Химическое равновесие в растворах электролитов.
ВОПРОСЫ
Для подготовки к экзамену по дисциплине
«Теоретические основы химии»
Специализация «Технология химических волокон»
Строение атома и периодическая система элементов
Основные положения модели атома по Бору; описание состояния электрона в атоме с помощью четырёх квантовых чисел; понятие атомной орбитали; физический смысл главного, орбитального (побочного), магнитного и спинового квантовых чисел; принцип Паули; последовательность заполнения атомных орбиталей по мере возрастания заряда ядра атома (правила Клечковского). Современная формулировка Периодического закона. Изменение свойств элементов, простых веществ и соединений в периодах и группах. Электронные формулы и электронно-графические схемы атомов.
Химическая связь
Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, полярность, поляризуемость, кратность, направленность.
Метод молекулярных орбиталей (МО). Сравнительная характеристика методов ВС и МО.
Ионная связь. Металлическая связь. Свойства химической связи и свойства химических соединений.
Межмолекулярное взаимодействие, ориентационное, индукционное и дисперсионное. Особенности водородной связи.
Основные классы неорганических соединений
Понятие валентности и степени окисления. Степени окисления элементов в химических соединениях.
|
|
|
Оксиды: основные, кислотные, амфотерные, безразличные, солеобразные; их графические формулы, номенклатура и химические свойства (связь характера оксида со степенью окисления элемента, взаимодействие оксидов с водой, кислотами и щелочами); ангидриды кислот; понятие о пероксидах.
Кислоты: номенклатура кислот и соответствующих им солей; построение графических формул кислородсодержащих и бескислородных кислот; кислоты сильные и слабые, их электролитическая диссоциация в растворе.
Основания: сильные (щелочи) и слабые, их электролитическая диссоциация в растворе.
Соли: средние, кислые, основные; их графические формулы, электролитическая диссоциация в растворе, взаимодействие с кислотами и щелочами.
Обменные взаимодействия между веществами различных классов. Условия протекания реакций ионного обмена: образование малорастворимых соединений, малодиссоциирующих соединений, газообразных веществ. Частный случай реакций ионного обмена – реакции нейтрализации (взаимодействие между кислотами и основаниями, кислотами и основными солями, основаниями и кислыми солями). Реакции между кислыми солями и кислотами; реакции между основными солями и основаниями. Запись уравнений реакций в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
|
|
|
Атомно-молекулярное учение
Понятия молекула, атом, химический элемент, стехиометрия. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль как основная единица измерения количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса вещества. Закон Авогадро, молярный объём газа. Смысл стехиометрических коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Химическое равновесие
Обратимые и необратимые химические реакции. Понятие о законе действия масс. Константа химического равновесия, её физический смысл и выражение через равновесные концентрации реагирующих веществ. Влияние температуры на величину константы химического равновесия. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление, концентрации реагирующих веществ). Принцип Ле-Шателье. Важнейшие типы задач на химическое равновесие и принципы их решения.
Растворы.
Определение понятия «раствор». Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация).
|
|
|
Растворение электролитов как физико-химический процесс взаимодействия растворителя и растворяемого вещества (на примере растворения в воде сильных электролитов с ионной кристаллической решёткой и соединений с полярно-ковалентными связями); ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействия. Образование кристаллогидратов как доказательство гидратации ионов и химизма процессов растворения.
Химическое равновесие в растворах электролитов.
Реакции диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация. Константа диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации и её связь с константой диссоциации (закон разбавления Оствальда).
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Константа ионного произведения воды. Водородный (pH) и гидроксильный (pOH) показатели, их взаимосвязь.
Принцип расчёта pH растворов сильных и слабых кислот и оснований, степени диссоциации слабых электролитов, концентрации ионов в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
Смещение равновесия в растворах слабых электролитов: влияние добавления одноимённых ионов на равновесие диссоциации слабого электролита, степень диссоциации, pH раствора. Понятие о буферных растворах.
|
|
|
Химические равновесия в реакциях ионного обмена. Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором.
Произведение растворимости (ПР). Расчёт растворимости малорастворимого электролита и концентраций ионов в насыщенном растворе; влияние избытка одноименных ионов на растворимость. Определение возможности образования осадка малорастворимого соединения.
Гидролиз солей.
Запись уравнений реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде. Определение реакции среды (pH>7, pH<7 или pH=7) в растворах гидролизующихся солей. Особенность определения pH растворов солей, гидролизующихся и по катиону, и по аниону.
Константа гидролиза. Выражение константы гидролиза каждой стадии процесса. Зависимость гидролизуемости соли от природы соли (силы кислоты и/или основания), которыми образована соль.
Степень гидролиза и её связь с константой гидролиза. Влияние концентрации соли на степень гидролиза. Особенность солей, гидролизующихся одновременно по катиону и по аниону.
Принцип расчёта концентрации ионов H+ в растворе соли, гидролизующейся по катиону, и ионов OH– в растворе соли, гидролизующейся по аниону.
Гидролиз кислых солей. Особенности определения pH раствора кислой гидролизующейся соли.
Смещение равновесия процесса гидролиза. Влияние различных факторов (добавление сильных кислот и щелочей, концентрации раствора, температуры раствора) на подавление и усиление гидролиза различных солей.
Взаимодействие солей взаимно усиливающих гидролиз друг друга.
Комплексные соединения.
Основные положения координационной теории А. Вернера: понятие о центральном атоме или ионе (комплексообразователе), лигандах, дентатности лигандов, координационном числе комплексообразователя.
Определение заряда комплекса и классификация комплексных соединений по характеру электрического заряда (катионные, анионные, и нейтральные комплексы). Классификация комплексов по типу лигандов (аквакомплексы, амминокомплексы, ацидокомплексы, гидроксокомплексы).
Номенклатура комплексных соединений.
Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплекса. Понятие об основных закономерностях процессов комплексообразования в водных растворах.
Понятие об изомерии комплексных соединений.
Природа химической связи в комплексных соединениях. Теория кристаллического поля.
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 275; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!