растворяется в ОВ и сам является для них растворителем. Дегазируется щелочами. В концентрации 0,009 мг/л оказывает сильное слезоточивое действие, что используется для проверки герметичности противогазов (газоокуривание), а в концентрации 2 мг/л и экспозиции 10 мин - развивается смертельное поражение с развитием токсического отека легких. CL50=20 мг/л.
Хлор - СL2 - зеленовато-желтоватый газ, обладающий своеобразным резким запахом, почти в 2 раза тяжелее воздуха, легко сжижается в тяжелую желто-зеленую жидкость, которую хранят в стальных баллонах. Испаряясь на воздухе, жидкий хлор образует белый туман, 1 л жидкого хлора соответствует 463 л газа. Случайный взрыв емкости с хлором приводит к образованию облака газа, которое вследствие его тяжести стелется по земле, заполняя почти все углубления в почве (канавы, овраги, подвалы). Хлор - сильный окислитель. Взрывоопасен при смешивании с водородом. Не горит, но пожароопасен. Поддерживает горение многих органических веществ. Порог восприятия хлора - 0,003 мг/л, ПДК в воздухе рабочей зоны помещения - 0,001 мг/л, концентрация 0,002-0,006 мг/л вызывает заметное раздражающее действие, концентрация 0,012 мг/л с трудом переносится. СL100=0,033 мг/л.
|
|
|
Азотная кислота НNO3 - обычно в своем составе содержит примесь диоксида азота NO2 и представляет собой дымящую на воздухе жидкость желтого цвета с характерным раздражающим запахом. Ее плотность составляет 1,52. Температура кипения +860С, температура плавления -41,20С. Хорошо растворяется в воде. Является сильнейшим окислителем, разъедает металлы, окисляя их; разрушает органические вещества, часто с воспламенением.
Четырехокись азота (NO2) - бесцветная жидкость со сладковато- острым запахом, плавится при температуре -9,30С, при нагревании разлагается на NO2, а затем на NO и кислород. При малых концентрациях (до 0,1-0,2 мг/л) пары азотной кислоты и нитрогазы оказывают раздражающее действие. При высоких концентрациях (0,2-0,4 мг/л) вызывают токсический отек легких. ПДК для воздуха рабочей зоны 0,005 мг/л. Поражения возможны как при ингаляционном воздействии, так и в результате местного прижигающего действия.
|
|
|
Фтор F2 - газ бледно-желтого цвета с раздражающим запахом.
Является сильным окислителем, при реакции с металлами и органическими веществами воспламеняется. Из соединений фтора наиболее часто применяются: трифторид хлора СLF3 - газ с температурой плавления -320С и температурой кипения -12,10С; оксид фтора F2O - газ с температурой кипения -1440С; пятифтористый бром Вr2F5 - жидкость с температурой кипения +40,50С, температурой плавления -61,30С. Все эти соединения также являются сильными окислителями. ПДК фтора и его соединений - 0,00003 мг/л. СL50=0,3 мг/л.
Бромбензилцианид - был применен в качестве ОВ в 1918 году, однако боевой проверки не получил из-за окончания войны. В армии США известен под шифром “СА”. Представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления +250С, температурой кипения +1320-1340С. Летучесть при +200С равна 0,13 мг/л. Плотность паров по воздуху составляет 6,6. Мало растворим в воде, хорошо - в органических растворителях. Обладает способностью к детонации. Обладает сильным раздражающим действием. Пороговая концентрация 0,00015 мг/л. СL100=0,35 мг/л. Дегазируется сернистым натрием в водно-спиртовых растворах.
|
|
|
Аммиак (NH3) - газ с резким запахом. Хорошо растворим в воде. Горит при наличии постоянного источника огня. Пары образуют в воздухе взрывоопасные смеси. В низких концентрациях оказывает раздражающее действие, а в средних может привести к развитию токсического отека легких. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,02 мг/л.
Гидразин NH2-NН2 - бесцветная жидкость с температурой кипения +113,50С. Хорошо растворим в воде, водные растворы обладают щелочными свойствами. Гидразин взрывоопасен. Сильный восстановитель. Поступает в организм перкутанно и ингаляционно. ПДК в воздухе рабочей зоны - 0,0001 мг/л. СL50=0,4 мг/л.
Воздействие на человека пульмонотоксикантов приводит к развитию токсического отека легких. Ниже изложен материал, касающийся механизма развития ТОЛ, патогенеза, клиники и лечения возникающего патологического состояния.
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 231; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!