Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
Электронная природа химической связи. Понятие об электроотрицательности. Ковалентная связь: образование ковалентной связи между атомами неметаллов. Типы перекрывания атомных орбиталей (s-s, p-p, s-p). Понятие о о- и п- связях. Общая электронная пара. Полярная и неполярная ковалентная связь. Основные характеристики химической связи: длина, полярность, энергия химической связи. Электронные и графические формулы веществ.
Ионная связь как частный случай ковалентной связи. Образование ионов из нейтральных атомов. Катионы и анионы. Образование ионной связи.
Кристаллические решетки. Атомные, молекулярные и ионные кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа строения кристаллической решетки.
Понятие о степени окисления элемента. Определение степени окисления элементов в сложных веществах.
Демонстрации:
1. Модели кристаллических решеток.
Лабораторные опыты:
1. Сравнение физических свойств веществ различного типа строения.
Тема 5. РАСТВОРЫ (10 часов)
Раствор и его компоненты. Значение растворов для жизни человека. Классификация растворов: истинные, коллоидные, грубодисперсные смеси. Эффект Тиндаля. Растворяемые вещества и растворители. Полярные и неполярные растворители. Вода как полярный растворитель. Строение молекулы воды. Понятие о водородной связи. Аномальные свойства воды.
Процесс растворения - физико-химический процесс. Г идратация. Понятие о кристаллогидратах. Тепловые явления при растворении веществ. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ в различном агрегатном состоянии (температура, давление). Кривые растворимости.
|
|
|
Разбавленные и концентрированные растворы. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.
Массовая доля растворенного вещества. Приготовление растворов.
Демонстрации:
1. Образцы истинного, коллоидного растворов и грубодисперсной смеси.
2. Эффект Тиндаля.
3. Различная растворимость веществ в воде.
4. Образцы кристаллогидратов.
5. Тепловые явления при растворении.
6. Сравнение растворения подсолнечного масла в воде и бензине.
Практические работы:
1. Приготовление раствора соли с определенной массовой концентрацией.
Расчетные задачи:
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе, массы раствора, растворителя, растворяемого вещества.
2. 2. Определение массы продукта реакции при реакциях веществ в водных растворах.
Календарно-тематическое планирование
КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ
Учебный год
Класс
(66 часов в год, 2 часа в неделю, 2 часа – резервное время)
Учебно-тематический план
|
|
|
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Повторение вопросов курса химии 7 класса | 3 | Текущий контроль |
| Тема 2. | Основные классы неорганических соединений | 31 | Текущий контроль Контрольных работ – 2 Практических работ – 3 |
| Тема 3. | Строение атома. Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева | 13 | Текущий контроль Контрольных работ – 1 |
| Тема 4. | Химическая связь и строение вещества | 7 | Текущий контроль |
| Тема 5. | Растворы | 10 | Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1 |
| Резерв | 2 | ||
| ИТОГО | 66 | Практических работ – 4 Контрольных работ – 4 |
Программа: Химия: 7-9 кл.: программа для общеобразоват. организаций /сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю., ДРИДПО. – Донецк: Истоки, 2018. – 40 с.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 207 с.
| № п/п | Дата | Тема урока* | Программные требования к уроку | Практическая часть | Домашнее задание | |||
| 8А | 8Б | |||||||
| Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА 7 КЛАССА (3 часа) | ||||||||
| 1. | Вещества. Химические формулы веществ Вводный инструктаж по БЖД | Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества. Химические формулы. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 2. | Химические реакции | Химические реакции. Химические уравнения. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 3. | Количество вещества | Моль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| Тема 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (31 час)
| ||||||||
| 4. | Основные классы неорганических соединений | Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидраты оксидов (кислоты и основания), соли. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 5. | Оксиды | Оксиды. Номенклатура оксидов. Физические свойства оксидов. Классификация оксидов: солеобразующие: кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие. | Демонстрации: 1. Образцы оксидов. | Выучить §40 (стр.131–133). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 6. | Кислоты | Кислоты. Номенклатура кислот (систематические и тривиальные названия). Понятие о кислотном остатке и его валентности. Классификация кислот: по наличию атомов кислорода в их составе; по основности. | Демонстрации: 1. Образцы кислот. | Выучить §44. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 7. | Основания | Основания. Номенклатура оснований. Понятие о гидроксильной группе и ее валентности. Классификация оснований по растворимости и количеству гидроксильных групп. Щелочи. | Демонстрации: 1. Образцы оснований. | Выучить §41. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 8. | Соли | Соли. Номенклатура солей. Классификация солей: средние, кислые, основные. | Демонстрации: 1. Образцы солей. | Выучить §46 (стр.156–158). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 9. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 10. | Химические свойства оксидов | Химические свойства оксидов. Реакции оксидов с водой. Реакции оксидов друг с другом. Реакции оксидов металлов с водородом. Применение оксидов. | Демонстрации: 1. Образование сернистой кислоты при растворении сернистого газа в воде. | Выучить §40 (стр.134–135). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 11. | Решение задач | Решение задач. | Расчетные задачи: 1. Задачи на определение количества вещества, массы, объема веществ вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции если известны количество вещества, масса или объем одного из участников реакции. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 12. | Реакции кислот с индикаторами и металлами | Химические свойства кислот. Понятие об индикаторах. Действие кислот на индикаторы. Реакции кислот с металлами. Понятие о ряде активности металлов. | Демонстрации: 1. Изготовление индикатора из краснокочанной капусты. Лабораторные опыты: 1. Действие кислот на индикаторы. 2. Реакции кислот с металлами. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 13. | Реакции кислот с основными оксидами и основаниями | Реакции кислот с основными оксидами и основаниями. Реакция нейтрализации. | Лабораторные опыты: 3. Реакции кислот с основными оксидами. | Выучить §45. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 14. | Правила работы кислот и их применение. Кислоты в природе | Правила работы с кислотами и правила первой помощи при химическом ожоге кислотой. Кислоты в природе. Применение кислот. | Демонстрации: 1. Доказательство наличия кислот в фруктах. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 15. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 1 | Практическая работа 1. Реакция нейтрализации. | Повторить правила ТБ | |||||
