По теоретическим основам химии
Групп а Т ХВЗ(С)
(зимняя экзаменационная сессия)
Могилевский государственный университет продовольствия
Кафедра химии _
Экзаменационный билет № ___
Дисциплина Теоретические основы химии _
Специальность 48 01 02 «Химическая технология органических веществ, материалов и изделий» _
Специализации 48 01 02 02 « Технология химических волокон» _
Заочная форма обучения на базе среднего специального образования – 3 семестр
1. Индивидуальное задание по темам лабораторного практикума
– основные классы неорганических соединений: номенклатура неорганических соединений; прогнозирование кислотно-основных свойств веществ; запись химических формул;
– прогнозирование продуктов реакций ионного обмена между веществами основных классов неорганических соединений; составление уравнений реакций в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде;
– прогнозирование продуктов гидролиза солей и pH растворов гидролизующихся солей; составление уравнений реакций гидролиза в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде;
– составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с известными продуктами ионно-электронным методом;
|
|
|
– расчёт количеств компонентов для приготовления растворов заданной концентрации; вычисление концентраций растворённых веществ;
– расчёт концентраций ионов и pH в растворах сильных и/или слабых электролитов.
2. Теоретический вопрос. Произведение растворимости; принцип расчёта растворимости малорастворимого электролита в воде; влияние избытка одноимённых ионов на растворимость малорастворимого электролита.
| Утверждаю: | |
| Зав. кафедрой ________ Поляченок О.Г. | Преподаватель _________ Огородников В.А. |
| Протокол № от 2018 г |
Типовой вариант
Индивидуального задания по темам лабораторного практикума
По теоретическим основам химии
Групп а Т ХВЗ(С)
(зимняя экзаменационная сессия)
1. Запишите химические формулы и названия всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом магния и ортомышьяковой кислотой. Запишите графические формулы этих соединений.
2. Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакций взаимодействия: дигидрофосфат кальция + гидроксид натрия;
сульфат тетрааммин меди (II) + азотная кислота.
|
|
|
3. Запишите в ионно-молекулярном и молекулярном виде уравнения гидролиза сульфата железа (III). Указать pH раствора (pH > 7, pH < 7 или pH = 7).
4. Уравняйте следующую реакцию ионно-электронным методом, дописав, если это необходимо, молекулы воды.
KMnO4 + С2H5OH + H2SO4 ® MnSO4 + CH3COOH + K2SO4
5. Смешали 250 мл 0,1 М раствора гидроксида калия и 150 мл 0,2 М раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию ионов калия, сульфат-ионов в образовавшемся растворе и pH этого раствора.
6. Рассчитайте pH 40%-го раствора фосфорной кислоты (плотность раствора 1,35 г/см3) и степень диссоциации электролита в растворе. Константы диссоциации фосфорной кислоты (нужно найти в справочных таблицах) K1 = 7,5×10-3 K2 = 6,3×10-8 K3 = 1,3×10-12.
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 153; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!