Этап. Основная часть. Изучение нового переплетается с закреплением изученного.
Этап. Контроль усвоения: тест с самопроверкой.
Этап. Рефлексия и подведение итогов.
Этап. Домашнее задание.
Сценарий урока
Учитель: В 1878 году впервые опубликован роман французского писателя Жюля Верна «Пятнадцатилетний капитан». В романе описываются приключения пассажиров китобойной шхуны-брига «Пилигрим», весь экипаж которого (5 матросов и капитан) погиб в результате схватки с китом. На судне находились пассажиры : миссис Уэлдон и её маленький сын Джек, кузен Бенедикт (двоюродный брат миссис Уэлдон, энтомолог), чернокожая няня Нэн, младший матрос Дик Сэнд и кок Негоро. Командование принимает пятнадцатилетний младший матрос Дик Сэнд. Много преград и трудностей было на пути у маленького капитана, но путешествие было незабываемым. Я предлагаю и вам отправиться на нашем «Пилигриме» в водное путешествие, Капитаном корабля будет (Ф.И. ученика). Его помощник (Ф.И. ученика) будет стоять у штурвала, и указывать маршрут нашего следования. А ваши тетради сегодня пусть превратятся в «путевые дневники». Согласны? Тогда в путь! Начнем с путевых дневников.
Этап.
Учитель подходит, открывает часть доски, на которой запись:
ЗАПИСИ ПУТЕВОМ ДНЕВНИКЕ О ПУТЕШЕСТВИИ
В МИР «СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ»
ЭТАПЫ ПУТЕШЕСТВИЯ ( открываются по мере прохождения)
1. рифы формул
2.море свойств
3.река превращений
4.поток уравнений
|
|
5.бухта применения
6.причал распределения
Штурман вращает штурвал:
- Капитан! Кажется нас ждут неприятности: мы попали на рифы формул! (На доске открыт 1 этап)
Капитан:
- Сообщение принято. Отметим в путевых дневниках. 1. Рифы формул. Их необходимо преодолеть, и чем быстрее, тем лучше.
Учащиеся работают с карточками формул и выбирают из заданных карточек, ту, на которой формула соляной кислоты.
Этап.
К: Чтобы пройти риф, необходимо рассмотреть, каким способом он получен. Получают кислоту путем растворения хлороводорода в Н2О, а вот как получить хлороводород и какие его физические свойства –ответы на эти вопросы помогут нам пройти рифы.
Учащиеся вспоминают, работают с параграфом учебника(2 способа получения НСl:
1. 2NaClтв + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
2. H2 + Cl2 → 2HCl↑
К: Молодцы, а теперь этот риф надо разбить на части, чтобы корабль смог дальше плыть.
Уравнение диссоциации: HCl → H+ + Cl-
К: Чтобы доказать, что мы разбили этот риф, надо доказать наличие этих составных частей .
Учитель проводит демонстрационный эксперимент, проведя обучение правилам безопасности, доказывающий качественный сосав соляной кислоты
Н+ - индикатор
Сl- - нитрат серебра
|
|
К: Рифы прошли без происшествий.
Ш: Входим в море свойств.
К: Соляная кислота имеет ряд общих свойств, характерных для всех кислот, я попрошу записать их на доске и в путевых дневниках
Учащиеся вспоминают, называют, записывают
1) Изменение окраски индикатора;
2) Взаимодействие с металлами;
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами;
4) Взаимодействие с основаниями;
5) Взаимодействие с солями более слабых кислот.
К: HCl имеет и особое свойство – взаимодействие с AgNO3
Учащиеся вспоминают демонстрационный эксперимент, записывают уравнение и наблюдения
1) HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Наблюдение - осадок белого цвета .
Ш: Капитан, на горизонте Река превращений.
Учащиеся делают отметку в дневнике.
Физкультминутка для глаз: Ш:Река очень извилистая , давайте проследим за ее изгибами!(на плакате восьмерка)
К: Мы попали в реку превращений, здесь мы практически сможем убедиться в свойствах HCl.
Учащиеся проделывают следующие опыты, подтверждающие свойства НСl( на каждой парте набор реактивов и инструкция по выполнению )
1) 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2↑
2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
3) NaOH + ф/ф + HCl → NaCl + H2O(обесц.)
К: За рекой превращений следует поток уравнений.
|
|
Три ученика у доски пишут уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
К: Штурман! Как бы поток не вынес нас в океан. Взять курс в тихую бухту.
Ш: Есть держать курс в бухту. На горизонте – бухта применения.
К: Так ли важна соляная кислота и ее соли в нашей жизни?
На доске нарисована схема. Открываем после того, как ребята назвали области применения кислоты и ее солей.
↑ ↑
←HCl → ←NaCl→
Этап.
Ш: Корабль держит курс к причалу распределения!
К: При любой выполненной работе необходимо подвести итоги и раздать вознаграждения.
Общий итог – тест с самоконтролем
ТЕСТ
1. Относительная молекулярная масса соляной кислоты
а) 35,5 б) 36,5 в)37,5
2. При диссоциации соляной кислоты получаются ионы. Их число равно:
а)1 б) 2 в)3
3. Реактивом на соляную кислоту и ее соли являются:
а) KNO3 б) NaNO3 в) AgNO3
4. Получить хлороводород для получения соляной кислоты можно используя:
а) NaClp, H2SO4к б) NaClтв, H2SO4p в) NaClтв, H2SO4к
5. Соляная кислота реагирует с металлами:
а) Fe б) Mg в) Cu
6. Соляная кислота реагирует с оксидами:
|
|
а) ZnO б) CO2 в) Na2O
4 этап.
Учитель: Капитан справился с заданием. Наш «Пилигрим» благополучно причалил, пассажиры корабля узнали результаты путешествия (ответы на тест открываются на доске). А чем закончилось путешествие пятнадцатилетнего младшего матроса Дика Сэнда вы узнаете, если прочитаете роман!
Этап
Домашнее задание
Учебник, параграф 4, задания 1,4,5,7
Учитель: Спасибо за урок!
3 урок ТЕМА УРОКА: «Галогены в природе. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений »
ЦЕЛИ УРОКА:
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 173; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!