Тема 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (13 часов)
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА
ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I-III СТУПЕНЕЙ №
| СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год | УТВЕРЖДЕНА директор Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № _____________ ИОФамилия Приказ от ______________ 2018г. № _____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 8 КЛАССА
(ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
Учителя Павлюченко Андрея Владимировича
НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей гуманитарного цикла
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Рассмотрена на заседании педагогического совета
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней №
__________________________ ИОФамилия
Структура рабочей учебной программы:
1) пояснительная записка;
2) содержание учебного предмета;
3) календарно-тематическое планирование;
4) формы аттестации обучающихся;
5) оценочные и методические материалы;
6) планируемые результаты освоения учебного предмета.
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 8 классов составлена в соответствии Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30 июля 2018 года №679, зарегистрированный в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики 03 августа 2018 года, регистрационный №2723) на основе примерной программы Химия: 7-9 кл.: примерная программа основного общего образования для общеобразоват. организаций Донецкой Народной Республики / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. – 3-е издание, доработанное. – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО». – Донецк: Истоки, 2018. – 38 с.
|
|
|
Рабочая учебная программа включает шесть разделов: пояснительную записку; содержание учебного предмета; календарно-тематическое планирование; формы аттестации обучающихся; оценочные и методические материалы; планируемые результаты освоения учебного предмета.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
Ø Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
Ø Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Ø Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
|
|
|
Ø Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Ø Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета.
8 класс
(2 часа в неделю, всего 66 часов, из них резервное время 2 часа)
Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 7 КЛАССА (3 часа)
Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества.
Химические формулы. Химические реакции. Химические уравнения. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов.
Тема 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (31 час)
Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидраты оксидов (кислоты и основания), соли.
Оксиды. Номенклатура оксидов. Физические свойства оксидов. Классификация оксидов: солеобразующие: кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие.
|
|
|
Кислоты. Номенклатура кислот (систематические и тривиальные названия). Понятие о кислотном остатке и его валентности. Классификация кислот: по наличию атомов кислорода в их составе; по основности.
Основания. Номенклатура оснований. Понятие о гидроксильной группе и ее валентности. Классификация оснований по растворимости и количеству гидроксильных групп. Щелочи.
Соли. Номенклатура солей. Классификация солей: средние, кислые, основные.
Химические свойства оксидов. Реакции оксидов с водой. Реакции оксидов друг с другом. Реакции оксидов металлов с водородом. Применение оксидов.
Химические свойства кислот. Понятие об индикаторах. Действие кислот на индикаторы. Реакции кислот с металлами. Понятие о ряде активности металлов. Реакции кислот с основными оксидами и основаниями. Реакция нейтрализации. Правила работы с кислотами и правила первой помощи при химическом ожоге кислотой. Кислоты в природе. Применение кислот.
Химические свойства оснований. Действие щелочей на индикаторы. Реакции оснований с кислотными оксидами и кислотами. Правила работы с едкими щелочами и правила первой помощи при химическом ожоге щелочью.
|
|
|
Нерастворимые основания. Реакции нерастворимых оснований с кислотами. Термическое разложение нерастворимых оснований. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворы солей. Применение оснований.
Амфотерные оксиды и гидроксиды (на примерах соединений цинка и алюминия). Понятие об условном делении элементов на металлы и неметаллы.
Химические свойства солей. Реакции солей с металлами, щелочами, кислотами, друг с другом. Термическое разложение карбонатов, сульфитов, сульфатов. Правила работы с ядовитыми веществами и правила первой помощи при отравлении химическим веществом. Применение солей. Соли в природе.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Способы получения основных классов неорганических соединений.
Демонстрации:
1.Образцы оксидов.
2. Образцы кислот.
3. Образцы оснований
4. Образцы солей.
5. Образование сернистой кислоты при растворении сернистого газа в воде.
6.Изготовление индикатора из краснокочанной капусты.
7. Доказательство наличия кислот в плодах фруктов.
8.Амфотерность соединений цинка или алюминия.
9. Термическое разложение солей (на примере основного карбоната меди (П).)
Лабораторные опыты:
1.Действие кислот на индикаторы.
2. Реакции кислот с металлами.
3.Реакции кислот с основными оксидами.
4. Действие щелочей на индикаторы.
5.Получение нерастворимого основания.
6. Термическое разложение нерастворимого основания.
7.Реакции солей с металлами.
8.Реакции солей с кислотами.
9.Реакции солей со щелочами.
10. Реакции солей друг с другом.
Практические работы:
1. Реакция нейтрализации.
2. Изучение свойств неорганических соединений.
3.Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи:
1. Задачи на определение количества вещества, массы, объема веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции, если известны количество вещества, масса или объем одного из участников реакции.
2. Задачи на смеси веществ, в которых одно вещество не участвует в реакции.
3. Задачи на «избыток-недостаток».
Тема 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (13 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома: масса атома и атомного ядра, масса и заряд электрона. Исторические модели устройства атома (Томсона, Резерфорда). Современная модель устройства атома.
Состав атомных ядер: нуклоны - протоны и нейтроны. Заряд ядра. Массовое число. Изотопы: стабильные и радиоактивные. Понятие о радиоактивности. Ядерные реакции. Синтез новых химических элементов при помощи ядерных реакций. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Относительная атомная масса элемента как средняя масса природных изотопов элемента.
Состояние электронов в атоме. Понятие об атомных орбиталях. Формы атомных орбиталей в пространстве. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-25 Периодической Системы Д.И. Менделеева. Энергетические уровни и подуровни. Понятие о завершенном и незавершенном энергетическом уровне. Правило Хунда. Принцип Паули.
Исторические способы классификации элементов. Открытие Периодического Закона. Современная формулировка Периодического Закона. Взаимосвязь Периодического Закона и строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Структура Периодической Системы: группы (главные и побочные), периоды (большие и малые). Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической Системы. Понятие об s-, p-, d-, f-элементах. Понятие о лантаноидах и актиноидах. Понятие о семействах элементов на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Зависимость свойств элементов от их строения атома. Взаимосвязь между размещением элементов в Периодической Системе и свойствами элементов, простых веществ, оксидов, летучих водородных соединений. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
1.Модели атомов химических элементов.
2. Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева (короткопериодный и длиннопериодный вариант).
3. Образцы щелочных металлов и их взаимодействие с водой.
4. Образцы галогенов.
Расчетные задачи:
1. Определение элемента по массовой доле в его оксиде или летучем водородном соединении.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 225; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!