Опыт 1. Получение комплексных соединений

В две пробирки, согласно варианту работы (таблица 5.1), налейте по две – три капли вещества, в состав которого входит комплексообразователъ. Затем по каплям добавьте второе вещество, содержащее лиганды, до образования осадка и его полного растворения.

Таблица 7.10.1

Данные к опыту 1

Вариант	Реакции	Вариант	Реакция
1	ZnCl2+NH4OH *) СоCl2+NH4SCN	6	*) CuSO4+NH4OH Al(NO3)3+KOH
2	* ) CuSO4+NH4OH FeCl3+NaF	7	Ni(NO3)2+NH4OH *) CoCl2+NH4SCN
3	*) Ni(NO3)2+NH4OH Hg(NO3)2 + NH4OH	8	*) CoCl2+NH4OH Hg(NO3)2+Kl
4	*) CoCl2+NH4OH Bi(NO3)3+Kl	9	**) AgCl+NH4OH CoCl2+KNO2
5	ZnCl2+NH4OH *) FeCl3+NH4SCN	10	*) CuSO4+NH4OH ZnCl2+KOH

^*)продукт реакции сохранить для опыта 2;

^**)AgCI получить из AgNO₃ и NaCl. Реагентов взять по одной капле.

Опыт 2. Разрушение комплексных ионов

К полученному в опыте 1 комплексному соединению (отмечено звездочкой) добавьте реактив согласно варианту (таблица 7.10.2) до изменения окраски раствора.

Таблица 7.10.2

Данные к опыту 2

Вариант	Реакция	Вариант	Реакция
1	NaF	6	HCl
2	HCl	7	NaF
3	HNO3	8	KNO2
4	KNO3	9	HNO3
5	NaF	10	HCl

 

Опыт 3. Участие комплексных ионов в реакциях обмена

В пробирку, согласно варианту (таблица 5.3), внесите две-три капли средней соли. Затем по каплям добавьте комплексного соединения до появления осадка.

Таблица 7.10. 3

Данные к опыту 3

Вариант	Реакция	Вариант	Реакция
1	FeSO4+K3[Fe(CN)6]	6	CuCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4] (добавьте 3 капли CH3COOH)
2	KNO3+Na3[Co(NO2)6]	7	FeSO4+K3[Fe(CN)6]
3	CuCl2+K4[Fe(CN)6]	8	KNO3+Na3[Co(NO2)6]
4	ZnCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4]	9	CoCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4]
5	Fe(NO3)3+K4[Fe(CN)6]	10	CuCl2+K4[Fe(CN)6]

 

Студент: фамилия, и.о.                                            группа

Форма отчета к лабораторной работе

Комплексные соединения

Цель работы: познакомиться со строением, некоторыми свойствами и способами получения комплексных соединений.

Краткие теоретические основы работы

Комплексным соединением называется

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Комплексообразователь

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лиганды

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Координационное число

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Типы химической связи в комплексных соединениях

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Ионизация комплексов в растворе (первичная диссоциация)

____________________________________________________________________

Диссоциация комплексного иона (вторичная)

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Константа нестойкости комплексного иона

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Константа устойчивости

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Комплексный ион тем прочнее, чем

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 1. Получение комплексных соединений

Реакция 1

Молекулярное уравнение образования комплекса

____________________________________________________________________

Ионно-молекулярное уравнение

________________________________________________________________

Ионизация комплекса в растворе

___________________________________________________________________

Уравнение диссоциации комплексного иона

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Выражение константы нестойкости

___________________________________________________________________

Наблюдаемое явление

___________________________________________________________________

Реакция 2

Молекулярное уравнение образования комплекса

__________________________________________________________________

Ионно-молекулярное уравнение

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Ионизация комплекса в растворе

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение диссоциации комплексного иона

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Выражение константы нестойкости

__________________________________________________________________

Наблюдаемое явление

_______________________________________________________________

Опыт 2. Разрушение комплексного иона

Молекулярное уравнение

___________________________________________________________________

Ионное уравнение

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Обоснование образования нового комплекса

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Образование комплексных ионов в реакциях обмена

Молекулярное уравнение

________________________________________________________________________________________________________________________________

Ионное уравнение

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

___________________________________________________________________

Заряд комплексообразователя

____________________________________________________________________

Координационное число комплексообразователя___________________________

Приложение

Таблица 1

Константы диссоциации слабых кислот

 

Название	Формула	Константа диссоциации
Азотистая	HNO2	4×10-4
Азотисто-водородная	HN3	2,6×10-5
Алюминиевая	HAlO2	4×10-13
Борная (мета)	HBO2	7,5×10-10
Борная (орто)	H3BO3	(I) 5,8×10-10 (II) 1,8×10-13 (III) 1,6×10-14
Бромноватая	HBrO3	2×10-1
Бромноватистая	HBrO	2,06×10-9
Борная	H2B4O7	(I) 1×10-4 (II) 1×10-9
Германиевая	H2GeO3	(I) 1,7×10-9 (II) 1,9×10-13
Иодноватистая	HIO	2×10-11
Кремниевая (мета)	H2SiO3	(I) 2,2×10-10 (II) 1,6×10-12
Кремниевая (орто)	H4SiO4	(I) 1,3×10-10 (II) 2×10-12 (III) 2×10-14 (IV) 2×10-14
Молибденовая	H2MoO4	(I)2,9×10-3 (II)1×10-6
Мышьяковая (орто)	H3AsO4	(I) 5,89×10-3 (II) 1,05×10-7 (III) 3,89×10-12
Мышьяковистая (мета)	HAsO2	6×10-10
Мышьяковистая (орто)	H3AsO3	(I) 6×10-10 (II) 1,7×10-14
Родановодородная	HSCN	1,4×10-1
Селенистая	H2SeO3	(I) 3,5×10-3 (II) 5×10-9
Селеновая	H2SeO4	(I) 1×103 (II) 1,2×10-2

Селеноводородная	H2Se	(I) 1,7×10-4 (II) 1×10-11
Серная	H2SO4	(I) 1×103 (II) 1,2×10-2
Сероводородная	H2S	(I) 6×10-8 (II) 1×10-14
Сурьмянистая (мета)	HSbO2	1×10-11
Теллуристая	H2TeO3	(I) 3×10-3 (II) 2×10 –8
Теллуровая	H2TeO4	(I) 2,29×10-8 (II) 6,46×10-12
Тиосерная	H2S2O3	(I) 2,2×10-1 (II) 2,8×10-2
Угольная	H2CO3	(I) 4,45×10-7 (II) 4,69×10-11
Уксусная	CH3COOH	1,8×10-5
Фосфористая (орто)	H3PO3	(I) 1,6×10-3 (II) 6,3×10-7
Фосфорная (орто)	H3PO4	(I) 7,52×10-3 (II) 6,31×10-8 (III) 1,26×10-12
Пирофосфорная	H4P2O7	(I) 1,4×10-1 (II) 1,1×10-2 (III) 2,1×10-7 (IV) 4,1×10-10
Фтороводородная	HF	6,61×10-4
Хлористая	HClO2	1,1×10-2
Хлорноватистая	HClO	5×10-8
Хромовая	H2CrO4	(I) 1×10-1 (II) 3,16×10-7
Циановодородная	HCN	7,9×10-10
Циановая	HCNO	1,2×10-4
Щавелевая	H2C2O4	(I) 5,4×10-2 (II) 5,4×10-5

 

 

Таблица 2

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 298; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!