| 16. | Контрольная работа 1 | Контрольная работа 1. | Повторить §40-45 | |||||
| 17. | Анализ контрольной работы Реакции оснований с индикаторами, кислотными оксидами, кислотами | Химические свойства оснований. Действие щелочей на индикаторы. Реакции оснований с кислотными оксидами и кислотами. | Лабораторные опыты: 4. Действие щелочей на индикаторы. | Выучить §42. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 18. | Правила работы со щелочами | Правила работы с едкими щелочами и правила первой помощи при химическом ожоге щелочью. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 19. | Решение задач | Решение задач на «избыток-недостаток». | Расчетные задачи: 1. Задачи на «избыток-недостаток». | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 20. | Урок решения тренировочных упражнений | Урок решения тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 21. | Свойства нерастворимых оснований | Нерастворимые основания. Реакции нерастворимых оснований с кислотами. Термическое разложение нерастворимых оснований. | Лабораторные опыты: 5. Получение нерастворимого основания. 6. Термическое разложение нерастворимого основания. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 22. | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Амфотерные оксиды и гидроксиды (на примерах соединений цинка и алюминия). Понятие об условном делении элементов на металл-неметалл. | Демонстрации: 1. Амфотерность соединений цинка или алюминия. | Прочитать §43. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 23. | Решение задач | Решение задач. | Расчетные задачи: 1. Задачи на смеси веществ, в которых одно вещество не участвует в реакции. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 24. | Свойства солей | Химические свойства солей. Реакции солей с металлами, щелочами, кислотами, друг с другом. | Лабораторные опыты: 7. Реакции солей с металлами. 8. Реакции солей с кислотами. 9. Реакции солей со щелочами. 10. Реакции солей друг с другом. | Прочитать §47. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 25. | Термическое разложение солей | Термическое разложение карбонатов, сульфитов, сульфатов. | Демонстрации: 1. Термическое разложение солей (на примере основного карбоната меди (II)). | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 26. | Правила работы с ядовитыми веществами, применение солей, соли в природе | Правила работы с ядовитыми веществами и правила первой помощи при отравлении химическим веществом. Применение солей, соли в природе. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 27. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 2 | Практическая работа 2. Изучение свойств неорганических соединений. | Повторить тему, правила ТБ | |||||
| 28. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 29. | Генетическая связь между классами неорганических соединений | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 30. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 3 | Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач. | Повторить правила ТБ | |||||
| 31. | Способы получения неорганических соединений | Способы получения основных классов неорганических соединений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 32. | Способы получения неорганических соединений | Способы получения основных классов неорганических соединений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 33. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 34. | Контрольная работа 2 | Контрольная работа 2. | Не задано | |||||
| Тема 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (13 часов)
| ||||||||
| 35. | Анализ контрольной работы Строение атома | Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома: масса атома и атомного ядра, масса и заряд электрона. Исторические модели устройства атома (Томсона, Резерфорда). Современная модель устройства атома. | Демонстрации: 1. Модели атомов химических элементов. | Выучить §52. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 36. | Состав атомных ядер | Состав атомных ядер: нуклоны – протоны и нейтроны. Заряд ядра. Массовое число. Изотопы: стабильные и радиоактивные. Понятие о радиоактивности. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 37. | Ядерные реакции | Ядерные реакции. Синтез новых химических элементов при помощи ядерных реакций. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Относительная атомная масса элемента как средняя масса природных изотопов элемента. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 38. | Состояние электронов в атоме | Состояние электронов в атоме. Понятие об орбиталях. Формы атомных орбиталей в пространстве. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1–26 Периодической Системы Д.И. Менделеева. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 39. | Распределение электронов в атоме | Энергетические уровни и подуровни. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Принцип Паули. Правило Хунда. | Прочитать §53. №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 40. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 41. | Периодический Закон Д.И. Менделеева | Исторические способы классификации элементов. Открытие Периодического Закона. Современная формулировка Периодического Закона. Взаимосвязь Периодического Закона и строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Структура Периодической Системы: группы (главные и побочные), периоды (большие и малые). Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической Системы. Понятие об s-, p-, d-, f-элементах. Понятие о лантаноидах и актиноидах. | Демонстрации: 1. Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической Системы. | Прочитать §50, 51, 54. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 42. | Семейства химических элементов | Понятие о семействах элементов на примере щелочных металлов и галогенов, инертных газов. | Демонстрации: 1. Образцы щелочных металлов и их взаимодействие с водой. 2. Образцы галогенов. | Выучить §49. №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 43. | Взаимосвязь строения атома элемента с его свойствами | Взаимосвязь между размещением элементов в Периодической Системе и свойствами элементов, простых веществ, оксидов, летучих водородных соединений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 44. | Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева | Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 45. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Расчетные задачи: 1. Определение элемента по массовой доле в его оксиде или летучем водородном соединении. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 46. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 47. | Контрольная работа 3 | Контрольная работа 3. | Повторить тему | |||||
| Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов) | ||||||||
| 48. | Анализ контрольной работы Химическая связь | Электронная природа химической связи. Понятие об электроотрицательности. Ковалентная связь: образование ковалентной связи между атомами неметаллов. Типы перекрывания атомных орбиталей (s-s, p-p, s-p). Общая электронная пара. | Прочитать §55. №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 49. | Ковалентная связь | Понятие о σ- и p- ковалентной связи. Полярная и неполярная ковалентная связь. Основные характеристики химической связи: длина, полярность, энергия химической связи. | Прочитать §56 (стр.194–195). №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 50. | Электронные и структурные формулы веществ | Электронные и структурные формулы веществ. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 51. | Ионная связь | Ионная связь как частный случай ковалентной связи. Образование ионов из нейтральных атомов. Катионы и анионы. Образование ионной связи. | Выучить §56 (стр.196–197). №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 52. | Кристаллические решетки | Кристаллические решетки. Атомные, молекулярные и ионные кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа строения кристаллической решетки. | Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток. Лабораторные опыты: 1. Сравнение физических свойств веществ различного типа строения. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 53. | Степень окисления | Понятие о степени окисления элемента. Определение степени окисления элементов в сложных веществах. | Прочитать §57. №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 54. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| Тема 5. РАСТВОРЫ ( 10 часов) | ||||||||
| 55. | Растворы | Раствор и его компоненты. Значение растворов для жизни человека. Классификация растворов: истинные, коллоидные, грубодисперсные смеси. Эффект Тиндаля. | Демонстрации: 1. Образцы истинного, коллоидного растворов и грубодисперсной смеси. 2. Эффект Тиндаля. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 56. | Растворители | Растворяемые вещества и растворители. Полярные и неполярные растворители. Вода как полярный растворитель. Строение молекулы воды. Понятие о водородной связи. Аномальные свойства воды. | Демонстрации: 1. Различная растворимость веществ в воде. 2. Сравнение растворимости подсолнечного масла в бензине и воде. | Прочитать §31, повторить §56 (стр.196–197). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 57. | Процесс растворения | Процесс растворения – физико-химический процесс. Гидратация. Понятие о кристаллогидратах. Тепловые явления при растворении веществ. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ в различном агрегатном состоянии (температура, давление). Кривые растворимости. | Демонстрации: 1. Образцы кристаллогидратов. 2. Тепловые явления при растворении. | Прочитать§33, повторить §56 (стр.196–197). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 58. | Приготовление растворов | Разбавленные и концентрированные растворы. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Массовая доля растворенного вещества. Приготовление растворов. | Выучить §34, повторить §56 (стр.196–197). №№ _____________ Стр.______________ | |||||
| 59. | Решение задач на приготовление растворов | Решение задач на приготовление растворов. | Расчетные задачи: 1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе, массы растра, растворителя, растворяемого вещества. | Выполнить индивидуальное задание, повторить §56 (стр.196–197). №№ _____________ Стр.______________ | ||||
| 60. | Решение задач на приготовление растворов | Решение задач на приготовление растворов. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 61. | Определение массы продукта реакции, при реакциях веществ в водных растворах | Определение массы продукта реакции при реакциях веществ в водных растворах. | Расчетные задачи: 1. Определение массы продукта реакции, при реакциях веществ в водных растворах. | Выполнить индивидуальное задание | ||||
| 62. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 4 | Практическая работа 4. Приготовление раствора соли с определенной массовой концентрацией. | Повторить правила ТБ | |||||
| 63. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | |||||
| 64. | Контрольная работа 4 | Контрольная работа 4. | Повторить | |||||
| 65-66. | Анализ контрольной работы Резервное время | |||||||
Формы аттестации обучающихся
1. Оценка знаний, умений, навыков учащихся должна быть плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.
2. С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:
Ø предварительный;
Ø текущий;
Ø тематический;
Ø персональный;
Ø фронтальный;
Ø итоговый.
3. Во время контроля используются различные методы:
Ø беседа;
Ø наблюдение;
Ø устные и письменные опросы;
Ø практические и лабораторные работы;
Ø тестирование;
Ø защита рефератов, презентаций, творческих работ;
Ø контрольная работа,
Ø зачет.
Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку учащихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.
4. Перед проведением контролирующего мероприятия учащиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 327; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!